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1、 精品資料 章末過關(guān)檢測卷(二) 第二章　元素與物質(zhì)世界 (時間：90分鐘　滿分100分) 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分) 1．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是(B) ①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)

2、電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 解析：①中碳酸鈉是由金屬陽離子(Na＋)和酸根離子(CO)構(gòu)成，屬于鹽，但不屬于堿；③溶液、膠體和懸濁液的分類依據(jù)為分散質(zhì)微粒直徑的大小，而不是是否具有丁達爾現(xiàn)象。 2．實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2 ＋ NH4Cl===NaCl ＋ N2↑ ＋ 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(A) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 解析：此反應(yīng)為歸中反應(yīng)：＋3價N與－3價N

3、歸中為0價N，故B項中生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。C項中NH4Cl中的氮元素化合價升高被氧化。D項中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。注意：氧化劑和還原劑僅指反應(yīng)物。 3．下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是(C) A．NaCl晶體 B．鹽酸溶液 C．熔融KCl D．CO2的水溶液 解析：A項不導(dǎo)電，B、D項不屬于電解質(zhì)。 4．下列說法正確的是(A) A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一種混合物 解析：膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒

4、有，A正確；CaO＋H2O===Ca(OH)2發(fā)生了化學變化，B項不正確；O3是單質(zhì)，不是化合物，C項不正確；CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，D項不正確。 5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(D) 組合分類　　　　 A B C D 堿 純堿 燒堿 苛性鈉 苛性鉀 酸 鹽酸 硫酸 醋酸 油酸 鹽 燒堿 食鹽 螢石 蘇打 堿性氧化物 氧化鋁 氧化鎂 過氧化鈉 氧化鈉 酸性氧化物 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 解析：A項中純堿屬于鹽，燒堿不屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項中CO屬于不成鹽氧化物；C項中Na2O2不

5、屬于堿性氧化物；D項組合正確。 6．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(A) A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl 解析：A中I元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；B、C中Fe的化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)；D中無元素化合價變化。 7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．用小蘇打治療胃酸過多： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl

6、2↑＋Mn2＋＋H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：向沸水中滴加FeCl3溶液制膠體時不能生成Fe(OH)3沉淀；選項C、D電荷均不守恒。 8．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(C) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯誤；Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色可溶性物質(zhì)

7、而不是沉淀，D錯誤。 9．如圖所示，縱坐標表示導(dǎo)電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是(A) A．Ba(OH)2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸 C．CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液 D．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸 解析：由圖示可知隨加入試劑量的增加溶液導(dǎo)電能力先減弱后增強，即溶液中自由移動離子的濃度先減小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，發(fā)生如下離子反應(yīng)2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，生成難溶物BaSO4和難電離的物質(zhì)H2O，使溶液中Ba2

8、＋和OH－離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。當Ba(OH)2反應(yīng)完全后繼續(xù)滴加H2SO4溶液，H2SO4電離出的H＋和SO使溶液中自由移動離子的濃度增大而導(dǎo)電能力增強。 10．24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為(B) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：氧化劑與還原劑恰好發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的知識解答。設(shè)產(chǎn)物中Cr元素的化合價為x, 則Na2SO3失去電子的物質(zhì)的量為：0.02

9、4 L×0.05 mol·L－1×2；K2Cr2O 2 , 得電子的物質(zhì)的量為：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2 。所以：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝ 0.024 L × 0.05 mol·L－1×2；解得x＝3 。 11．用于發(fā)射“嫦娥”一號的是“長征”三號甲運載火箭。火箭升空時發(fā)生的化學反應(yīng)為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(D) A．該反應(yīng)的氧化劑是C2H8N2 B．該反應(yīng)中C元素被氧化，N元素被還原 C．N2既是氧化劑又是還原劑 D．該反應(yīng)每生成1 mol

10、 CO2轉(zhuǎn)移8 mol電子 解析：C2H8N2中，C元素的化合價為－1價，N元素化合價－3價，反應(yīng)后C、N化合價均升高。而N2O4中N元素化合價由＋4價降到0價，反應(yīng)中2 mol N2O4共得到16e－。C2H8N2是還原劑，N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被還原，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol CO2共轉(zhuǎn)移8 mol電子。 12．對4種無色溶液中存在的離子進行檢驗，實驗結(jié)果如下。其中無明顯錯誤的是(C) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu 2＋、SO、Al3＋、NO C．K＋、Cl－、OH－、CO D．H＋、SO、

11、Fe2＋、MnO 解析：溶液是無色的，有顏色的離子不存在，排除B、D；A中Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀不共存，無明顯錯誤的是C。 13．下列有關(guān)離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是(B) A. 向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO B. 向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl－ C. 向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2＋ D. 向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO 解析：A項，溶液中可能含HCO； C項，可能原溶液

12、含F(xiàn)e3＋；D項，溶液中可能含Ag＋。 14．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(A) A．氧化劑是H3AsO3，SnCl是氧化產(chǎn)物 B．還原性：Cl－＞As C．每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol D．M為OH－ 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SnCl2為還原劑，SnCl為氧化產(chǎn)物，H3AsO3為氧化劑，As為還原產(chǎn)物，故A項正確；每生成1 mol As轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C項不正確；Cl－不是還原劑，無法比較Cl

13、－與As的還原性，故B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，M應(yīng)為電中性，根據(jù)元素守恒可知，M為H2O，故D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共58分) 15．(6分)下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學式) A__________；B__________；C__________；D__________。 (2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng)(填“

14、是”或“否”)。若是氧化還原反應(yīng)，__________是氧化劑(若“否”此空不填)。 解析：(1)A選項中除CO2外，其他均為金屬氧化物；B項中除Cu外，其他均為非金屬單質(zhì)，除H2外其余都是固體；C選項中除O2外，其他均為金屬單質(zhì)；D選項中除H2O外，其他均為酸。 (2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中O2是氧化劑。 答案：(1)CO2　Cu或H2　O2　H2O　(2)是　O2 16．(15分)下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標

15、準代號。 (1)相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是__________(填分類標準代號，下同)，都是氧化物的是__________。 (2)圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是__________，所屬的基本反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。 (3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為__________________

16、__。 (5)在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)(假設(shè)為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是________________________________________________________________________， 據(jù)此回答： ①已知甲能發(fā)生如下變化： 甲乙甲 試寫出甲→乙反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________； 氣體丙的化學式是________________，試寫出反應(yīng)乙→甲的離子方程式：____________________

17、______。 ②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)在以上五種物質(zhì)中Fe2O3、FeCl3、KOH三種物質(zhì)是電解質(zhì)，CO2、Fe2O3是氧化物。 (2)圖中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是FeCl3和KOH，所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。 (3)以上五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，只有Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。 (4)將FeCl3的飽和溶液加入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3

18、膠體，所以該分散系應(yīng)該是膠體。 (5)甲的水溶液遇到KSCN溶液變紅，說明甲是FeCl3，則FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，所以乙是FeCl2，乙又和丙氣體反應(yīng)生成FeCl3，則丙是Cl2。 答案：(1)C、D　B　(2)D　復(fù)分解 (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)膠體　(5)FeCl3?、?FeCl3＋Fe===3FeCl2　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 17．(13分)填空： (1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__________________

19、______________________________________________________。 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_________

20、_______________________________________________________________。 (3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 ①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為_____

21、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學式表示。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (

22、2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 18．(12分)(1)實驗證明某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，試分析： ①在上述5種物質(zhì)中，__________是反應(yīng)物，__________是生成物； ②在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是__________，__________是還原產(chǎn)物； ③發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是________________________________________________

23、________________________。 (2)根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問題。 ①氧化劑__________，還原劑__________。 ②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比__________。 ③當生成28 g N2時，被氧化的物質(zhì)__________g。 解析：對題目所給物質(zhì)進行化合價分析：S、H2S、HNO3、NO、H2O，可知化合價變化的元素只有S和N，因為HNO3是常見的強氧化劑，故反應(yīng)發(fā)生時HNO3應(yīng)作氧化劑，則還原反應(yīng)過程應(yīng)為HNO3―→NO，氧化反應(yīng)過程應(yīng)為元素化合價升高的過程即H2S―→S，故該反應(yīng)中HNO3作氧化劑，H2S

24、作還原劑，NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物，H2O的化合價不變，據(jù)質(zhì)量守恒(H守恒)，應(yīng)作生成物。 (2)還原劑、氧化劑及生成N2的關(guān)系式為： 2NH3　～　3Cl2　～　N2 2×17 g　　　　　 28 g x　　　　　　 28 g 得x＝34 g 答案：(1)①HNO3、H2S　NO、S、H2O　②HNO3　NO ③H2S―→S (2)①Cl2　NH3?、?∶2?、?4 19．(12分)如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

25、 (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是__________，A中反應(yīng)的化學方程式為__________________________。 (2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E__________(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是__________。在C中收集到的氣體主要為__________。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________________________________。 (4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為__________________

26、______________________________________________________； 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時可根據(jù)：鹽＋堿→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實驗要求必須使用鐵屑和6 mol·L－1的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)在無空氣的情況下進行，可以用生成的H2將裝置內(nèi)的空氣排凈。 答案：(1)鐵屑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)打開　排除B中的空氣　H2 (3)關(guān)閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng) (4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3