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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓練】氣體摩爾體積 　【知識點的認識】 1、氣體摩爾體積： （1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積． （2）符號：Vm ． （3）單位：L/mol（L?mol-1）． （4）計算公式：氣體摩爾體積（Vm）=氣體體積（V）/物質(zhì)的量（n）． （5）標況下（0℃、101kPa）氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在25℃和101kPa條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol． 2、決定物質(zhì)體積大小的因素： 1）決定物質(zhì)體積大小的因素：①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子之間距離的大小． 2

2、）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大?。? 3）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強．溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小．當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個定值，故粒子數(shù)一定時，其體積是一定值． 總結規(guī)律：①相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體＜液體＜氣體[水除外]．②相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等． 3、物理量之間的關系：n=m/M=N/NA=V/Vm． 【命題方向】本考點主要考察氣體摩爾體積的概

3、念單位和前提條件，需要重點掌握． 題型一：氣體摩爾體積的概念和單位 典例1：下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　） A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 分析：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積； B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體； C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol； D、根據(jù)V=nVm來回答． 解答：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，

4、故A正確； B、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于標況下的氣體，故B錯誤； C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C錯誤； D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關，與物質(zhì)的量無關，故D錯誤． 故選A． 點評：本題考查學生摩爾體積的概念，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大． 題型二：“22.4L/mol”的適用條件 典例2：下列說法正確的是（　?。? A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1molH2所占的體積約為22.4L C．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L D．在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所

5、占的體積約為22.4L 分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷； C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； D、根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷． 解答：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯誤． B、在標況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯誤． C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯誤． D、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確． 故選：D． 點評：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義．

6、 題型三：物理量之間的關系 典例3：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積． 分析：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積． 解答：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個， 質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x， x=ng×bmg=nbm； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol， 其體積為：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=2

7、2.4nbmNAL 故選：A． 點評：本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系，題目難度不大，靈活運用公式是解題的關鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)． 【解題思路點撥】對“1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L”的理解： 1）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離．在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol． 2）標準狀況：指0℃、1.01×105Pa的狀態(tài)．溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越?。试诜菢藴薁顩r下，其值不一定就是“22.4L”．但若同時增

8、大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升． 3）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4L，也可能不為22.4L．如在室溫（20℃，一個大氣壓）的情況下氣體的體積是24L． 4）此概念應注意：①氣態(tài)物質(zhì)；②物質(zhì)的量為1mol；③氣體狀態(tài)為0℃和1.01×105Pa（標準狀況）；④22.4L體積是近似值；⑤Vm的單位為L/mol和m3/mol． 5）適用對象：純凈氣體與混合氣體均可． 一、選擇題（共15小題） 1．決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離（　?。? 　 A． 只②③④ B．

9、只②④ C． 只①③④ D． ①②③④全部 　 2．標準狀況下的1molH2的體積約為（　?。? 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L 　 3．36.5gHCl氣體體積是（　　） 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D． 無法確定 　 4．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　?。? 　 A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2 　 5．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（　?。? 　 A． B． C． D． 　 6．標準狀況下，1

10、12mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是（　?。? 　 A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2 　 7．標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　?。? 　 A． 體積④＜①＜③＜② B． 密度①＜④＜③＜② 　 C． 質(zhì)量④＜①＜③＜② D． 氫原子數(shù)④＜②＜③＜① 　 8．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標況下體積由大到小順序是（　?。? 　 A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③ 　 9

11、．相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（　?。? 　 A． 粒子大小不同 B． 粒子質(zhì)量不同 　 C． 粒子間距離不同 D． 粒子間作用力不同 　 10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　） 　 A． L B． C． D． L 　 11．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　） 　 A． 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定 　 B． 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定 　 C． 不同的氣體若體積不

12、同，則它們所含的分子數(shù)也不同 　 D． 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 　 12．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積一定是22.4L 　 C． 在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L 　 13．已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。? 　 A． L B． L 　 C． L D． L

13、 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1mol任何氣體的體積都為22.4L 　 B． 1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L 　 C． 標準狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L 　 D． 標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 　 15．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積約為22.4L 　 C． 在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L 　 　 【考點訓練

14、】氣體摩爾體積-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離（　　） 　 A． 只②③④ B． 只②④ C． 只①③④ D． ①②③④全部 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 化學用語專題． 分析： 由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答． 解答： 解：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，

15、與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關， 故選B． 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其應用，側重于學生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯點． 　 2．標準狀況下的1molH2的體積約為（　　） 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L 考點： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 標準狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計算． 解答： 解：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，1molH2的體積V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L， 故選：B． 點評： 本

16、題考查V=n?Vm計算，題目比較簡單，明確標準狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關鍵． 　 3．36.5gHCl氣體體積是（　?。? 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D． 無法確定 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 必須知道氣體摩爾體積，才能根據(jù)物質(zhì)的量計算出氣體的體積，據(jù)此進行判斷． 解答： 解：36.5gHCl氣體，物質(zhì)的量是1mol，由于不知道氣體摩爾體積，無法計算出1mol氯化氫的體積， 故選：D． 點評： 本題考查了氣體摩爾體積，必須告訴氣體所處條件，才能根據(jù)物質(zhì)的量計算出氣體所占體積，本題難度

17、不大． 　 4．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　?。? 　 A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2 考點： 氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量． 專題： 化學用語專題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關系公式V=來計算． 解答： 解：根據(jù)公式：V=可知，相同狀況下，氣體的Vm是相等的，所以體積和物質(zhì)的量成正比， A、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol； B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol； C、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol； D、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol； 所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大，即體積最大． 故選D． 點

18、評： 本題是對課本知識的考查，要求學生熟記計算公式，并靈活運用． 　 5．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 計算該氣體的摩爾質(zhì)量，利用n=計算bg該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算體積． 解答： 解：m mol某氣體的質(zhì)量為a g， 所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol， 則bg該氣體的物質(zhì)的量為n==mol， 所以標準狀況下，bg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L． 故選C． 點評： 本題考查

19、常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，加強基礎知識的掌握． 　 6．標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是（　?。? 　 A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2 考點： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關計算． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n=；摩爾質(zhì)量M=，依據(jù)摩爾質(zhì)量計算判斷． 解答： 解：標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n===0.005mol； 氣體摩爾質(zhì)量M===34g/mol； 氣體中H2S摩爾質(zhì)量符合； 故選：C． 點評： 本題考查了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的換算，質(zhì)量和物質(zhì)的量

20、計算摩爾質(zhì)量，理解概念是解題關鍵，題目較簡單． 　 7．標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　?。? 　 A． 體積④＜①＜③＜② B． 密度①＜④＜③＜② 　 C． 質(zhì)量④＜①＜③＜② D． 氫原子數(shù)④＜②＜③＜① 考點： 氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關計算． 專題： 化學用語專題． 分析： A、根據(jù)V=nVm=Vm=Vm來計算，或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比來回答； B、根據(jù)=來計算或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同

21、壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比； C、根據(jù)m=nM=M=M來計算； D、根據(jù)公式計算氫原子的物質(zhì)的量，進而計算氫原子數(shù)． 解答： 解：A、3.01×1023個HCl的體積V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的體積V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關系為：④＜①＜③＜②，故A正確； B、根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確； C、6.72LCH4的質(zhì)量是m=M=×16g/mol=4.8

22、g，3.01×1023個HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量關系是④＜①＜③＜②，故C正確； D、6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.2molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關系是②＜④＜③＜①，故D錯誤． 故選D． 點評： 本

23、題考查學生有關物質(zhì)的量的相關計算知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，較簡單． 　 8．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標況下體積由大到小順序是（　?。? 　 A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③ 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 同溫同壓下，質(zhì)量相等，由PV=nRT可推知，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即相對分子質(zhì)量越大，體積越?。? 解答： 解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同溫同壓下，質(zhì)量相等，體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以相對分子質(zhì)量越大，體積越小， ①CH4、②H2、

24、③HCl、④SO2的相對分子質(zhì)量分別為16、2、36.5、64，所以在標況下體積由大到小順序為②＞①＞③＞④． 故選A． 點評： 本題考查氣體摩爾體積的有關計算，難度不大，本題也可令質(zhì)量為某值，求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，比較其大小判斷，但較上述解法稍微麻煩． 　 9．相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（　?。? 　 A． 粒子大小不同 B． 粒子質(zhì)量不同 　 C． 粒子間距離不同 D． 粒子間作用力不同 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 化學用語專題． 分析： 影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離．對于固體、液體粒子本身的大小遠大于粒子

25、間的距離． 解答： 解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素． 對于氣體來說，溫度、壓強決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計．所以在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等． 對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大?。? 故選A． 點評： 本題考查影響氣物質(zhì)體積大小的因素，題目難度不大，注意影響氣體體積的因素，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等，與氣體分子種類無關． 　 10．

26、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　） 　 A． L B． C． D． L 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積． 解答： 解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個， 質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x， x==個； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol， 其體積為：V=n×Vm

27、 =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L 故選：A． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系，題目難度不大，靈活運用公式是解題的關鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)． 　 11．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定 　 B． 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定 　 C． 不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 　 D． 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 化學用語

28、專題． 分析： A、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)； B、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)； C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA來回答； D、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須適用于標況下的氣體． 解答： 解：A、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故A錯誤； B、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很

29、小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故B正確； C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯誤； D、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須適用于標況下的氣體，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生影響分子體積的音素，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大． 　 12．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積一定是22.4L 　 C． 在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2

30、和CO的混合氣體，其體積約為22.4L 考點： 氣體摩爾體積． 分析： A、標況下，水是液態(tài)； B、氫氣所處的狀態(tài)不明確； C、在標況下，只有NA個氣體分子的體積才是22.4L； D、應用氣體摩爾體積，也適用混合氣體； 解答： 解：A、標況下，水是液態(tài)個，故A錯誤； B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積不一定是22.4L，故B錯誤； C、在標況下，只有NA個氣體分子的體積才是22.4L，故C錯誤； D、28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故D正確； 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計

31、算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大． 　 13．已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。? 　 A． L B． L 　 C． L D． L 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 依據(jù)質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量計算判斷；主要依據(jù)關系為：n===； 解答： 解：a g氣體X2中含有b個X原子，氣體摩爾質(zhì)量設為M，則×2=mol，M=g/mol； 0℃、1.01×105Pa條件是標準狀況，c g該氣體的體積==

32、L=L 故選A． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒數(shù)的換算關系，關鍵是熟練掌握各物理量的換算關系． 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1mol任何氣體的體積都為22.4L 　 B． 1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L 　 C． 標準狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L 　 D． 標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 化學用語專題． 分析： A、狀況不知，標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L； B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)； C、水是液體； D、標

33、準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol． 解答： 解：A、狀況不知，標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯誤； B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)，故B錯誤； C、水是液體，故C錯誤； D、標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查氣體摩爾體積的適用條件和范圍，只有在標況下的氣體才適用，比較容易． 　 15．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積約為22.4L 　 C． 在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L 　 D．

34、在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 化學用語專題． 分析： A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷； C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷． 解答： 解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯誤． B、在標況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯誤． C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯誤． D、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確． 故選：D 點評： 本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義．