《（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

速練17　化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度 1．在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)達(dá)到最大限度的是(　　) A．壓強(qiáng)不變 B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．生成1 mol M同時(shí)消耗2 mol Y D．生成M的速率和消耗N的速率相等 答案　D 解析　無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)按計(jì)量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開(kāi)始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol M同時(shí)一定消耗2 mol Y，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；生成M的速率和消耗N的速率相等，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確。 2．一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3 B．反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量 C．v正(N2)＝3v逆(H2) D．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 答案　D 解析　該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，D正確。 3．(2018余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)一定條件下，物質(zhì)的量均為 0.3 mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為 1∶1 B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出 0.1a kJ 的熱量 C．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將發(fā)生變化 D．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 答案　D 解析　Y的起始量未知，X、Y以1∶3轉(zhuǎn)化，則不能確定反應(yīng)一段時(shí)間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量與熱量成正比，且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確。 4．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) a．各物質(zhì)的濃度不變；b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c.容器內(nèi)氣體密度不變；d.容器內(nèi)氣體顏色不變；e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。 A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c 答案　A 解析　各物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，①壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體密度不變，由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體顏色不變，由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故d錯(cuò)誤；各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，①的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故f錯(cuò)誤；故選A。 5．(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)一定條件下3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出Q kJ熱量 B．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1 C．X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應(yīng)速率增大 答案　C 解析　熱量與物質(zhì)的量成正比，且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；X、Y以1∶3轉(zhuǎn)化，因此反應(yīng)一段時(shí)間后X、Y的物質(zhì)的量不可能為1∶1，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 6．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1 B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL－1min－1 C．2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL－1min－1 D．用D表示的反應(yīng)速率是0.1 molL－1 答案　B 解析　經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6 molL－1 2 min＝0.3 molL－1min－1，B正確；由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用D表示的反應(yīng)速率是0.1 molL－1min－1，D不正確；A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A不正確；反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C不正確。 7．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mLmin－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。 　 在410～440 ℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高 B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大 答案　A 解析　由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后降低，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后降低，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。 8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表： 溫度 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng) 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大 B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4 kJ D．600 ℃、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多 答案　B 解析　正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)消耗也是1∶3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1 mol N2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤；由表格可知600 ℃、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500 ℃、30 MPa時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。 9．(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3 h后測(cè)定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)級(jí)別 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 溫度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10－6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為410－7 molL－1h－1 B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5 C．分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率 D．353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢 答案　C 解析　303 K時(shí)，v(NH3)＝＝＝810－7 molL－1h－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)∶v(NH3)＝2∶4，v(N2)＝v(NH3)＝410－7 molL－1h－1，A項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3 h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.810－6 mol)∶(6.010－6 mol)＝4∶5，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4∶5，起始反應(yīng)物用量相同，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5，B項(xiàng)正確；其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；353 K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項(xiàng)正確。 10．(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)以反應(yīng)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/molL－1 體積/ mL 濃度/molL－1 體積/ mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量 B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝2.510－4 molL－1s－1 C．實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)起催化作用 答案　B 解析　A項(xiàng)，要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量，正確；C項(xiàng)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)起催化作用，正確。