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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí):專題七 水溶液中的離子平衡8含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí) 專題七 水溶液中的離子平衡(8) 1、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( ) A.水的電離程度始終增大 B.c()/c(NH3·H2O)先增大再減小 C.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c()=c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 2、已知,向 20ml 0. l mol?L 的稀,測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示,下列說法不正確的是(

2、 ) A.稀的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol. L-1 B.當(dāng)溶液中pH =pOH時(shí),水的電離程度最大 C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在 D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù): 3、已知是一種三元中強(qiáng)酸。25 °C時(shí),向某濃度溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲 線如右圖所示。下列說法正確的是( ) A.曲線2和曲線4分別表示和s變化 B.25 ℃時(shí), 的電離常數(shù) C.pH = 7. 2 時(shí),浴液屮由水電離出的mol/L D.PH = 12. 3 時(shí), 4、25℃下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(N

3、H3·H2O)=1.75×10-5,下列說法正確的是( ) A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí),可用酚酞作指示劑 B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中 5、已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c(M2+)。常溫下,

4、向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.V0=20.0mL,m=18 B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn) C.a、b、d三點(diǎn)中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最大的為b點(diǎn) D.相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng) 6、用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為。室溫下,用0.1的鹽酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲線如圖所示。下

5、列說法正確的是( ) A.25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7+pH) B.C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是MCl,MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性 C.溶液中由水電離的:C點(diǎn)>D點(diǎn) D.B點(diǎn)時(shí),溶液中: 7、25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸??????????????B.b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 C.水的電離程度:d>c??????????????D.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4 8、常溫下,向1L 0.1mol/L

6、 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后, 與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是(?? ) A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小 B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.隨著NaOH的加入, 不斷增大 D.當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c()+c(NH3·H2O) 9、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ) ①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO

7、2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.8 A.①④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.全部 10、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是(? ?) A.對(duì)于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,升高溫度,溶液堿性增強(qiáng) B.在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡 C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液,均不能得到原溶質(zhì) D.配制FeCl3溶液時(shí),要在溶液中加入少量鹽酸 11、已知298 K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10?21,Ksp(NiCO3)=1.0×10?7;p(Ni)=-lgc(Ni2

8、+),p(B)=-lgc(S2?)或-lgc()。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng) C.對(duì)于曲線Ⅰ,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng) D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是 12、已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的

9、滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是(  ) A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c()+c()=0.1 mol/L B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3) C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c() D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+) >c(OH-) >c() 13、常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示,已知.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A.HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HA B.b點(diǎn)時(shí), C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中,陰離子總數(shù)相等 D.向HB

10、溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,? 14、25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 電離常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 請(qǐng)回答下列問題: 1.相同PH的濃度由大到小的順序?yàn)開_________ 2.常溫下的溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母,下同)。 A. B. C. D. 3.現(xiàn)有10mLPH=2的鹽酸溶液,進(jìn)行以下操作: a.與PH=5的鹽酸等體積混合,則PH=_____________ b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/L

11、溶液,則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________ c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的溶液,則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________ d. 下列關(guān)于體積都為10mL,PH=2的A(鹽酸)和B溶液說法正確的是_____ (填寫序號(hào))。 ①與等量的鋅反應(yīng)開始反應(yīng)時(shí)的速率A=B ②與等量的鋅反應(yīng)所需要的時(shí)間A>B ③加水稀釋100倍,PH大小比較:4=A>B>2 ④物質(zhì)的量濃度大小比較:A>B ⑤分別與10mLPH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液PH大小比較:A

12、______指示劑,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。 A.未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 B.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視 15、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下: 已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 1.“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 2.堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

13、__________。 3.“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng),其原因是__________;防止局部酸度過大的操作方法是__________。 4.“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。 5.25℃時(shí),亞碲酸()的。 ①電離度約為__________。(=×100%) ②0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是__________。 A. B. C. D.

14、 答案以及解析 1答案及解析: 答案:C 解析: 2答案及解析: 答案:B 解析:向20 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加未知濃度的稀,反應(yīng)放熱,溶液的溫度升髙,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng),放熱最多,溶液的溫度最髙,所以硫酸的體積為 ,恰好完全反應(yīng)。A. 20 mL 0. 1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為 0. 10. 02 L = 0. 002.硫酸的體積為 20 mL時(shí),恰好完全反應(yīng),則消耗硫酸的物質(zhì)的;ft為 0.001 mol,該疏酸的物質(zhì)的量為0.001 mol/0. 02 L= 0.05 mol/L,

15、故正確;B.當(dāng)溶液中的pH = pOH時(shí),溶液為中性,此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨和氨水,銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等,水的電離幾乎沒有影 響,當(dāng)氨水與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨時(shí).即6點(diǎn)時(shí), 銨根離子水解,促進(jìn)了水的電離,此時(shí)水的電離程度最大,故錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)加入10 mL稀硫酸,反應(yīng)后溶質(zhì) 為一水合氨和硫酸銨,且一水合氨為硫酸銨濃度的2 倍,根據(jù)電荷守恒可得:,根據(jù)物料守恒可得:,二者結(jié)合可得:,故正確;D.升高溫度促進(jìn)氨水的電離.電離常數(shù)增大,由圖可知,溫度b>a>c,則a、b、c三點(diǎn)氨水的電離常數(shù),故正確。 3答案及解析: 答案:B 解析:A.起始時(shí)段附近濃度較高的為隨p

16、H緩慢增大,溶液中濃度降低,濃度增大,然后濃度降低,濃度增大,然 后濃度降低,濃度增大,所以曲線1表示,曲線2表示,曲線3表示,曲線4表示,故A錯(cuò)誤。B.根據(jù)圖象,溶液中時(shí),即時(shí),溶液的 PH = 2. 1,則的電離常數(shù)=;pH = 7. 2 時(shí),溶液中,則,;則 故B正確C. pH = 7. 2 時(shí).溶 液中,則,溶液呈堿性,說明以水解為主,促進(jìn)了水的電離,溶液中氫氧根離子來自水的電離,則水電離 的mol/L,故 C 錯(cuò)誤;D. pH=12. 3 時(shí),溶液中,則,即,根據(jù)物料守恒可得:,故 D 錯(cuò)誤。 4答案及解析: 答案:D 解析: 5答案及解析:

17、 答案:C 解析: 6答案及解析: 答案:C 解析:,所以,A錯(cuò)誤;用0.1的鹽酸滴定10mL0.1MOH溶液,由題圖可知,滴定開始前,由于,則,說明MOH為弱堿。當(dāng)AG=0時(shí),溶液呈中性,當(dāng)AG>0,溶液呈酸性,當(dāng)AG<0,溶液呈堿性,C點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為MCl和MOH,B錯(cuò)誤;由上述分析知,C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為MCl和MOH,溶液呈中性,水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制,D點(diǎn)溶液為等濃度的MCl和HCl的混合溶液,的水解程度小,HCl電離出抑制水的電離,因此溶液中由水電離的:C點(diǎn)>D點(diǎn),C正確;B點(diǎn)時(shí),加入鹽酸的體積時(shí)5mL,則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MOH和MCl,此

18、時(shí)AG小于0,說明溶液顯堿性,即溶液中MOH的電離程度大于的水解程度,結(jié)合電荷守恒知,故D錯(cuò)誤。 7答案及解析: 答案:C 解析: 8答案及解析: 答案:C 解析:A.M點(diǎn)是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確; B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.

19、05)mol,B正確; C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)×c (NH3·H2O)/c()×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c()減小,C錯(cuò)誤; D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c()+c(NH3·H2O),D正確;答案選C。 9答案及解析: 答案:B 解析: 10答案及解析: 答案:C 解析:

20、 11答案及解析: 答案:C 解析:C. 加熱可使難溶電解質(zhì)增加溶解,其溶度積常數(shù)增大,大多數(shù)物質(zhì)都遵循這個(gè)規(guī)律,所以溶液中和都增大,但和存在關(guān)系為:,不是正比例函數(shù)關(guān)系,所以對(duì)于曲線Ⅰ,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)不是向c點(diǎn)移動(dòng),故C錯(cuò)誤; 12答案及解析: 答案:C 解析:C.?c點(diǎn)pH=7.19=PKa2,則Ka2=c(H+)=10?7.19,根據(jù)Ka2=c(H+)?c() / c()可知:c()=c(),再結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH?)+c()可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+3c(),此時(shí)溶液呈堿性,c(H+)

21、?),則c(Na+)>3c(),故C正確;故選:C。 13答案及解析: 答案:C 解析:A.a點(diǎn),pH=4,即時(shí)pH=4,,b點(diǎn),pH=5,,所以HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HA,故A正確;B.b點(diǎn),?,根據(jù)電荷守恒,,pH=5,溶液呈酸性,所以,b點(diǎn)溶液中,故B正確;C.根據(jù)A選項(xiàng),HB的酸性弱于HA,水解程度大于A,所以根據(jù)電荷守恒可知同濃度同體積的NaA和NaB溶液中,陰離子總數(shù)NaA大于NaB,故C錯(cuò)誤:D.故D正確 14答案及解析: 答案:1. 2.AD 3. a.2.3 b. c. d.??①②③ e.甲基橙 C 解析: 15答案及解析: 答案:1. 2. 3.溶液酸性過強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失; 緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌 4.TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4 5.10%; CD 解析:

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