《2020年高考化學一輪復習 第4章 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學課時跟蹤練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學一輪復習 第4章 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學課時跟蹤練（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

海水資源的開發(fā)利用　環(huán)境保護與綠色化學 1．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是(　　) A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān) B．地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒 C．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù) D．我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛對環(huán)境有污染 解析：綠色食品是指無公害、無污染的食品，與顏色無關(guān)，A錯誤；SO2可以消毒，但是用于環(huán)境消毒會產(chǎn)生新的污染，B錯誤；目前我國空氣質(zhì)量日報中CO2含量不屬于空氣污染指數(shù)，C錯誤。 答案：D 2．下面化學反應(yīng)原子利用率達到100%的是(　　) A．用NaOH溶液吸收CO2 B．一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 C．乙烯聚合為聚乙烯 D．NO2溶于水 解析：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，原子利用率不是100%，A錯誤；Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2是置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，B錯誤；乙烯聚合為聚乙烯，原子利用率100%，C正確；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，原子利用率不是100%，D錯誤。 答案：C 3．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是(　　) A．大力發(fā)展電動車、減少燃油汽車的尾氣排放量 B．開發(fā)利用各種新能源、減少對化石燃料的依賴 C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體 D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素 解析：PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，可大力發(fā)展電動車、減少燃油汽車的尾氣排放量，開發(fā)新能源、減少對化石燃料的依賴，故A、B正確。PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故C正確。砷是非金屬元素，故D錯誤。 答案：D 4．2018年世界環(huán)境日中國主題為“美國中國，我是行動者”，下列行為不利于遏制污染的是(　　) A．發(fā)展風能和太陽能等清潔能源，減少使用化石燃料 B．擴建小型鋼鐵廠、水泥廠，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量 C．推廣機動車用天然氣代替汽油、柴油的“油改氣工程” D．研發(fā)可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生產(chǎn)原料 解析：小型鋼鐵廠、水泥廠、電廠等綜合利用困難，能耗大、排放污染物多。 答案：B 5．國際氣候變化大會召開，旨在保護環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是(　　) A．擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求 B．采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放 C．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧 解析：加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成水體、土壤污染，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯誤；二氧化碳氣體是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體，推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源，保護水源，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；光化學煙霧的形成主要是汽車排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，故D正確。 答案：A 6．(2019銀川質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應(yīng) 解析：海水中含有大量的鎂，A項正確；電解MgCl2時，陽極產(chǎn)生Cl2，B項錯誤；加熱脫水過程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項正確。 答案：B 7．(2019南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下圖，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　) A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。 答案：A 8．(2019聊城模擬)綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是(　　) A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4進行萃取操作實驗時，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入下水道后，再清洗玻璃儀器 解析：品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入下水道會污染環(huán)境，D錯誤。 答案：C 9．下列工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq) Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 答案：C 10．實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________________ ____________________________________________________。 (2)操作X的名稱為____________________。 (3)檢驗所富集碘的溶液中，是否含有I－的試劑是______________，現(xiàn)象__________________________________， 離子方程式是__________________________________________ __________________________________________________。 (4)某含碘廢水(pH≈8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在________________________________________ ____________________________________________________。 已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 解析：(1)SO具有還原性，I2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。由流程圖可知還原I2的下一步操作是分離出CCl4，由于I2易溶于CCl4而難溶于水，而I－易溶于水而難溶于CCl4，所以將I2還原為I－的目的是使CCl4中的I2轉(zhuǎn)化為I－進入水溶液中。 (2)由于CCl4與水互不相溶，故分離出CCl4的操作X為分液。 (3)用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗I－。 (4)檢驗I－應(yīng)加入氧化劑(如Fe3＋、H2O2等)將I－氧化成I2，再用淀粉溶液檢驗I2的存在；由題給反應(yīng)可知，檢驗IO應(yīng)利用SO將IO還原為I2，再用淀粉溶液檢驗I2的存在。 答案：(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘轉(zhuǎn)化為I－進入水層 (2)分液　(3)AgNO3溶液和稀硝酸　產(chǎn)生黃色沉淀 I－＋Ag＋===AgI↓ (4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO 11．Ⅰ.某硝酸廠附近的空氣中的主要污染物為氮的氧化物。為了保護環(huán)境和綜合利用，可采用氨—堿兩級吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如下： (1)排空物質(zhì)的主要成分為______________________________。 (2)進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是_________________ ____________________________________________________。 (3)從吸收塔排出的混合液的用途之一為___________________ ____________________________________________________。 Ⅱ.空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下： 各室中發(fā)生的反應(yīng)如下： 氧化室：在氧化室中SO2和NO2氣體與水作用生成H2SO4和NO。 清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O 分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2 回答下列問題： (4)物質(zhì)①和②分別為(寫化學式)___________________ _、 ________________________。 (5)寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________ ____________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)排空物質(zhì)是無污染的氣體，主要成分為N2、O2。 (2)進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是使氨氣和污染的空氣充分混合，使氮的氧化物與氨氣充分反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為無毒的N2。 (3)從吸收塔排出的混合液含有銨鹽，可以作為氮肥。 Ⅱ.(4)根據(jù)各室中的反應(yīng)，物質(zhì)①、②分別為分解室中NOHSO4與O2、H2O反應(yīng)生成的NO2、H2SO4。 (5)氧化室中SO2和NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和NO，反應(yīng)方程式為NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO。 答案：Ⅰ.(1)N2、O2　(2)使氨氣和污染的空氣充分混合 (3)用作肥料(其他答案合理即可) Ⅱ.(4)NO2　H2SO4 (5)NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO 12．(2019大連模擬)某研究性學習小組通過調(diào)查，繪制出水處理的流程圖如下： 根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質(zhì)是________(填序號)。 A．鹽酸　　　　 B．漂白粉 C．氯化鋁 D．金屬鈉 (2)海水提取鎂的過程包括：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，從氯化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，其目的是____________________________ ____________________________________________________。 在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：_________________ ____________________________________________________。 (3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，請寫出F與鹽酸反應(yīng)獲得溴的化學方程式： _______________________________________________________ ____________________________________________________。 (4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質(zhì)雙重功能的綠色試劑是________(填序號)。 A．明礬 B．活性炭 C．臭氧 D．高鐵酸鉀 利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。 (5)某廢水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金屬離子，合適的沉淀劑是________(填序號)。 A．硫酸 B．硫化鈉 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 解析：(1)氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品是氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉。 (2)母液中氯化鎂濃度很小，富集氯化鎂能節(jié)省能源、降低生產(chǎn)成本；生石灰加入母液中生成了氫氧化鈣溶液。 (3)NaBrO3與NaBr在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)。 (4)高鐵酸鉀具有強氧化性，還原產(chǎn)物是＋3價鐵，水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用。氯氣消毒的水中含有少量氯氣和次氯酸，配制試劑會變質(zhì)。 (5)硫化汞、硫化銅、硫化銀都難溶于水。 答案：(1)D　(2)富集鎂元素，降低成本 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O (4)D　否　(5)B