《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)一 鐵及其化合物的性質(zhì) 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)一 鐵及其化合物的性質(zhì) 4含解析（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十四 考點(diǎn)一?鐵及其化合物的性質(zhì)（4） 1、下列關(guān)于鐵的敘述中,正確的是( ) A.鐵在金屬分類中屬于黑色金屬,還屬于輕金屬 B.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,熔、沸點(diǎn)較高 C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素,分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài) D.純鐵和生鐵的抗腐蝕能力都很強(qiáng),在潮濕的空氣中都不易被氧化 2、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH 溶液至F

2、e3+恰好沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(?? ) A.300mL??????B.150mL??????C.120mL??????D.90mL 3、為探究鐵的性質(zhì)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.①中溶液呈淡綠色 B.②中溶液呈淡綠色 C.③中溶液可能呈棕黃色 D.③中稀硫酸氧化了Fe2+ 4、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述正確的是( ) A．加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料重晶石 B．向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3

3、 C．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16 D．燒渣研磨后分離可以選擇稀鹽酸后過濾 5、向和鐵粉組成的混合物中,加入適量的稀,各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),測得所得溶液中不含,且與的物質(zhì)的量之比為4:1,那么反應(yīng)開始時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為(?? ) A.1:1:1??????B.1:2:4??????C.1:2:3??????D.2:3:5 6、有關(guān)及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.①中硫酸的濃度可以為98% B.②中試劑可以是氨水或溶液 C.③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 D. 一定含有 7、現(xiàn)有一定量、的混

4、合物,在足量氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量比原混合物減少0.8 ;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,則需1 鹽酸的體積至少為(?? ?) A.0.05L??????B.0.1L???????C.0.2L???????D.1 L 8、實(shí)驗(yàn)室用和燒堿制備,為使生成的產(chǎn)物不被氧化,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.配制溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水要煮沸 B.可在溶液的上面加一層苯,以隔絕空氣 C.向溶液中滴加燒堿溶液時(shí),膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管中 D.產(chǎn)生沉淀后,不能振蕩試管 9、已知反應(yīng),用KI溶液和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 下列說法中不正確的是( ) A

5、.實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有生成 B.實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有 C.實(shí)驗(yàn)iii水溶液中大于i中 D.實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1溶液,振蕩靜置,層溶液顏色無變化 10、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2 C. 開始加入的K2Cr2O7為0.25m

6、ol D. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3 11、某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略): 金屬離子/(0.1mol·L-1) Fe3+ Fe2+ Al3+ 開始沉淀時(shí)的pH 2.4 7.6 3.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 4.8 回答下列問題: （1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式:__________________。 （2）試劑X可選用_______(任寫一種,填化學(xué)式),“濾渣”的主要成分是_______。 （3）加入碳酸氫銨后過濾,

7、發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________。 （4）若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行,“灼燒氧化”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 （5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品,則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為_______(設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,保留一位小數(shù))。 12、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)

8、: 序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無Cl2 Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是__________________________。 (2)Ⅰ中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):___________________。 (3)由Ⅱ推測,Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_______

9、_性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1?的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下: 序號 電壓 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2 ① NaCl液的濃度是____?mol/L。 ② Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________。 ③ 與Ⅱ?qū)Ρ?得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_____________________________。 13、碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下

10、列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案: 實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.8mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) 1mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀, 5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 0.8mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) 1mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色 氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 0.8mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) 1mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉

11、淀及無色 氣泡,較長時(shí)間保持白色 1.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補(bǔ)全反應(yīng): Fe2++___+___+H2O=Fe(OH)3+ 2.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________。 3.為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究: 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 向0.8mol/L FeSO4溶液中加入①__________,再加入Na2SO4固體配 制成混合溶液(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液 一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象相同 實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是

12、②__________。 對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同學(xué)得出結(jié)論: 水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。 乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是:③__________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。 4.小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。 為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是__________。 5.實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測定,實(shí)驗(yàn)Ⅲ

13、中的FeCO3純度高于方案Ⅰ和方案Ⅱ。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________. 9答案及解析： 答案：D 解析：實(shí)驗(yàn)i向混合液中加入溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則混合液中含有,說明與KI反應(yīng)生成,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)ii向混合液中加入KSCN溶液,溶液變紅說明混合液中含有,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)i中加入溶液發(fā)生反應(yīng):,濃度減小,實(shí)驗(yàn)iii中加入將從水溶液中萃取出來,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃度增大,故實(shí)驗(yàn)iii水溶液中大于實(shí)驗(yàn)i中,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1溶液,濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),濃度減小,振蕩靜置,層溶液顏色變

14、淺,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+; 2.NH3·H2O;Fe和Al(OH)3; 3.濾紙破損或過濾時(shí)濾液液面超過濾紙上緣等;洗去表面吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解; 4.坩堝;4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2; 5.81.6% 解析： 12答案及解析： 答案：(1)溶液變紅;(2)2Cl--2e-=Cl2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(3)還原; (4)①0.2 ② 取少量陽極附近的溶液,滴在淀

15、粉KI試紙上,試紙變藍(lán) ③ 通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電 解析： (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。 (2)依題意可知，相關(guān)反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 (3)Fe2+-e-=Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。 (4)①做對照實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)控制變量，除pH相同外，c(Cl-)也應(yīng)相同。0.1mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，故c(Na答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，自然界中游離態(tài) 的鐵主

16、要存在于隕石中;純鐵的抗腐蝕能力強(qiáng)，即使在潮濕 的空氣中也不易被氧化，但生鐵(含雜質(zhì)碳等)的抗腐蝕能 力弱，在潮濕的空氣中易被氧化而生銹。 2答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)題意分析硝酸先被還原生成的NO2、N2O4、NO然后又被 O2氧化為硝酸,則整個(gè)過程可看作Fe被O2氧化為Fe2O3,再被硝酸溶解生成Fe(NO3)3,然后與氫氧化鈉反應(yīng):4Fe~3O2~2Fe2O3~12NaOH 3mol??????? 12mol 0.15mol???? n??? n=0.6mol,消耗NaOH溶液的體積是0.6mol/2mol·L-1 =0.3L,A正確。 3

17、答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)①;②;③ 。設(shè)①中,②中,則②中,③中,反應(yīng)消耗的,。由可得, 。故反應(yīng)開始時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：剩余固體比原混合物減少的質(zhì)量即為原混合物中的質(zhì)量,則原混合物與鹽酸反應(yīng),生成氯化物和水,則,,需1 鹽酸的體積至少為。 8答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng),和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去

18、氧氣，確保在無氧環(huán)境中生成，正確;B項(xiàng)，在溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣，防止氧氣溶入,正確;C項(xiàng)，向溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)溶有氧氣，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，產(chǎn)生沉淀后，若振蕩試管，會增大沉淀與空氣接觸的機(jī)會，使沉淀更易被氧化,正確。 Cl)=0.2mol/L。②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)，可證明IV中陽極產(chǎn)物有Cl2。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ可知通過控制電壓，F(xiàn)e2+可先于Cl-放電；實(shí)驗(yàn)Ⅳ表明，通過控制電版，可使Cl-放電產(chǎn)生Cl2，Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+，從而說明通過控制電壓，產(chǎn)生的兩種原因均成立。

19、 13答案及解析： 答案：1.4;8; ;1;O2;10;4;8 2.Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+ H2O 3.①硫酸至pH=4.0;②控制濃度一致;③向0.8mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c()=1.6mol/L 4.C中U形管的增重; 5.調(diào)節(jié)溶液pH 解析：1.Fe2+被氧氣氧化為鐵離子,鐵離子與碳酸根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Fe(OH)3;根據(jù)得失電子守恒:Fe2+→Fe(OH)3,鐵元素化合價(jià)升高1,O2→2O2-,氧元素化合價(jià)降低4,因此,Fe2+、Fe(OH)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)電荷守恒, 、和的化學(xué)計(jì)

20、量數(shù)為8,最后再根據(jù)原子守恒,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10,可得反應(yīng)方程式:4Fe2++8+O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8. 2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng),生成FeCO3和CO2,離子方程式見答案. 3.①探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用,則要保證除了濃度不同,其他離子濃度都應(yīng)該相同(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響,Na+除外),即單一變量法,探究同一酸性環(huán)境下的銨根離子的作用,因此要用硫酸調(diào)控溶液的pH=4.0。②為了保證溶液中的硫酸根離子濃度不變,向溶液中加入硫酸鈉固體來控制濃度。③為了增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,還應(yīng)向0.8mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c()=1.6mol/L,同一條件下做對比實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證濃度對實(shí)驗(yàn)的影響,這樣結(jié)論更準(zhǔn)確。 4.碳酸鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,水蒸氣被濃硫酸吸收后,堿石灰(C)吸收二氧化碳?xì)怏w,通過測定C中U形管的增重,測出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的量,最后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系來測定FeCO3的純度。 5.通過三組實(shí)驗(yàn)分析可知,溶液的pH不同,生成FeCO3的量不同,因此制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液的pH。