2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練.doc
《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練.doc(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2節(jié) 鋁及其重要化合物 課時跟蹤練 一、選擇題 1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是( ) A.明礬凈化水 B.用氫氧化鋁治療胃酸過多 C.用鋁制容器存放濃硫酸 D.電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁 解析:A項(xiàng),Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用;B項(xiàng),Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;D項(xiàng),電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì),表現(xiàn)出氧化性;C項(xiàng),鋁被濃硫酸氧化,表現(xiàn)出還原性。 答案:C 2.下列說法錯誤的是( ) A.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓ D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 解析:向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液,Al3+和CO相互促進(jìn)水解,離子方程式應(yīng)為2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,C不正確。 答案:C 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.CO2通入NaAlO2溶液中:AlO+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO B.Al2O3與過量氨水:Al2O3+6NH3H2O===2Al3++6NH C.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D.向AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH 解析:A項(xiàng)電荷不守恒,質(zhì)量不守恒;B項(xiàng)Al2O3不溶于氨水;C項(xiàng)中AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。 答案:D 4.下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) 選 項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析:A、B、D三項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為: ,C項(xiàng)中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 答案:C 5.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是( ) A.x=2.24 B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C.反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量 D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象 解析:由圖象可以看出,生成氣體的體積相等,則鹽酸完全反應(yīng),x=2.24, A正確;根據(jù)生成的H2為2.24 L,可知Na失去0.2 mol電子,則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,B正確;反應(yīng)時如果鈉過量,則鈉會與水反應(yīng),生成的氣體必多于2.24 L,故C錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖象,D正確。 答案:C 6.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A.鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性 B.向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀 C.用惰性電極電解該溶液時,陰極區(qū)有沉淀 D.在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 解析:鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子,Al3+、Fe2+水解顯酸性,A項(xiàng)錯誤;S2-和Al3+水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和H2S,B項(xiàng)錯誤;陰極氫離子放電,所以會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,C項(xiàng)正確;Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,鐵鋁礬水解生成硫酸,硫酸難揮發(fā),所以最終生成的是硫酸鋁和硫酸鐵,D項(xiàng)錯誤。 答案:C 7.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究Mg的活潑性 B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀 D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體 解析:濃硫酸的密度大于水,因此稀釋濃硫酸,把濃硫酸加入到水中,邊加邊攪拌,故A錯誤;Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,故B正確;過濾時,沿著玻璃棒倒入漏斗中,故C錯誤;需要先在燒杯中反應(yīng),加熱促進(jìn)Mg2+的水解,加熱蒸干,不能得到MgCl2,故D錯誤。 答案:B 8.已知NH+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+NH3H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,發(fā)生以下離子反應(yīng): ①H++OH-===H2O?、贏l(OH)3+OH-===AlO+2H2O?、跘l3++3OH-===Al(OH)3↓ ④NH+OH-===NH3H2O 先后順序正確的是( ) A.①→②→③→④ B.①→③→②→④ C.①→③→④→② D.①→④→②→③ 解析:結(jié)合OH-能力強(qiáng)的先反應(yīng),第一個反應(yīng)為H++OH-===H2O;第二個反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓;AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3,故第三個反應(yīng)為NH+OH-===NH3H2O;最后一個反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 答案:C 9.通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析歸納出正確的結(jié)論,是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是( ) 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中:鋁溶解有氣泡放出,而鎂沒有任何變化 鋁的金屬性比鎂強(qiáng) B 取一塊鋁箔,用酒精燈點(diǎn)燃:鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 鋁不易燃燒 C 向氯化銨溶液中投入一鋁片:鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 該氣體是氨氣 D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液 解析:比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度,A錯誤;由于生成了熔點(diǎn)很高的氧化鋁,起到隔絕空氣的作用,B錯誤;產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH3的混合氣體,C錯誤。 答案:D 二、非選擇題 10.某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)212H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 請回答下列問題: (1)寫出A、B、D的化學(xué)式:A______,B______, D______。 (2)試劑a最好選用________。 A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水 (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:____________________________ _____________________________________________________。 (4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________________________________。 解析:根據(jù)已知信息中甲的成分,可推斷B為氧化鋁,因此反應(yīng)②是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到明礬溶液,溶液中含有Al3+、K+和SO,甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物,再加入氫氧化鈉溶液,則氧化鋁溶解,再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水,如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液,則其加入的量不易控制,由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。 答案:(1)Al Al2O3 O2 (2)D (3)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO (4)K2SO4、(NH4)2SO4 11.(2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為____________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_________________________________________ ______________________________________________________。 解析:(1)易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì),試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì),HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì),會引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al;NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg雜質(zhì),故d項(xiàng)符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐,主要發(fā)生反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在,與溶液中HCO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,故沉淀B為Al(OH)3,明礬溶于水時,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。 答案:(1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+濃度增大 12.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下: (1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________(用化學(xué)式表示)。 (2)升高pH至4.0~5.0的目的是____________________________ ______________________________________________________。 (3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。 (4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用________(填編號)。 a.NaOH b.Al c.氨水 d.Al2O3 e.NaAlO2 (5)由相關(guān)資料可知,聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nCl6-nxH2O]m,實(shí)驗(yàn)室測定n的值: ①稱取a g晶體,制成粉末,加熱至質(zhì)量不再變化為止,稱量為b g。此過程可能用到的下列儀器有________。 a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管 ②另取a g晶體,進(jìn)行如下操作:用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為c g。A試劑為________(填試劑名稱),C操作為________(填操作名稱),n=________(用含b、c的代數(shù)式表示)。 解析:(1)鋁灰用水清洗后,加入鹽酸,Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,因此氣體a為H2。 (2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液,降溫熟化后,升高pH可以促進(jìn)AlCl3水解,從而使晶體析出。 (3)生產(chǎn)過程中HCl可以循環(huán)使用。 (4)生產(chǎn)過程中為使pH升高,可以加入Al、Al2O3,它們與AlCl3水解生成的H+反應(yīng),且不會引入其他雜質(zhì)。 (5)①將晶體制成粉末,需要用到研缽,加熱粉末至質(zhì)量不再變化,需要用到坩堝,得到的b g物質(zhì)為Al2O3。 ②將晶體溶解,選擇硝酸,操作C為過濾、洗滌,得到的c g物質(zhì)為AgCl。根據(jù)關(guān)系式Al2O3~(6-n)AgCl,有102∶(861-143.5n)=b∶c,解得n=。 答案:(1)H2 (2)促進(jìn)AlCl3的水解,使晶體析出 (3)HCl (4)bd (5)①bc?、谙跛帷∵^濾、洗滌- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第三 金屬 及其 重要 化合物 課時 跟蹤
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-6314925.html