欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析

上傳人:沈*** 文檔編號:63907532 上傳時間:2022-03-20 格式:DOC 頁數(shù):8 大小:373.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析_第1頁
第1頁 / 共8頁
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析_第2頁
第2頁 / 共8頁
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析_第3頁
第3頁 / 共8頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十四 鐵、銅及其化合物(5) 1、制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為。向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A.燒杯中有銅、無鐵 B.燒杯中有鐵、無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 2、已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2,F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3,由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序為( ) A.濃H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 B.濃H2SO4>Br2>Fe3+>

2、Cu2+ C.Br2>濃H2SO4>Fe3+>Cu2+ D.Fe3+>Cu2+>Br2>濃H2SO4 3、已知100mL硫酸鐵、硫酸銅、硫酸的混合溶液,各陽離子的物質(zhì)的量濃度相同,測得c()=9mol/L,則此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為( ? ) A.11.2g??????B.16.8g??????C.33.6g??????D.5.6g 4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是( ) A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒

3、殺菌 D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)銅粉。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列分析不正確的是(?? ) A.混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1 B.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣 D.第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4 6、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.

4、40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(?? ) A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 7、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(?? ) A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.反應(yīng)后溶液中Fe2

5、+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體 8、某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為(?? ) A. B. C. D. 9、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。 步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。 步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。 下

6、列有關(guān)說法正確的是(?? ) A.a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+ C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+ D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2L O2 10、將 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后,固體無剩余,測得參加反應(yīng)的 為0.08 ,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224.則下列判斷中正確的是(? ?) A.原混合物中 B.向溶液中滴入溶液,溶液顯紅色 C.無法計算出原混合物的質(zhì)量 D.此時溶液中和的物質(zhì)的量之比為3:1 11、和都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究

7、某紅色粉末的成分。探究過程如下。[查閱資料]溶于稀硫酸生成Cu和,在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1:紅色粉末是 假設(shè)2:紅色粉末是 假設(shè)3:紅色粉末是和的混合物 [設(shè)計實驗]取少量粉末投入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液。 (1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象為___________________________________。 (2)若滴加KSCN溶液后混合液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含。你認(rèn)為這種說法合理嗎?__________(填“合理”或“不合理”)。用文字簡述你的理由:____________________________________

8、。 (3)若固體粉末完全溶解且反應(yīng)后無固體剩余,滴加KSCN溶液時混合液不變紅色,則證明原固體粉末是__________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。 12、某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究: ①取少量廢液,滴加溶液顯紅色。 ②取100廢液,加入足量的溶液,析出沉淀43.05 。 ③另取100廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測得銅片的質(zhì)量減少了2.56,再向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液不變色。 根據(jù)探究實驗得出結(jié)論: 1.廢液中含有的金屬離

9、子是______________。 2.100廢液中的物質(zhì)的量是__________。 3.原100廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是__________。 13、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示: 請回答下列問題: 1.酸溶時 FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。 2.①加鐵屑還原的目的是_________

10、_, ②過濾前需要檢驗還原是否完全,其實驗操作可描述為__________。 3.①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為__________, ②其理由是__________。 4.濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2O Cu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________,當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

11、 答案以及解析 1答案及解析: 答案:B 解析:溶液中有而Fe有剩余是不可能的,因為Fe能與反應(yīng)生成Cu,故B項錯誤。 2答案及解析: 答案:A 解析:考查物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱判斷。由于在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)題意可知,四種微粒的氧化性強(qiáng)弱順序是濃,答案選A。 3答案及解析: 答案:C 解析: 4答案及解析: 答案:A 解析:高鐵酸鉀()中K為價, O為價,則Fe為價,具有強(qiáng)氧化性。 根據(jù)水的人工凈化原理,強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如)主要用于水的消毒殺菌,故高鐵酸鉀能夠消毒殺菌

12、。 同時,高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物可形成膠體,與明礬一樣具有吸附水中雜質(zhì)的功能,即還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)。 5答案及解析: 答案:B 解析:銅與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為,最多能溶解19.2g銅粉,,故100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,,A項分析正確;消耗22.4g時,此時溶液中溶質(zhì)為,則第二份混合酸中的物質(zhì)的量,則原混合酸中的物質(zhì)的量為0.8,B項分析錯誤;根據(jù)題圖,可以得出段產(chǎn)生的是,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,段的反應(yīng)為,繼續(xù)加入的鐵粉再與反應(yīng)生成,即段產(chǎn)生,C項分析正確;第二份溶液中最后加入的鐵粉過量,生成,溶液中陰離子為最終溶質(zhì)為,D項分析正

13、確。 6答案及解析: 答案:C 解析:本題考查原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的綜合應(yīng)用。完全反應(yīng)后濾液中沒有Cu2+,說明溶液中也沒有Fe3+,則溶液中陽離子有Fe2+和H+,溶質(zhì)為FeC12和HCl,根據(jù)電荷守恒得:2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)則 n(Fe2+ )= , n(H2)= ,因為還有鹽酸剩余,溶液殘留固體是銅.n(Cu) = =0.02mol,設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為:y mol,根據(jù)Fe原子守恒得:x+2y=0.18,根據(jù)得失電子守恒得,聯(lián)立解得:x= 0. 10,y = 0.04,所 以 m(Fe) =0.10m

14、ol×56g/ mol = 5.60g,故選 C 項。 綜上所述,本題正確答案為C。 7答案及解析: 答案:C 解析: 8答案及解析: 答案:A 解析: 9答案及解析: 答案:C 解析: 10答案及解析: 答案:A 解析:該題中依次發(fā)生的反應(yīng)是: ?;;.最終溶質(zhì)為,故原子的物質(zhì)的量為0.04,設(shè)的物質(zhì)的量為?,則的物質(zhì)的量為,,. 11答案及解析: 答案:(1)所得溶液變?yōu)榧t色; (2)不合理Cu能將還原為 (3)和的混合物; , , 解析:(1)若假設(shè)1成立,則溶液中含有,遇到KSCN

15、溶液變紅色。 (2)如果混合物中含有,遇到酸會產(chǎn)生Cu,Cu能與反應(yīng)生成,故題述說法不合理。 (3)若固體全部溶解且反應(yīng)后無固體剩余,則假設(shè)2不成立,因為溶于稀硫酸生成Cu和,而稀硫酸不能溶解Cu;由滴加KSCN溶液時混合液不變紅色可知假設(shè)1不成立,假設(shè)3成立。 12答案及解析: 答案:1. 2.0.3mol; 3.0.1mol/L 解析: 13答案及解析: 答案:1.FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O 2.把鐵離子還原為亞鐵離子,置換出銅; 取少量反應(yīng)液于試管中,加入幾滴硫氰化鉀溶液,如果溶液變紅色,說明還原沒有完全,如果溶液不變紅色,說明還原已經(jīng)完全 3.磷酸、硫酸亞鐵溶液、LiOH; 先加磷酸,在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化,又避免生成氫氧化鐵沉淀 4.正??????2H2O+2e-=H2↑+2OH-??? 0.2 解析:

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!