6、最強的是CsOH
②單質熔點最高的是絕
③其單質與O2反應均可得到多種氧化物
④其單質的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其單質的還原性依次增強
⑥其對應陽離子的氧化性依次增強
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④⑥
D.①⑤
12、下列關于焰色反應的說法正確的是( )
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
C．進行鈉的焰色反應實驗，可用到的實驗用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應是某些金屬單質具有的性質
13、將標準狀況下4.48L的CO2通入適量的NaOH溶液
7、中充分反應后,溶液中生成鹽的質量為19.0g。
1.若要使生成的鹽的質量變?yōu)?5.2g,則應繼續(xù)向溶液中通入CO2多少克?(寫出計算過程)
2.向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質,充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na2CO3固體。則:
①若只能加入0.05mol某物質,則加入的物質可以是__________或__________。
②若只能加入0.10mol某物質,則加入的物質可以是__________或__________。
14、某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物,現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗:
1.寫出裝置A中反應的化學方程式_______
8、_____________。
2.寫出裝置B中反應的化學方程式____________________。
3.擬用裝置D收集氣體產物,請將裝置補充完整________。
4.產物檢驗:檢驗氣體產物的方法________________。
5.檢驗固體產物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,________________________,有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么_____________________。
15、Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：______________________
9、_____________。
（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？簡要說明理由：_______________________________________________。
（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：，設反應完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。
10、
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀。
4答案及解析：
答案：C
解析：
5答案及解析：
答案：A
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：Q氣囊中產生的氣體主要成分為O2,和CO2.用堿石灰吸收CO2后,在量筒Ⅱ中測O2的體積,故A、B均正確;
測定氣體的總體積是利
11、用Q氣囊的膨脹將瓶口中的空氣擠入右邊進行排水量氣,所以必須關閉K1、K2,打開K3,故C正確;
關閉K3,緩緩打開K1,然后還要打開K2,才可觀察到Q氣囊慢慢縮小,原因是不打開K2,體系是密閉的,氣囊無法縮小,故D錯誤
7答案及解析：
答案：C
解析：A項，制需要用固體和固體加熱進行反應，錯誤；B項，應從長導管進短導管出，錯誤；C項，制得的為固體，用過濾法分離，正確；D項，加熱時會分解，錯誤。
8答案及解析：
答案：A
解析：樣品加熱發(fā)生的反應為:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
168 106 62
m(N
12、aHCO3)
質量差為,故樣品中NaHCO3質量為:，Na2CO3質量為,其質量分數(shù)為。當然,本題也可用常規(guī)方法,依據(jù)化學方程式直接求解。
另解:假設樣品有x mol NaHCO3固體,則有:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
x mol 0.5x mol
據(jù)樣品加熱前后固體質量的關系,有,解得,那么NaHCO3的質量為,因此Na2CO3樣品的純度為，。
9答案及解析：
答案：D
解析：假設碳酸鈉和鹽酸只發(fā)生反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,此時a:b≥2,A項正確;假設鹽酸不足,只發(fā)生反應Na2C
13、O3+HCl=NaHCO3+NaCl,則a:b≤1,B項正確;當2a=3b時,a/b在1-2之間,因此既有生成,又有CO2生成,發(fā)生的離子反應為,C項正確;當1
14、為CsOH，①正確；單質熔點最高的為Li，②錯誤；Li與O2反應時只生成Li2O，③錯誤；K的密度小于Na的，反常，Li的密度小于煤油的，常保存在液態(tài)石蠟中，④錯誤；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強，故其單質的還原性依次增強，對應陽離子的氧化性依次減弱，⑤正確，⑥錯誤。
12答案及解析：
答案：C
解析：
13答案及解析：
答案：1.4.4; 2.Na2O; Na2O2; Na; NaOH(或NaH)
解析：1.若完全轉化為NaHCO3,其質量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g,現(xiàn)在質量是19.0g,介于二者之
15、間,
所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。
假設混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是x、y,
則根據(jù)C守恒可得x+y=0.2,
根據(jù)質量守恒定律可得106x+84y=19.0,
解得x=0.1mol,y=0.1mol;
Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3 △m(增重)
?????1mol?????????????????????44g? ???????????????????? 62g
???0.1mol????????????????????4.4g??????????????25.2g-19.0 g=6.2g
可見若再通入4.4
16、g CO2恰好使0.1mol Na2CO3全變?yōu)镹aHCO3,得到的固體的質量就是25.2g,符合題意
2.依題意可知在19.0g固體中含有0.1mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3 。
21.2g Na2CO3的物質的量是21.2g÷106g/mol=0.2mol,若加入某物質使0.1mol NaHCO3變?yōu)?.1 mol Na2CO3,
“某種物質”需滿足3個條件:
一是顯堿性或能生成堿,
二是需加入Na元素,
三是不能帶來其它雜質。
而①中據(jù)Na守恒0.05mol物質中需有0.1mol Na,故符合條件的只有Na2O或Na2O2,
②中據(jù)Na守恒0.1mo
17、l物質中需有0.1mol Na,故符合條件的可有Na、NaOH、NaH。
考點:
考查鈉元素的單質及化合物的相互轉化關系及有關計算的知識。
14答案及解析：
答案：1.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;3.;4.打開集氣瓶,用帶火星的木條伸入瓶內,木條復燃;5.滴加鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。碳酸氫鈉受熱分解產物中有水,水也與過氧化鈉反應生成氧氣,干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗
解析：
15答案及解析：
答案：(1). 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
(2). 合理，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉
(3). 干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應； 防止空氣中的水蒸氣進入C 裝置與Na2O2反應，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣
(4). ；
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 4含解析
