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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二 電化學基礎（1） 1、下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是( ) A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 2、下列有關原電池、電解池和電化學腐蝕的說法正確的是( ) A.圖 a 是原電池，電子由銅極流向銀極 B.圖 b 為電解池，電解一段時間后，溶液酸性增強 C.圖 c 裝置可以防止鐵釘生銹，叫犧牲陽極的陰極保護法 D.圖 d 在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌銅塊，可減緩船體的腐蝕速率 3、關于下圖所示①、②兩個裝置的敘述中,正確的是( )

2、A.硫酸濃度變化:①中增大,②中減小 B.裝置名稱:①是原電池,②是電解池 C.電極反應式:①中陽極:,②中正極: D.離子移動方向:①中向陰極方向移動②中向負極方向移動 4、我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅()為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應式為。下列說法正確的是( ) A.充電時,向電極遷移 B.充電時,陽極反應: C.放電時,每轉移電極質(zhì)量增加65g D.充放電過程中,只有Zn元素的化合價發(fā)生變化 5、下列敘述中正確的是(?? ) ①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 ③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質(zhì)

3、溶液導電是化學變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化 ⑥鐵與H2SO4反應時,加入少量ZnSO4溶液時,可使反應加速 A.①②③④?????B.③④???????C.③④⑤?????D.③④⑥ 6、美籍華裔科學家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項．說法正確的是（ ） A．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程 B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹 C．減

4、少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力 D．金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的 7、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(?? ) A.放電時,正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] B.充電時,Mo(鉬)箔接電源的負極 C.充電時,Na+通過交換膜從左室移向右室 D.外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4g 8、下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni堿性電池)。下列有關說法不正確的

5、是( ) A.放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ B.放電時負極反應為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+ C.充電時氫氧根離子移向陽極，要參與電極反應 D.充電時電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應 9、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為: 下列關于該電池的敘述正確的是(?? ) A.電池工作時,是將化學能轉化為電能 B.電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-和濃度不斷減少 C.透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高 D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-=2

6、Ru2++ 10、以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH- B.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出 C.電解過程中SO42-移向b極 D.a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 11、如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題： 1.若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應式是______________。 ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解

7、生成的某種氣體A氧化了I－生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為___________________。 ③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的c(OH-)＝________。 2.若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應式為______________________________________。 ②乙中總反應的離子方程式為_____________________________________。 ③如果起始時乙

8、中盛放100mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_______ (填寫物質(zhì)的化學式)________g。 12、如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題: 1.若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。 ①甲池中石墨棒的電極反應式_________________________________ ②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為電解生成的某種氣體A氧化了生成的碘。已知反應中A氣體和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸的化學反

9、應方程式為__________________________。 2.若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后: ①甲池中石墨棒上的電極反應式為___________________________。 ②如果起始時乙池盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液藍色變淺,測定其pH變?yōu)?(不考慮體積變化),若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入____________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。 13、下圖裝置工作時，在Y處最早看到第一點紅色. （1）F為_______極,_X處可能觀察到的現(xiàn)象是__________________

10、_______. （2）裝置開始工作時，最初甲池中鐵電極上的電極方程式為_______________. （3）時間足夠長時，甲池最多有幾步電解_______. （4）乙池的陽極反應式及電解池總反應化學方程式為_________________,陽極：_____________,總反應化學方程式：___________________. （5）若丙池中電解前CuSO4溶液的體積是4升，電解至兩極均生成標準狀況下4.48升氣體時： a、丙池共析出____克銅， b、若電解后溶液總體積仍約為4升，則電解后所得溶液的pH=_______, c、當乙池中銅棒減少6.4克時，丙池中Pt電極

11、上生成標況下氣體________升. 14、為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。 1.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是__________(填字母)。 A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑 2.實驗過程中, __________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是__________ 3.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸

12、根()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題: ①電解過程中,X極處溶液的OH-濃度__________(填“增大”“減小”或“不變)。 ②電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為__________。 ③電解進行一段時間后,若在X極收集到672mL氣體Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為__________mL(均己折算為示準狀況時氣體體積)。 ④也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應式為__________

13、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：形成電解池,被保護的金屬作陰極,與電源的負極相連,A選項正確。 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：裝置①相當于電解水,故稀硫酸濃度增大,裝置②中正極反應為,消耗,稀硫酸濃度減小,A項正確;裝置①為電解池,裝置②為原電池,B項錯誤;裝置①中為酸性溶液,故陽極反應式為,裝置②中正極反應式為,C項錯誤;電解池中陽離子移向陰極,原電池中陽離子移向正極,D項錯誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B

14、解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：A、金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯誤； B、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯誤； C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會加快金屬腐蝕的反應速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會給人類帶來好處，還保護一些金屬，故D錯誤．故選C 7答案及解析： 答案：B 解析：A、根據(jù)工作原理,Mg作負極,Mo作正極,正極反應式為Fe[Fe(CN)6

15、]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確;B、充電時,電池的負極接電源的負極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B說法錯誤;C、充電時,屬于電解,根據(jù)電解原理,Na+應從左室移向右室,故C說法正確;D、負極上應是2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時,消耗0.1mol Mg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。 8答案及解析： 答案：D 解析：A．放電時正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正確；B．放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M

16、+，正確；C．充電時氫氧根離子移向正電荷較多的陽極，失去電子麻煩事氧化反應，正確；D．充電時電池的正極連接直流電源的正極，失去電子發(fā)生氧化反應，錯誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： A.根據(jù)圖示可知,該電池工作時,是將太陽能轉化為電能的裝置,A錯誤; B.電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-和濃度不變,B錯誤; C.根據(jù)裝置圖可知,電子由透明導電玻璃上通過用電器轉移至鍍Pt導電玻璃上,所以透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢低,C錯誤; D.電池工作時,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-=2Ru2++,D正確; 故合理選項是D 10答案

17、及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1. ①O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 ③0.1mol/L 2.①Fe - 2e- = Fe2+ ②2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 ↑+ 4H+ ③CuO/CuCO3 ;0.4/0.62 解析： 12答案及解析： 答案：1.①O2+2H2O+4e-=4OH- ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 2.Cu2++2e-=Cu;CuO(或CuCO3);0.8(或1.24) 解析： 13答案及解析： 答案：(1)正，出現(xiàn)藍色；(2)Zn2++2e－=Zn(3)三 (4)Cu－2e－=Cu2+；Cu+H2SO4CuSO4+H2↑(5)12.8，1，1.12 解析： 14答案及解析： 答案：1.B; 2.從右向左; 濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生; 3. ①增大 ②Fe-6e-+8OH-=+4H2O、4OH--4e-=2H2O+O2 ③280 ④+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 解析：