7、
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
9、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 （ ）
A.反應(yīng)過程
8、中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是( )
A． 圖甲表示有無催化劑的反應(yīng)，加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變
B． 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－
C． 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaO
9、H溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞
D． 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a
11、已知一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物
燃燒熱/kJ·mol－1
化合物
燃燒熱/kJ·mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
異戊烷
3531.3
（1）熱穩(wěn)定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)異丁烷。
（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________
10、______________________。
（3）相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越________(填“多”或“少”)。
12、回答下列問題:
1.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。
(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,_____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________[注意:石墨用“C(石墨,s)”表示]。
(2)6g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18g,該過程中放出的熱|量為____________kJ
11、。
2.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成,空氣充足時(shí)生成。
(1)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
則該條件下紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為在某密閉容器|中加入62g白磷和50.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣,控制條件使之恰|好完全反應(yīng)。則所得到的與的物質(zhì)的量之比為________________,反應(yīng)過程中放出的熱量為_______________kJ。
(3)已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能為P—P:198,Cl-Cl:243,P-
12、Cl:331。
則反應(yīng)的反應(yīng)熱______________。
13、C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平
13、衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)______v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol ·L－1·min－1。
②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為________，該溫度下Kp為____________(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1
C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下，氣體
14、的密度不再變化
④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器甲
容器乙
反應(yīng)物起始投入量
1mol CO2，3mol H2
0.5mol CO2，1mol H2
1mol CH3OH，1mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1
C1
C2
則乙容器中反應(yīng)起始向__________方向進(jìn)行；c1_______c2。(填“>”“<”或“＝”)
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2C
15、O3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,每2mol 、、、、燃燒放熱分別為:1779kJ、3116.7kJ、2819.2kJ、2596.7kJ、4435.6kJ,由此即可確定。
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：
5答案及解析：
答案：A
解析：
6答案及解析：
16、答案：C
解析：反應(yīng)①是制取氫氣的途徑徑之一，A正確；②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5kJ·mol－1都是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合①②可知反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝ +187.6kJ·mol－1故C錯(cuò)；根據(jù)蓋斯定律，由③-①可得反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1= -752.1kJ·mol－1故D正確；本題正
17、確答反應(yīng)案;C。
7答案及解析：
答案：B
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài),燃燒熱要求可燃物為1mol,生成的水為液態(tài),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.圖2所示反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所給反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱與途徑無關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),C項(xiàng)正確;D.注意物質(zhì)D為固體,所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)改變時(shí)平衡要發(fā)生移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)最終一定不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。
9答案及解析：
答案：D
解析：
10答案及解析：
18、
答案：C
解析：A、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故A錯(cuò)誤；
B、AgI的溶度積最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl－的曲線，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱酸，等濃度時(shí)pH比鹽酸大，滴定終點(diǎn)呈堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確；
D、增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11答案及解析：
答案：1.<;2.ΔH＝-1560.8kJ·mol－1;3.多
解析
19、：
12答案及解析：
答案：1.(1)金剛石;
(2)126
2.(1)+29.2
(2)3:1;1323.45
(3)
解析：1.(1)由圖象可知,1mol金剛石具有的能量高于1mol石墨具有的能量,則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒時(shí)金剛石放出的熱量更多;石墨的燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol石墨完全燃燒生成時(shí)放出的熱量,則石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
(2)6g(0.5mol)石墨在一定量空氣中燃燒,若全部生成,其質(zhì)量為22g,若只生成CO,其質(zhì)量為14g,故生成18g氣體說明生成物為CO和的混合氣體,設(shè)生成CO為xmol,為(0.5-x)mol,則有28x
20、-44×(0.5-x)=18,x=0.25,由圖可知,石墨燃燒生成1molCO(g)放熱110.5kJ,生成1mol放熱393.5kJ,則反應(yīng)共放出的熱量。
2.(1)根據(jù)蓋斯定律,第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式得:
(2)62g白磷中磷原子的物質(zhì)的量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣的物質(zhì)的量,含有氧原子4.5mol,設(shè)生成的的物質(zhì)的量為x,的物質(zhì)的量為y,依據(jù)原子守恒得,,聯(lián)立方程組得:,則與的物質(zhì)的量之比為3:1;根據(jù)白磷完全燃燒和不完全燃燒的熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)過程中放出的熱量為
(3)由白磷和的分子結(jié)構(gòu)圖可知,1mol白磷含有6molP-P鍵,1mol含有3molP-Cl鍵,反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=。
13答案及解析：
答案：(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－734.7kJ·mol-1
(2)①>; 0.375
②10% ;256/(3 ) 或
③C
④逆反應(yīng); <
(3)CH3OH－6e－+3=4CO2↑+2H2O
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 1含解析
