《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡6含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡6含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題七 水溶液中的離子平衡（6） 1、常溫下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④0.01 mol·L?1的NaOH溶液。有關上述溶液的比較中,正確的是(?? ) A.水電離的c(H+):①=②=③=④ B.將②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<④ C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②最大 D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③>④>①>② 2、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液

2、按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( ) A．Ka＝1×10－6 B．b點時，c(B+)=c(A－) C．c點時，隨溫度升高而增大 D．a→c過程中水的電離程度始終增大 3、已知：。25℃時，的。常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20mL 0.1溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( ) A. a點溶液中： B. b點溶液中：水解平衡常數(shù) C. c點溶液中： D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大 4、下列在限定條件溶液中的各組離子，能夠大量共存的是( ) A．pH

3、=1的溶液： B．使酚酞試液變紅的溶液： C．與Al能產生氫氣的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．水電離的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液： 5、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①無色溶液中K+、Na+、、 ②pH=1的溶液、Na+、、 ③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、、、 ④由水電離的c（OH-）= 10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、、SCN-、 ⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、、I-、Cl- A. ④ B. ③⑥ C. ①②

4、 D. ③⑤ 6、25℃時，將1.0L c mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù) B.a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－) C.水的電離程度：c>b>a D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) 7、已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平

5、衡常數(shù): 。常溫下,向10mL 0.1mol·L-1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1 Na2S溶液,滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.E、F、G三點中,F點對應溶液中水電離程度最小 B.常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21 C.在NiS和的濁液中 D. 溶液中, 第一步水解常數(shù) 8、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol·L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合

6、溶液體積變化忽略不計)。下列有關判斷不正確的是(? ?) A.曲線①代表0.1mol·L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線 B.在相同溫度下,C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+) C.在A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1 D.在B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 9、在下列敘述中：①HA溶液的導電性沒有鹽酸溶液的導電性強；②測得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③常溫下，測得NaA溶液的pH>7；④常溫下，向HA的溶液中加入NaA固體，pH增大；⑤等pH等

7、體積的鹽酸和HA溶液分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多。能說明HA是弱酸的是（ ） A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.②③④⑤ 10、下列有關敘述中,正確的是(???) A.用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑 B.配制FeCl3溶液時,為了抑制水解,可加入少量鹽酸 C.一定溫度下,向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸,c()/c() 減小 D.已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10, Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9,所以不能將BaSO4轉化為BaCO3 11、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液

8、中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 12、常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和的關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)，e點表示HCl和AOH恰好完全反應時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是（ ） A. 常溫下，A+的水解平衡常數(shù)為1.0×

9、10-10 B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L C. 點c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-) D. 點d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+) 13、已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25） K=1.77×10-4 K=5.0 ×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列敘述錯誤的是( ) A.NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應為CN- + H2O + CO2 =HCN + B. 等體積、等物質的量

10、濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者 C.等物質的量濃度的 NaHCO3 和Na2CO3混合溶液中 c(Na+) >c(OH-) >c() >c()>c(H+) D.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的圼前者小于后者 14、下列實驗操作及結論合理的是( ) A.用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低 B.用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結果偏低 C.用濕潤的pH試紙測溶液pH時，應用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡比對

11、 D.取a g 和的混合物于錐形瓶中加適量水溶解，使用酚酞作指示劑，的標準鹽酸滴定，可測定混合物中的質量分數(shù) 15、硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。 1.H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。 ①羰基硫的電子式為__________。 ②下列敘述能說明碳與硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________(填字母代號)。 a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 b.酸性:H2SO3>H2CO3 c.S與H2的化合比

12、C與H2的化合更容易 2.H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4溶液反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式__________。 3.H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25 ℃時,在0.10 mol·L-1的H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當溶液pH=______

13、____時,Mn2+開始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：A.在相同的條件下,水電離的氫離子濃度相同,酸和堿溶液對水的電離起到抑制作用,由于本題中強酸和弱酸溶液中氫離子濃度相同,而且其與強堿、弱堿溶液中氫氧根離子也濃度相同,故4種溶液中水的電離程度相同,故A正確;B.強酸和強堿恰好中和,故消耗溶液的體積②=④,B錯誤;C.和等量鋁粉反應,醋酸存在電離平衡,隨反應進行,電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應,生成氫氣最多,故C錯誤;D.弱電解質稀釋時,電離平衡正向移動,溶液pH值應該③>④>②

14、>①,故D錯誤;故答案為A。 2答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)圖知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，則，說明HA是弱酸；0.1mol/L堿溶液的pH=11，，則BOH是弱堿； A.由圖可知溶液pH=3，由 可知：，故A錯誤； B.b點時，兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，故B正確； C.c點時，的水解平衡常數(shù)，升高溫度增大，則減小，故C錯誤； D.a→b是酸過量和b→c 是堿過量，酸、堿對水的電離平衡起抑制作用，可水解的鹽對水的電離平衡起促進作用，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤。

15、 故選B。 3答案及解析： 答案：C 解析：A.pH=1.85的a點溶液中：根據(jù)第一步電離常數(shù)，所以，故不選A；B. b點溶液中： 水解平衡常數(shù)，故不選B；C. c點溶液如果，則生成NaHA與的混合溶液，且物質的量之比為1：1，水解會的濃度略有增加，故；而根據(jù) ；二者相矛盾，所以，故選C；D. d點恰好生成，鹽類的水解促進水的電離,故不選D；正確答案：C 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：①中在溶液中為紫色，不能大量存在于無色溶液中；②中pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中弱酸根、與H+不能大量共存；

16、③中能和鋁反應生成氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，其中既能和酸反應，也能和堿反應，故不能大量共存；④中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則根據(jù)離子的性質可知，該組離子能夠大量共存；⑤中Fe3+與SCN-在溶液中發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3不能大量共存；⑥中I-與Fe3+和HNO3因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識。A.溶液導電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質,溶液中離子濃度較小

17、,加入KOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導電性增強;HCl是強電解質,隨著KOH溶液加入,溶液體積增大,導致溶液中離子濃度減小,溶液導電能力減弱,當完全反應時離子濃度最小,繼續(xù)加入KOH溶液,離子濃度增大,溶液導電能力增強,根據(jù)圖知,曲線②代表0.1mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,故A正確;B.酸或堿抑制水的電離,含有弱離子的鹽促進水的電離,A點溶質為CH3COOK,促進水電離,所以在相同溫度下,C點水電離出的c(H+)小于A點水電離出的c(H+),故B錯誤;C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒

18、得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L,故C正確;D.B點時,混合溶液中為等物質的量濃度的KOH和CH3COOK,溶液呈堿性,CH3COO-水解但程度較小,結合物料守恒得離子濃度大小順序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確. 9答案及解析： 答案：C 解析：①.HA溶液的導電性沒有鹽酸溶液的導電性強，只能說明溶液中氫離子濃度較小，不能說明HA的電離程度，不能確定HA是弱酸，故錯誤；②.測得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7，說明在溶液中HA不能完全電離，是弱酸，故正確；③.常溫下，測得NaA溶

19、液的pH>7，說明NaA是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，故正確；④常溫下，向HA的溶液中加入NaA固體，pH增大，說明HA是弱酸，溶液中存在電離平衡，故正確；⑤等pH等體積的鹽酸和HA溶液分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明溶液中HA不能完全電離，是弱酸，故正確；②③④⑤正確，故選C。 10答案及解析： 答案：B 解析：A.用弱酸溶液滴定強堿溶液,滴定終點溶液呈堿性,應用酚酞作指示劑,故A錯誤; B.配制氯化鐵溶液時,為抑制水解,應該加少量鹽酸,故B正確;故選B; C.氨水的電離常數(shù)為K= ,溫度不變則平衡常數(shù)不變,向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸,溶液堿

20、性逐漸減小,c(OH-)逐漸減小,則逐漸增大,故C錯誤; D.在硫酸鋇的濁液中加入碳酸鈉溶液,如c(Ba2+)c()>Ksp(BaCO3),則可生成碳酸鋇沉淀,故D錯誤。 11答案及解析： 答案：B 解析：A. 由b、c兩點對應數(shù)據(jù)可比較出Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Cu(OH)2]的大小, Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?(OH?)3=c(Fe3+)?(10?12.7)3， Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?(OH?)2=c(Cu2+)?(10?9.6)2,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，

21、故A正確； B. 向溶液中加入NH4Cl固體,不會導致溶液中的c(OH?)增大，故不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤； C. 只要溫度不發(fā)生改變,溶液中c(H+)與c(OH?)的乘積(即Kw)就不變。該題中溫度條件不變,故c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH?)的乘積相等，故C正確； D.?b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，故D正確。 故選B. 12答案及解析： 答案：D 解析： A.由圖可知，a點時, ,pH=11, ,則的水解平衡常數(shù)為，故A正確；B.由題中信息可知，e點表示HC1和AOH恰好完全反應，溶液為 ACl溶液

22、，ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的來自水的電離，所以點e溶液中水電離出的濃度為mol/L，故B正確；C. e點表示HC1和 AOH恰好完全反應，根據(jù)物料守恒：,從c點到e點繼續(xù)滴加鹽酸，增大，但不變，所以點c溶液中的等于點e溶液中的,故C正確；D.d點溶液鹽酸過量，溶液為AC1 和HC1混合溶液，由于水解受到抑制，水解程度 微弱，所以點ci溶液中:， 故D錯誤。 13答案及解析： 答案：C 解析：向NaCN溶液中通入少量CO2，因為酸性：H2CO3 > HCN > ，故反應生成HCN和NaHCO3，不能生成，反應的離子方程式為CN- +H2O +CO2 =HCN +，

23、故A正確；根據(jù)電荷守恒規(guī)律： c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH-) +c(CN- )、c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) + c(HCOO-)，由于HCOOH的酸性強于HCN,所以等體積、等物質的量濃度 的HCOONa和NaCN溶液，NaCN的水解能力較強，c(OH- )較大，c（H+） 相對較小，由于兩溶液C(Na+ )相等，所以HCOONa溶液中所含陰離子總 數(shù)大于NaCN溶液所含陰離子總數(shù)，故B正確;NaHCO3溶液中水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中水 解程度大于水解程度，所以溶液中c()>c()，由于溶液中的c(OH- )是由

24、c()和c()水解產生的，所以c()>c() > C(OH-），故C錯誤；由于酸性：HCOOH >HCN，所以等體積、 等的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCN的濃度較大，即HCN的物質的 量較大，消耗NaOH的物質的量較大，即中和等體積、等pH的HCOOH溶 液和HCN溶液，HCN溶液消耗NaOH的物質的罱大，故D 止確。 14答案及解析： 答案：D 解析：酸式滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導致標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，根據(jù)，則測定結果偏高，A錯誤；酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù),則測定結果偏高，B錯誤；不能使用濕潤的pH試紙測溶液的pH，C錯誤；酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色即為滴定終點，此時轉化為，由可計算出的物質的量，然后計算出的質量分數(shù)，D正確。 15答案及解析： 答案：1.?? ac 2.5H2S+2KMnO4+3H2SO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 3.0.043; 5 解析：