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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題八 考點一 化學(xué)反應(yīng)速率 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題八 考點一?化學(xué)反應(yīng)速率(1) 1、在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍,在此時間內(nèi),H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),則所經(jīng)過的時間為(   ) A.2min   B.3min   C.4min  D.5min 2、在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),反應(yīng)半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率(X)可表示為( )

2、 A.(NH3)=0.010mol/(L·s) B.(O2)=0.0010mol/(L·s) C.(NO)=0.0010mol/(L·s) D.(H2O)=0.045mol/(L·s) 3、已知:830℃,在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0mol CO,3.0mol H2O(g),1.0mol CO2和1.0mol H2,此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為( ) A. v正=v逆 B. v正> v逆 C.v正

3、 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說法正確的是() ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②在2 min末時,反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L-1·min-1 ③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L-1·min-1 ④在2 min時,B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1 ⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L-1,則2 min時D的濃度為0.3 mol·L-1 A.①②③ B.②③⑤ C.④⑤ D.③⑤ 5、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0

4、.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是( ) A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B.從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短 C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 6、對于密閉容器中的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),400℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是( ) A.a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的大 B.c點處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.d點和e點處n(N2)不相 D.d點3v正(H2)= v逆(N2) 7、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷

5、程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。 下列說法不正確的是( ) A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率 B.HCHO在反應(yīng)過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂 C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2 D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2 CO2+H2O 8、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) △H>0,平衡移動關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是() 選項 壓強(qiáng) 縱坐標(biāo) A p1>p2 B的轉(zhuǎn)化率 B p1<p2 C的物質(zhì)的量濃度 C p1<p2 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D p1>p2 A的質(zhì)量分

6、數(shù) A.A B.B C.C D.D 9、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 () ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 10、已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ

7、,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為: H2O2+ I- →H2O +I(xiàn)O- (慢) H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- (快) 下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( ) A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 11、I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程: i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O,ii.I2+2H2O+SO2=+4H++2I- 探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mL SO

8、2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 試劑組成 0.4mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2mol·L-1 H2SO4 0.2mol·L-1 H2SO4 0.2mol·L-1 KI 0.0002mol I2 實驗現(xiàn)象 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快 下列說法不正確的是( ) A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓ B.II是I的對比實驗,則a=0.4

9、 C.比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 D.實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快 12、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g) ΔΗ<0,t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正) B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R C.I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)相等 D.I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,反應(yīng)的平衡常數(shù)

10、相等 13、科研工作者對甘油(丙三醇)和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時,不同脂肪酶(Ⅰ號、Ⅱ號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示,此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是( ) 曲線 催化劑 縱坐標(biāo) ① 脂肪酶Ⅰ號 辛酸轉(zhuǎn)化率 ② 脂肪酶Ⅱ號 辛酸轉(zhuǎn)化率 ③ 脂肪酶Ⅰ號 甘油二酯含量 ④ 脂肪酶Ⅱ號 甘油二酯含量 A.12h,I號 B.24h,I號 C.12h,II號 D.24h,II號 14、對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,(A%為A平衡時百分含量)下列圖象中正確的是( ) A.

11、B. C. D. 15、HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下: 實驗序號 0 10 20 30 40 50 1 800℃ 1.0 0. 8 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800℃ a 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是(?? ) A.實驗1中

12、,反應(yīng)在0至10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·(L·min)-1 B.800℃ 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25 C.根據(jù)實驗1和實驗2可說明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 D.ΔH<0 16、一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/L N2,1mol/L H2進(jìn)行反應(yīng): N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g),10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得N2 濃度為0.2 mol/L。 (1)(4分)10 min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________,平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為 ; (2)(3分)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

13、狀態(tài)的依據(jù)是 A.容器中密度不隨時間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變 C.N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D.N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1 (3)(6分)平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 ; 17、在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}: (1)反應(yīng)的ΔH_____(填“大于”或“小于

14、”)0;100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____。 (2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 ①T____(填“大于”或“小于”)100℃,判斷理由是______________________________________; ②100 ℃時達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判

15、斷理由是_____________________________________。 18、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 (1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)如圖回答問題: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。 (2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始

16、物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________,升高溫度,平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②由圖2信息,計算0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點,溫度T1________T2(填“>”“=”或“<”)。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:B

17、 解析:在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,設(shè)反應(yīng)中消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x, N2+3H2=2NH3, 起始量(mol)?????????1??????3????????0 變化量(mol)????????x???????3x???????2x 一段時間(mol)?1?x?????3?3x???????2x 經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為9:10,恒溫恒容條件下,氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,(?1?x+3?3x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol, 氫氣消耗濃度c(H2)=3×0.2mol/2L=0

18、.3mol/L, 則經(jīng)過時間=0.3mol/L/0.1mol/(L?min)=3min, 故選B. 2答案及解析: 答案:C 解析: 3答案及解析: 答案:B 解析: 4答案及解析: 答案:D 解析: 5答案及解析: 答案:C 解析: 6答案及解析: 答案:A 解析: 7答案及解析: 答案:C 解析: 8答案及解析: 答案:A 解析: 9答案及解析: 答案:C 解析: 10答案及解析: 答案:C 解析:H2O2的分解

19、反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的, I-濃度越大,反應(yīng)速率越快,C項正確; 根據(jù)分解機(jī)理可確定該反應(yīng)的催化劑為I-,而IO?為中間產(chǎn)物,B項錯誤; 根據(jù)所給信息無法確定該反應(yīng)的活化能,A項錯誤; 反應(yīng)速率關(guān)系為,D項錯誤。 11答案及解析: 答案:D 解析:由i+ii×2得3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,Ⅱ相比Ⅰ多加了0.2mol·L-1 H2SO4,Ⅱ和Ⅰ進(jìn)行對照實驗,應(yīng)控制變量,所以Ⅰ、Ⅱ中KI濃度應(yīng)相等,a=0.4,B正確;對比Ⅰ、Ⅱ,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率,對比Ⅱ、Ⅲ,H+不能單獨(dú)催化SO2的歧化反應(yīng),對比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出的結(jié)論:I-能催化S

20、O2的歧化反應(yīng),H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率,C正確;對比Ⅳ和Ⅰ,Ⅳ中加入的量濃度比Ⅰ小,但Ⅳ中多加了I2,反應(yīng)i消耗了H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2,Ⅳ中的現(xiàn)象是“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快”,說明反應(yīng)速率Ⅳ>Ⅰ,由此可見,反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii生成的H+使c(H+)增大,從而乂使?反應(yīng)i加快,D不正確。 12答案及解析: 答案:A 解析:t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,v(正)=v(逆),恒溫恒壓下t2時刻改變某一條件,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,根據(jù)等效平衡原理,t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R,

21、v(正)瞬間不變,v(逆)瞬間增大,故t1時刻的v(正)等于t2時刻的v(正),A項錯誤、B項正確;I、Ⅱ兩過程達(dá)到的平衡等效,M的體積分?jǐn)?shù)相等,C項正確;I、Ⅱ兩過程的溫度相同,則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,D項正確。 13答案及解析: 答案:A 解析: 14答案及解析: 答案:C 解析: 15答案及解析: 答案:B 解析:A.實驗1中,反應(yīng)在0至10min內(nèi),,A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有2mol HI反應(yīng),會產(chǎn)生1mol H2、1mol I2,則800℃時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)了0.5mol HI,則反應(yīng)產(chǎn)生H2、I2的物質(zhì)的

22、量都是0.25mol,由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比,故該反應(yīng)的平衡常數(shù),B正確;C.溫度相同,平衡時HI的物質(zhì)的量相同,實驗2反應(yīng)速率快,可能同時使用了催化劑,改變了其它反應(yīng)條件,不能說反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,C錯誤;D.根據(jù)實驗1、3可知:反應(yīng)物的起始濃度相等,達(dá)到平衡時HI的濃度實驗1>實驗3,說明升高溫度,平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),ΔH>0,D錯誤;故合理選項是B。 16答案及解析: 答案:(1)0.06 mol/( L·min),0.4mol/L; (2)B; (3)5:6:; ; 12.5(L/mol)2 解析: 17答案及解析: 答案:(1)大于;0.0010mol·L-1·s-1; (2)①大于; 正反應(yīng)方向吸熱,平衡向吸熱方向移動,故溫度升高 ②減小; (3)逆反應(yīng); 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動; 解析: 18答案及解析: 答案:< ①K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]  減小 ②0.045 mol/(L·min)  d ③c  < 解析:

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