《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 專題三第三單元鹽類的水解 第二課時(shí)影響鹽類水解的因素 1．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是(　　) A．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡 B．兩溶液中存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)前者增大后者減小 2．25℃時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c

2、 B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b 3．實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解 C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH 4．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．水解平衡正向移動(dòng) B．水解平衡逆向移動(dòng) C．溶液中H＋濃度不變 D．Fe3＋的水解

3、程度增大 5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L 6．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是(　　) A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 7．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液

4、中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　) A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 8．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH＝

5、2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 9．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0 (1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體．向這種液體

6、中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。 (2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。 (3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng) 。 10．(1)水溶液中經(jīng)常同時(shí)存在著幾種離子．是否有這樣的情況：如果用水稀釋其溶液時(shí)，溶液中某種離子濃度變大．若認(rèn)為有這種情況，請(qǐng)舉一例來(lái)說(shuō)明．若認(rèn)為沒有，請(qǐng)加以解釋：

7、 。 (2)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)．產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表示) ， 施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性，試解釋其原因： 。 11．25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： (1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ①

8、 ； ② ； ③ 。 (2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)． (3)在這些粒子中，濃度為 0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。 (4)

9、 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)②

10、中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是 ； (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、 C、 D、 F、 。 13．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 a

11、 乙 c1 0.2 7 丙 0.2 0.1 7 丁 0.1 0.1 9 請(qǐng)回答下列問題： (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。 (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (選填“是”或“否”)．混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是 。 A．前者大 B．后者大

12、 C．二者相等 D．無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 (選填“強(qiáng)”或“弱”)酸．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L c(OH－)－c(HA)＝ mol/L 1.解析：Na2

13、CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯(cuò)誤．兩溶液中都存在Na＋、HCO、CO、H＋、OH－，B符合題意．HCO水解性比CO弱，C錯(cuò)誤．兩溶液中c(CO)均增大，D錯(cuò)誤． 答案：B 2.解析：Cl－不影響NH水解，CH3COO－能促進(jìn)NH水解，H＋能抑制NH水解，故D項(xiàng)正確． 答案：D 3.解析：配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，若不加入H2SO4抑制Fe3＋的水解，配制的溶液會(huì)較渾濁． 答案：B 4.解析：增加Fe3＋濃度，水解平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解程度減?。? 答案：A 5.解析：兩溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa且濃度均

14、為0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確，B、C錯(cuò)誤；據(jù)原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol/L＋0.005 mol/L＝0.01 mol/L，D錯(cuò)誤． 答案：A 6.解析：加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，促進(jìn)了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼燒后，Al(OH)3分解，得到固體Al2O3，KHCO3與NH4HCO3受熱分解． 答案：

15、C 7.解析：根據(jù)物料守恒，D項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確；HCO的電離程度小于其水解程度，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中c(OH－)應(yīng)大于c(CO)． 答案：A 8.解析：0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.1 mol/L醋酸等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，但由于CH3COO－水解，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C項(xiàng)正確；依據(jù)電荷

16、守恒判斷，D項(xiàng)正確． 答案：A 9.解析：(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液． (2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3. (3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解． 答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液 (2)Fe2O3　(3)加入少許濃鹽酸 10.解析：(1)可從溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系考慮，溫度不變時(shí)二者乘積不變，加水稀釋溶液，

17、若c(H＋)變小，則c(OH－)變大． (2)分析清堿性的原因是CO的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2＋會(huì)消耗CO. 答案：(1)有：稀釋0.1 mol/L鹽酸的過程中，c(OH－)增大 (2)CO＋H2OHCO＋OH－　因石膏中的Ca2＋與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(CO)減小，故堿性減弱 11.解析：CH3COONa和HCl溶液反應(yīng)生成CH3COOH，生成的CH3COOH為弱電解質(zhì)；在上述反應(yīng)中CH3COONa溶液過量．解題要注意使用物料守恒． 答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?、贑H3COOHCH3COO－＋H＋ ③H2OH＋

18、＋OH－　(2)7　(3)Na＋　Cl－ (4)CH3COOH　CH3COO－ 12.解析：由①中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，有OH－，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽(yáng)離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應(yīng)是AgNO3.由③中現(xiàn)象知D中無(wú)CO和SO.由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，應(yīng)是Ba(OH)2.C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無(wú)CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3. 答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3

19、·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀　由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽．六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 13.解析：(1)由于a的值不確定，則無(wú)法確定HA的強(qiáng)弱，當(dāng)a＝7時(shí)說(shuō)明二者生成的NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，HA為強(qiáng)酸；若a＞7，NaA水解，則HA為弱酸． (2)HA的強(qiáng)弱不確定，c1就不確定，但pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)． (3)丙組反應(yīng)后為等濃度的HA與NaA混合溶液，pH＝7說(shuō)明HA的電離與NaA的水解相等，溶液呈中性，則HA為弱酸． (4)由電荷守恒和物料守恒可推導(dǎo)出來(lái)．電荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) 物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)． 答案：(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)，HA是弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) (4)10－5　 (10－5－10－9)　10－9