2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉導(dǎo)學(xué)案.doc
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鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉 考點(diǎn)剖析 一、氧化鈉和過氧化鈉的比較 物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 堿性氧化物 過氧化物(非堿性氧化物) 氧的價態(tài) -2 -1 電子式 生成條件 常溫 加熱或點(diǎn)燃 化 學(xué) 性 質(zhì) 熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定(2Na2O+O22Na2O2) 穩(wěn)定 與水反應(yīng) Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 與酸反應(yīng)(鹽酸) Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要性質(zhì) 具有堿性氧化物通性 具有強(qiáng)氧化性 主要用途 —— 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑 [注意]:(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵,又有共價鍵。 (2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。 二、Na2O2的物質(zhì)類別及其強(qiáng)氧化性 1.堿性氧化物與酸性氧化物 (1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物,Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還生成O2,故Na2O2不是堿性氧化物。 (2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3、N2O5等,但NO2不是酸性氧化物,因?yàn)镹O2與NaOH反應(yīng),除了生成NaNO3外,還生成NO。 2.Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個實(shí)例 Na2O2中O元素的化合價為-1價,易得到一個電子形成-2價,故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。 (1)Na2O2與SO2的反應(yīng):Na2O2+SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng):能將Fe2+氧化成Fe3+,得到 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2與H2S的反應(yīng):能將H2S氧化成單質(zhì)S。 (4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng):能將SO氧化成 SO。 (5)Na2O2與品紅溶液的反應(yīng):能使品紅溶液褪色;與酚酞溶液反應(yīng):能使酚酞先變紅、后褪色。 考向分析: 考向一:過氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn) 典例1、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉 解析:選A Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑也是還原劑,A錯誤;Na2O2的電子式為Na+[]2-Na+,1 mol Na2O2中陰離子數(shù)目為NA,B正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,鋁、木炭具有還原性,C正確;Na2O2具有氧化性,SO2具有還原性,Na2O2與SO2反應(yīng)時可生成硫酸鈉Na2O2+SO2===Na2SO4,D正確。 指導(dǎo):Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的常考點(diǎn) (1)Na2O2的電子式為 Na+,O是個原子團(tuán),是一個整體。 (2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑,也不是還原劑。 (3)在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時,要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和其溶液的強(qiáng)堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個實(shí)例: ①Na2O2與SO2的反應(yīng):Na2O2+SO2===Na2SO4。 ②Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng):能將Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2與氫硫酸的反應(yīng):能將H2S氧化成單質(zhì)硫。 ④Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng):能將SO氧化成SO。 ⑤Na2O2與品紅溶液的反應(yīng):能使品紅溶液褪色。 考向二:關(guān)于Na2O2性質(zhì)的綜合探究 典例2.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加m g,則CO2與CH4的體積比為( ) A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比 解析:選C 2CO+O22CO2① 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2② ①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即:CO可被Na2O2完全吸收 2H2+O22H2O③ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑④ ③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng)) 即:H2可被Na2O2完全吸收 由于CO完全被吸收,當(dāng)CO2、CH4的體積比符合1∶1時,相當(dāng)于2CO∶2H2,可被Na2O2完全吸收。 指導(dǎo):Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的五大關(guān)系 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的,即為生成氧氣的量。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-。 如: (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 對點(diǎn)訓(xùn)練 1.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中,電火花點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生.下列敘述正確的是( ) A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 B.殘留物只有Na2CO3 C.原混合氣體中O2與CH4的體積比為1:1 D.殘留物只有Na2CO3和NaOH 【答案】D 【解析】A.根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知,O2和CH4按照1:2恰好與0,3mol過氧化鈉反應(yīng),無氣體剩余,原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1時,剩余甲烷,故A錯誤;B.甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣,所以和過氧化鈉反應(yīng)時殘留物有Na2CO3和NaOH,故B錯誤;C.根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知,O2和CH4按照1:2恰好與0.3mol過氧化鈉反應(yīng),原混合氣體中O2與CH4的體積比為1:1,剩余氧氣,故C錯誤;D.由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知,殘留物只有Na2CO3和NaOH,故D正確;故選D。 2.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目幾乎沒有改變的是( ) A.Fe2+ B.Fe3+ C.Al3+ D.NH 【答案】C 解析: Fe2+被Na2O2氧化成Fe3+,F(xiàn)e2+數(shù)目減少,F(xiàn)e3+數(shù)目增多;NH與NaOH(由Na2O2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣,NH數(shù)目減少;Al3+發(fā)生如下變化:Al3+→Al(OH)3→AlO→Al3+,Al3+數(shù)目幾乎沒有改變。 3.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( ) A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2與Na2O均是堿性氧化物 D.Na2O2能漂白所有有色物質(zhì) 【答案】A 【解析】A.Na2O2的電子式為,故陰、陽離子的個數(shù)比為1:2,故A正確;B.根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,故B錯誤;C.Na2O為堿性氧化物,Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣,為過氧化物,不是堿性氧化物,故C錯誤;D.過氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),常用于織物、絲稠、麥稈等漂白,但不能漂白所有有色物質(zhì),故D錯誤;故選A。 4.一定溫度下,m g某物質(zhì)A在足量氧氣中充分燃燒,使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng),過氧化鈉質(zhì)量增加了n g,且n=m,符合此要求的物質(zhì)可能是( ) ①H2 ②CO ③H2和CO的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A.⑤ B.只有①② C.④⑤ D.①②③④ 【答案】D 5.下列物質(zhì)均有漂白作用,其漂白原理相同的是( ) ①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③ 【答案】A 【解析】①過氧化鈉、②次氯酸、⑤臭氧均具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化型漂白,③二氧化硫?qū)儆诨闲推祝? ④活性炭屬于吸附型漂白,故選A。 6、如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。 (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________________________,0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。 (2)反應(yīng)③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為________mol。 (3)①、②、③充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。 答案:(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 0.1NA (2)0.05 (3)③=②>①- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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