《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題二元素及其化合物 9含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題二元素及其化合物 9含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題二元素及其化合物（9） 1、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是(?? ) A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有 C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 2、對下列實驗現象解釋不正確的是( ) 實驗內容 實驗現象 相關解釋 A 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應 濃硝酸反應后

2、呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色 c(Cu2+)不同 B NH3與Cl2混合 生成白煙 NH3與Cl2發(fā)生化合反應生成NH4Cl C 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解 先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解 D 加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中 生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃 2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性 A.A B.B C.C D.D 3、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示。下列分析合理的是( ) A.催化劑a表面發(fā)生了極

3、性共價鍵的斷裂和形成 B.與反應生成的原子利用率為100% C.在催化劑b表而形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移 D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率 4、列各組物質中,不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是(?? ) 選項 a b c A Fe FeCl2 FeCl3 B Si SiO2 SiF4 C HNO3 NO NO2 D Al Al2O3 Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 5、在給定的條件下,下列選項所示物質間的一步轉化均能實現的是( ) A.粗硅 B. C. D. 6、某同學為測定固體(含少量Na

4、Cl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。 下列說法不正確的是( ) A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置 B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度 C.反應后通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中 D.根據稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算固體的純度 7、下列實驗操作不正確的是(?? ) 選項 實驗 操作 A 觀察鈉與水反應的現象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,并用濾紙吸干鈉表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加幾滴0.1m

5、oI/L CaCl2溶液 C 證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應 將少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,蓋好玻璃片, 觀察棉花是否燃燒 D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 A.A B.B C.C D.D 8、銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量,其質量為(? ?) A.3.12g??????B.4.18g??????C.

6、4.62g??????D.5.06g 9、給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的組合是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①③⑤ B.①③⑥ C.②③④ D.①④⑥ 10、有關鐵的氧化物的說法中,不正確的是(???) A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,Fe2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料 B. ,是黑色晶體,其中的鐵顯+2價, 的鐵顯+3價 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和鹽酸反應生成相應的鹽 D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3 11、下列關于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是(

7、 ) A.三種元素的單質都能和鹽酸反應，生成相應的鹽和氫氣 B.制備均不能采用將溶液直接蒸干的方法 C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應，消耗稀硝酸的量為2mol D.因為具有氧化性，所以可用來做凈水劑 12、某酸件廢水可能含有、、、、、、、。取廢水樣品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是(??? ) A.廢水含有,不含 B.廢水含有和 C.廢水不含,可能含 D.廢水一定含有、、 13、利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示: 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是

8、Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 1.實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需__________。 2.“酸浸”時,為了提高浸取率可采取的措施有__________。 3.H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉化為,寫出此反應的離子方程式:__________。 4.常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示: 陽離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 2

9、.7 — — — 沉淀完全時的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈堿性, 轉化為。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是__________。 5.鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++n NaR=M Rn+n Na+,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是__________(填離子符號)。 6.寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:__________。 14、新制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,

10、做了如下實驗,請你幫助完成: 1.氯堿工業(yè)生產中同時有副產品氯氣生成,反應的化學方程式為_____________________________。 2.新制的飽和氯水與碳酸鈣反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。 實驗一:定性研究 A.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應, 有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去; B.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現其比氯水的漂白性更強; C.為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗: 第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀; 第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體; 將第三份加熱,看到溶液變渾

11、濁且有大量無色氣體產生。 經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。 ①已知: (H2CO3)=4.45×10-7, ()=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式: __________________________________。 ②試推測步驟B的濾液中的溶質除了CaCl2,HClO外,還有________________。 實驗二:定量研究 在儀器A內放有用塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾

12、持裝置已省略),待不再產生氣泡后,將塑料網中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。? ③儀器A的名稱為____________。 ④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗步驟依次是: a.__________________; b.______________________________; c.平視與刻度線相切的液面讀數。 ⑤實驗結束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后,所得溶液中的HClO的物質的量濃度為________________(反應前后,溶液體積

13、變化忽略不計)。 15、硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得： Na2SO3+S = Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。 Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下圖所示。 Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O： 將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖所示安裝好裝置。 1.儀器2的名稱為_______________，裝置6中可放入____

14、______。 A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 2.打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3 隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____

15、_____________（用文字和相關離子方程式表示）。 Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測定含量： 3.為減少產品的損失，操作①為______________，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_____________________（填試劑）作洗滌劑。 4.蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____________。 5.制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。 稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用

16、0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中,全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5+8+14H+ ＝8Mn2++10+7H2O) 試回答： ①滴定終點時的顏色變化：_____________。 ②產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_____________。 16、某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度(雜質為SiO2)。 實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品

17、。 請回答下列問題。 1.儀器A中的試劑是________,其作用為________。 2.為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體,則C、D中的試劑可選擇__________(多選)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品紅溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液 3.查閱資料: ①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。 ②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取

18、兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。 試樣 加入試劑及操作 實驗現象 得出結論 第一份 滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液 ________ 含FeO 第二份 滴入幾滴________溶液 溶液變?yōu)檠t色 含Fe2O3 探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________________________________。 4.為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結果均用含相應字母的代數式表示)。 甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的B

19、aCl2溶液振蕩且靜置,經過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式______________________。 乙方案:從上述煅燒產物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定劑不與雜質反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+) 答案以及解析

20、 1答案及解析： 答案：D 解析：SO2使品紅褪色,原因是SO2與有色物質化合生成無色物質,而非氧化性,A錯;若溶液中含有,加入酸化的也會出現白色沉淀,B錯; Fe與稀HNO3反應產生的氣體為NO,該反應不是置換反應,C錯;D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于噴泉實驗。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： A項，觀察圖像知，在催化劑a的表面和發(fā)生反應合成氨 氣，故催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，錯誤；B項，與反應生成為化合反應，原子利用率為 100%,正確；C項，在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氧

21、元素的化合價發(fā)生了變化，涉及電子轉移，錯誤；D項，催化劑a、b能改變化學反 應速率，但不能提高反應的平衡轉化率，錯誤。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：粗硅在高溫下與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經提純后再高溫下被氫氣還原得到純度較高的硅，A項可以現實;的催化氧化反應生成NO，不能生成，C項不能實現;Cu只能把還原為，不能置換出鐵，D項不能實現。 6答案及解析： 答案：A 解析：A項,③中氫氧化鋇溶液足量,即使會發(fā)出的HCl進入③中也不會影響碳酸鋇沉淀的生成,所以不需要除去氯化氫;B項,④的作用是防止

22、空氣中的進入③中使所得的質量偏大,影響實驗的精確度;C項,通入空氣可將②中生成的二氧化碳完全排入③中;D項,利用碳酸鋇的質量可以求得二氧化碳的質量,從而求得樣品中碳酸鈉的質量,結合樣品質量即可求得碳酸鈉的濃度。 7答案及解析： 答案：D 解析：因鈉保存在煤油中,所以應用濾紙吸去鈉表面的煤油,鈉與水反應劇烈,鈉的量也不應太多,故A正確;碳酸氫鈉不能與CaCl2反應,碳酸鈉與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以能用CaCl2鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液,故B正確;可燃物燃燒的條件之一是溫度達到著火點,Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒,說明過氧化鈉和

23、二氧化碳反應放出熱量使棉花的溫度升高達到著火點,故C正確;觀察鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾,否則觀察不到鉀元素的焰色反應,故D錯誤。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱迅速被氧化成Fe3O4。 11答案及解析： 答案：BC 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析：根據已知廢水為酸性,故和反應的離子不能與之共存,即不存在,根據溶液是電中性的,則一定存在,由實驗①可得,焰色反應顏

24、色為黃色,說明一定含有,可能含有;實驗②,加鹽酸后再加溶液有白色沉淀,也再一次說明含有;實驗③加溶液,無明顯現象,說明不含;實驗④,滴加溶液至過量,一開始無沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,說明含有,不含有和,所以廢水中肯定含有、、,肯定不含、、、,可能有,故選D。 13答案及解析： 答案：1.65.2; 250mL容量瓶; 2.升高溫度(加熱)、攪拌; 3.2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+ 4.pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成,最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利用 5. Ca2+、Mg2+ 6.3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5

25、SO4↓+Na2SO4+2NaOH 解析： 14答案及解析： 答案：1.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2.①Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO-②Ca(HCO3)2③圓底燒瓶④待燒瓶冷卻至室溫;移動量筒至量筒中液面與水槽中液面相平 ⑤0.1mol/L 解析： 15答案及解析： 答案：1.蒸餾燒瓶；CD 2.Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在。+2H+=S↓+SO2+H2O 3.趁熱過濾；乙醇； 4.溫度過高會導致析出的晶體分解 5.溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色；96.9% 解析：1.根據圖示裝置可知，

26、儀器2的名稱為蒸餾燒瓶6是尾氣吸收裝置，主要吸收SO2污染性氣體，選項中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反應生成Na2SO3和水，也能吸收SO2，而濃硫酸、氯化銀與SO2都不反應，不能吸收SO2，故選項C、D合理； 2.當溶液pH<7時，溶液顯示酸性，會發(fā)生反應： +2H+=S↓+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，溶液的pH應不小于7； 3.常溫下溶液中祈出晶體為Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40~45 ℃熔化，為了避免析出Na2S2O3?5H2O導致產率降低，所以操作①過濾出活性炭時需要趁

27、熱；洗滌晶體時為減少晶體損失，減少Na2S2O3?5H2O的溶解，依據Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質選擇乙醇洗滌，且洗滌后乙醇易輝發(fā)，不引入新的雜質； 4.由于Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解，所以蒸發(fā)時溫度過高會導致析出的晶體分解，降低了產率； 5.①依據標定的原理可知，反應結束前溶液為無色，反應結束后溶液中高錳酸根離子過量，溶液變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色； ②20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為：n（KMnO4）=0.40 mol/L×0.02 L=0.008 mo

28、l，根據反應5 +8+14H+=8Mn2++10+7H2O可知，1.28g的粗樣品含有Na2S2O3?5H2O的物質的量為：n（Na2S2O3?5H2O）=n（）=5/8×n（KMnO4）=0.005 mol，產品中Na2S2O3?5H2O的質量分數為：(248 g/mol×0，005 mol)/1.28 g=96.9%。 16答案及解析： 答案：1.堿石灰吸收通入空氣中的以CO2和水蒸氣c 2.acd 3.探究I:藍色沉淀KSCN(或硫氰化鉀）;探究II:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有 4.×100%；SO2+H2O2

29、+2OH-=+2H2O;2H2O;×100% 解析：1.儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣； 2.灼燒氧化黃銅礦產生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫的還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫的氧化性可以和硫化鈉溶液反應生成黃色固體S，最后要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，故答案為：acd; 3.探究I：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀；檢驗鐵離子用KSCN; 探究II:檢驗Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中

30、加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有； 故答案為：藍色沉淀；KSCN(或硫氰化鉀）；取少量泡銅于試管中加入適最稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有； 4.由CuFeS2?2SO2?2BaSO4得 184 233×2 m ω m(CuFeS2) = 92ω/233. 則CuFeS2純度為×100%; C試管中雙氧水有強鋱化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應的離子方程式為：SO2 + H2O2+2OH–=+2H2O;由CuFeS2~H2Y2–得：n(CuFeS2) =n（H2Y2-)=250/25×c×V×10-3,則純度為×100%;故答案為：×100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;×100%。