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硅酸鹽 班級: 姓名: 小組: 評價: 【學習目標】 1．了解硅酸鹽的重要用途及組成。 2．了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解硅的物理性質和重要用途。 【重點難點】 硅酸鹽的重要用途及組成 【【導學流程】 一、基礎感知 （一）硅酸鹽 1.硅酸鹽是由 組成的化合物的總稱。它是一類結構復雜的固態(tài)物質，大多 于水，化學性質很 。在自然界分布極廣，其中土壤（包括粘土）和大部分巖石的主要成分就是硅酸鹽。 2．硅酸鈉（Na2SiO3）： 硅酸鈉　　溶于水，其水溶液顯堿性，俗稱　　 　 和泡花堿，能與強酸或較強酸反應生成硅酸。硅酸鈉是制備 和木材　　 　　的原料。 實驗4—2：取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象。 放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液 現(xiàn)象 結論 3.硅酸鹽工業(yè)： 硅酸鹽的用途很廣。以硅酸鹽為原料，可以生產傳統(tǒng)的硅酸鹽產品——陶瓷、玻璃、水泥等。填寫下表。 陶瓷 玻璃 水泥 主要原料 主要設備 此外，化學家還合成了其他一些具有特殊功能的含硅的物質——碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等。閱讀課本填寫下表。 碳化硅(SiC) 硅鋼 硅橡膠 分子篩 主要特性 主要用途 （二）硅單質 1.物理性質： 單質硅有 和 兩種。晶體硅的結構與金剛石類似，它是帶有 光澤的 色固體，熔點 （1410℃），硬度 、有 性。由于硅處在元素周期表中金屬與非金屬的過渡位置，所以晶體硅的導電性介于導體和 體之間，是良好的　　　　 材料。 2.化學性質： 硅和碳一樣最外層　 　個電子，其原子既 也 電子。所以硅單質化學性質　 。常溫下只能與少數(shù)物質如強堿、氫氟酸等反應。加熱時可與氧氣反應生成二氧化硅，其反應方程式為 。 3.硅的制備： 將石英砂（SiO2）和焦碳在電爐中高溫反應即可生成粗硅，同時生成一氧化碳，其化學方程式為： 。此法所得粗硅還需要提純才能得到高純硅。 4.硅的用途： 晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故用于制造各種半導體 以及計算機的 等；晶體硅還是人類將太陽能轉換成電能的常用材料，可以制造 等。 二、遷移運用 1.下列物質中屬于純凈物的是 (　　) A.Na2CO310H2O　 B.水泥　　 　　C.純凈的鹽酸　　　D.普通玻璃 2.下列敘述正確的是 (　　) A．SiO2不屬于無機非金屬材料 B．金屬不能作為結構材料 C．玻璃是一種新型的非金屬材料 D．C60也是一種材料 3.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關于硅的說法不正確的是 (　　) A．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片 B．硅可由二氧化硅還原制得 C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應 D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅 4．下列關于碳和硅的敘述中，正確的是 (　　) A．其氧化物都能與NaOH溶液反應 B．其單質在加熱時都能跟O2反應 C．其氧化物都能溶于水生成相應的酸 D．碳和硅兩種元素共有兩種單質 5．下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有 (　　) A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥ 6．下列敘述正確的是 (　 ) ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 問題記錄