《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第3單元 第2課時(shí) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第3單元 第2課時(shí) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 第三課時(shí) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 1．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是(　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I(xiàn)2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 2．如圖所示，等溫時(shí)，a、b容器開始體積相等，各充入等量SO3(g)，則平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜

2、b C．a(chǎn)＝b D．無法確定 3．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在這個(gè)過程中 ，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(　　) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，

3、則下列判斷正確的是（ ） A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a＞b 5．一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（ ） A.M＞N B.M=N C.M＜N

4、 D.無法比較 6．在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中方程式的n值是（ ） A.3 B.4 C.5 D.6 7．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減小了n mol，B減小了 mol，C增加了n mol，

5、D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡． (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為： a＝________，b＝________，c＝________，d＝________. (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________. 5．下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題： (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)合成甲醇的主要

6、反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) H2 CO CH3OH 濃度(mol·L－1) 0.2 0.1 0.4 ①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝ 。 ②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。