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1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題七 水溶液中的離子平衡（9） 1、下列說法錯誤的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c()的比值保持增大 ②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c()+c()] ③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=10-amol/L ④向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）

2、A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 2、常溫下，用0. 10的氨水滴定20.00a的鹽酸，混合溶液的與氨水的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A.圖上四點對應溶液中離子種類相同 B.若N點溶液中存在，則N點為滴定的恰好反應點 C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在 D.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q 3、下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點 B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 C. 圖乙表

3、示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強 D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl- 4、常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( ) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同 C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

4、 D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－) 5、25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示,下列說法錯誤的是(?? ) A.25℃時,0.100mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75 B.B點對應的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c()+2c(OH-) C.C點對應的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00mL D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小 6、常溫下，向1

5、L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c()與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( ) A．N點溶液中水的電離程度比原溶液大 B．在N點時，n(OH－)+0.1mol=(x+0.05)mol C．隨著NaOH的加入，c(H＋)/c()不斷減小 D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)

6、溶液pH的關系如圖所示,則下列說法不正確的是(?? ) A.草酸氫鉀溶液中存在3個平衡 B.pH=2.7的溶液中, C.將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2 D.滴定過程中水的電離程度:A點

7、、準確移取20.00mL某待測鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。下列說法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,則所測鹽酸濃度偏小 C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘不變色時，停止滴定 D.移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 10、下列敘述中正確的是(?? ) A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者 B.實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 C.25℃,Cu(OH)2在

8、水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大 D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體,溶液血紅色變淺 11、一定溫度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A.三種離子對應的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35 B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020 C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的

9、方向移動，c(S2－)不變 D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀 12、下列關于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是（ ） A.將10mL 0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL 0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c() B. 0.02mol·L－1 HCN溶液與0.02mol·L－1 NaCN溶液等體積混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1 C. 等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c

10、() 由大到小的順序是：①=②＞③＞④ D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過程中溶液溫度變化） 13、常溫下，用0. 10 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0. 1 HCl溶液和20 .00mL 0. 1溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A.圖2是滴定鹽酸的曲線 B.a與6的關系是a>6 C.E點對應離子濃度由大到小的順序可能為 D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 14、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： 1.

11、NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用相關的離子方程式說明)。 2.相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1mol/L NH4HSO4溶液中的c()。 3.如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，導致pH隨溫度變化的原因是 。 ②2

12、0℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()?c()?3c(Al3+)= (填數(shù)值)。 4.室溫時，向100mL 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。 15、CO、CO2的轉化再利用能夠很好地減少溫室效應,給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無機

13、方式轉化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。 1.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:__________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,原因是__________(用化學用語表達) (2)常溫下,在20mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40mL 0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題: ①在同一溶液中,H2CO3、、 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②溶液中各種粒子

14、的物質的量濃度關系正確的是__________。 A.pH=11 時: B.pH=11時: C.pH=7時 D.pH=11時: ③計算碳酸鈉的第一步水解平衡常數(shù)為__________ 2.醋酸成本低,在生產中被廣泛應用。 (1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-46.8kJ/mol,H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH=__________ (2)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產乙醇或乙醛作中間體,使產品成本降低,具有明

15、顯經濟優(yōu)勢,其合成的基本反應如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)該反應類型是__________,為提高乙酸乙酯的合成速率和產率,可以采取的措施有__________(寫出一條)。 (3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示。 回答下列問題: ①溫度在60~80℃范圍內,乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是__________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強下的反應速率] ②a、b、c三點乙烯的轉化率從大到小順序

16、:__________ ③p1下乙酸乙酯的產率在60~90℃時先升高后降低的原因是__________,根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產條件是__________(合適的壓強和溫度) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：四點對應的溶液中均存在：、、、，A 正確；為溶液中的質子守恒，B正確；M點溶液中，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒，可知C 正確;無法比較N點和P點水電離的程度，故D錯誤 3答案及解析： 答案：B 解析：

17、4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：由圖象可知,草酸(H2C2O4)為二元弱酸,則草酸的電離方程式:H2C2O4、。在草酸氫鉀溶液中存在平衡: 、,A項正確;由圖象可知pH=2.7時, ,又溶液中存在電荷守恒,B項正確;將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,根據(jù)物料守恒,所得混合液中,假設混合液的pH=4.2,由圖可知,此時,由電荷守恒知,根據(jù)上述關系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),則c(

18、H+)

19、3溶液的加入,溶液中NaOH濃度逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,NaOH完全反應后,生成,促進水的電離,故a點水的電離程度小于c 點水的電離程度,B正確;a點對應的溶液為加入過量燒堿溶液后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應,則加入過量燒堿溶液所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),C正確;由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為,D正確。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：NaOH電離出的OH-抑制了水的電離,而Na2S溶液中S2-的水

20、解促進了水的電離,則水的電離程度前者小于后者,故A錯誤;配制氯化亞鐵溶液時,先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中防止Fe2+水解,然后加人少量鐵粉防止Fe2+被氧化,故B正確;溶度積只與溫度有關,則25℃ Cu(OH)2在水中的溶度積與在Cu(NO3)2溶液中相同,故C錯誤;發(fā)生反應的實質為3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色),加入KCl固體后,不影響平衡,則溶液顏色不變,故D錯誤。 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析：如果酸為強酸，則0. 10 1酸的pH 為1，根

21、據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線， 故A錯誤;根據(jù)圖1知，3點氫氧化鈉溶液的體積是 20.00 mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液.醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，a>b，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為，故C正確；氨氧化鈉和 鹽酸恰好反應呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞.故D錯誤 14答案及解析： 答案：1. Al3+水解

22、生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 2.小于; 3.①Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小;②10-3mol·L-1 4.a； 解析： 15答案及解析： 答案：1.(1) ;??? (2)①不能;? ②B? ③1×10-3 2.(1)+10.5kJ/mol (2)加成反應;?? 通入乙烯氣體或增大壓強 (3)①v(P1)>v(P2)>v(P3);? ②c>b>a;? ③60~80℃反應從正方向開始,未達平衡,溫度高反應速率大,

23、乙酸乙酯產率高;80℃時反應已達平衡且正反應放熱,故壓強不變升高溫度平衡逆向移動,產率下降;? P1、80℃ 解析：1.(1) 為強堿弱酸鹽, 水解使土壤呈堿性,離子方程式為;加入的石音(CaSO4·2H2O)與Na2CO3反應生成CaCO3, 濃度降低, 水解平衡向左移動,OH-濃度降低。 (2)由圖象可知,碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉,再生成H2CO3,所以a曲線表示碳酸根離子,b曲線表示碳酸氫根離子,c曲線表示碳酸。①由反應及圖象可知,在同一溶液中H2CO3、、不能大量共存,②A項,當pH=11時,為碳酸鈉和碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液,且碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,溶液

24、中不存在碳酸,錯誤;B項,如果碳酸鈉的濃度等于碳酸氫鈉的濃度,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度,則導致碳酸氫根離子的濃度大于碳酸根離子的濃度,由圖可知,pH=11時碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,說明碳酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉的濃度,原本生成碳酸氫鈉的濃度等于氯化鈉的濃度,由于碳酸根離子的水解會導致碳酸氫根離子的濃度增大,故pH=11時,正確;C項,當pH=7時,溶液中溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸,由于碳酸根離子主要是碳酸的第二步電離生成的,氫離子主要是碳酸的第一步電離生成的,碳酸的第一步電離遠遠大于碳酸的第二步電離,所以,錯誤;D項,當pH=11時,溶液為碳酸鈉和碳酸

25、氫鈉、氯化鈉的混合溶液,根據(jù)電荷守恒可得: ,由圖可知,碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,則,錯誤。③水解常數(shù),當pH=11時,由圖可知,碳酸根離子的濃度等于碳酸氫根離子的濃度,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c(OH-)=10-3mol/L,故 2.醋酸是弱酸,存在電離平衡,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,由題意知,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol①CH3COOH(aq)+OH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH=-46.8kJ/mol②,根據(jù)蓋斯定律②-①可得:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)

26、ΔH=+10.5kJ/mol (2)由反應CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l),該反應屬于加成反應,碳碳雙鍵中斷裂一個鍵,CH3COO—和一H分別加到雙鍵兩邊的碳上。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率,可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強,反應速率加快,平衡正向移動,乙酸乙酯產率增大。 (3)①CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l),溫度一定時增大壓強,平衡正向移動,乙酸乙酯的產率增大,分析圖象可知壓強增大則反應速率增大,則溫度在60~80℃范圍內,乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v(p1)>v(p2)>v(p3)。②在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,乙酸乙釀的產率越大,則乙烯的轉化率越大,故由圖可知a、b、c 乙烯的轉化率從大到小順序為c>b>a