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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試:專(zhuān)題七 元素周期律及其應(yīng)用 1含解析

上傳人:沈*** 文檔編號(hào):63816304 上傳時(shí)間:2022-03-20 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大?。?73.50KB
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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題七 元素周期律及其應(yīng)用(1) 1、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(?? ) A.原子半徑呈周期性變化 B.元素化合價(jià)呈周期性變化 C.電子層數(shù)逐漸增加 D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 2、為紀(jì)念門(mén)捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒恚ú糠秩缦拢?50周年,聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說(shuō)法正確的是( ) A. 表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù) B. 表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu) C. 推測(cè)表中“?=70”指代的元素的最高化合價(jià)為+4 D. 每一縱行(列)都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中

2、的一族 3、下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是(? ?)? A.HClO3是強(qiáng)酸,H2SO3是弱酸 B.HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) C.HCl和H2S受熱分解時(shí),HCl分解溫度高 D.氯氣通入Na2S溶液中,溶液變渾濁 4、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(?? ) ①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl- ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③離子的還原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性:O>N>P>Si ⑦

3、金屬性:Be

4、子半徑依次減小 B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 C. W和Z可能形成化合物W3Z8 D. Q、X、Z可能形成離子化合物 7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于IIIA族,Y與W位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( ) A.化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z C.簡(jiǎn)單離子的半徑:XNH3>SiH4

5、 B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 9、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法正確的是( ) X A M Y Z N A.X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒 B.X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大 C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素 D.A單質(zhì)通入NaZ溶液中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱 10、將元素周期表中前18號(hào)

6、元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成如圖所示的“蝸?!毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素,其中①代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:③<⑦ B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑥<⑦ C.金屬性:②<⑤ D.原子半徑:③>④ 11、A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題: (1)B元素在周期表中的位置是______________________

7、__________。 (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))__________________________________ (3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式: ①_________________________________________________; ②_________________________________________________。 (4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3:2形成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)___________。 12、A、B、C、D是四種短

8、周期主族元素,E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的氧化物為光導(dǎo)纖維的主要成分。B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,E與B同主族。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)D元素在周期表中的位置:_______。 (2)B的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為_(kāi)______;D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)A與D之間形成的化學(xué)鍵屬于___________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”);C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。 (4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_

9、_____________(用元素符號(hào)表示)。 (5)E與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)。與A的氧化物(AO)互為等電子體的有______(寫(xiě)一種即可)。 (6)C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物反應(yīng)的離子方程式:________________。 13、下列編號(hào)代表元素周期表中的一部分元素,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 四 ② ④ ⑧ 1.①、③、⑤

10、的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式,下同)。 2.②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是________。 3.①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______和________。①和⑧兩元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______,該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 4.⑦、⑧、⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式,下同),三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:D 解析:元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

11、的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化,選D。 2答案及解析: 答案:C 解析: 3答案及解析: 答案:A 解析: 4答案及解析: 答案:B 解析:①四種微粒中K +、S2-、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同,鋁離子有2個(gè)電子層,根據(jù)層多徑大和序大徑小分析,粒子半徑:S2->Cl->K+>Al3+,故錯(cuò)誤;②根據(jù)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故正確;③根據(jù)非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱分析,離子的還原性:S2->I->Br->Cl- ,故錯(cuò)誤;④根據(jù)同主族元素,從上到下,單質(zhì)的氧

12、化性減弱,同周期元素,從做到右,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),故氧化性順序?yàn)椋篊l2>S>Se>Te,故正確;⑤根據(jù)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),次氯酸是常見(jiàn)的弱酸,比碳酸的酸性若,故酸性順序?yàn)椋篐2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故正確;⑥根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素非金屬性從下往上增強(qiáng),故非金屬性:O>N>P>Si,故正確;⑦根據(jù)同周期元素從左到右金屬性減弱,同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),故金屬性順序?yàn)椋築e<Mg<Ca<K,故正確。故選B。 5答案及解析: 答案:D 解析: 6答案及解析: 答案:B 解析:短周期主

13、族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,知W為C,Q可能為H 或He,根據(jù)元素周期表知X可能為N, Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小,故A對(duì);B為P,最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4屬于中強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C W為C, Z 可能為Cl也可能為S,可能形成化合物 W3Z8,故D對(duì)。答案:B 7答案及解析: 答案:C 解析: 8答案及解析: 答案:C 解析:本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;H2O屬

14、于共價(jià)化合 物,NaH屬于離子化合物,B正確;題中圖所示實(shí)驗(yàn)可證明 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號(hào)元素在第七周期0族,D 正確。 9答案及解析: 答案:B 解析: 10答案及解析: 答案:A 解析:根據(jù)提給信息可知,①為H元素,②為Be元素,③為C元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素。根據(jù)元素周期律可知,最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,A錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:,B正確;金屬性:Be

15、半徑:C>O,D正確。 11答案及解析: 答案:(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3) ; (4) 解析: 12答案及解析: 答案:(1)第三周期ⅣA;(2)NH3、弱; (3)極性共價(jià)鍵、堿性 (4)Na>Si>N; (5)As>Se>Ge;N2(NO+、CN-、都可以,填一個(gè)就可) (6) 解析: 13答案及解析: 答案:1.NaOH 2.K+>Ca2+>Mg2+ 3.NaOH;HBrO4;NaBr;Cl2+2Br-=Br2+2C1- 4.HF; F>CI>Br 解析: 由題中表格可知:①為Na,②為K,③為Mg,④為Ca,⑤為Al,⑥為O,⑦為Cl,⑧為Br,⑨為Ar,⑩為F。

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