《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律和元素周期表 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律和元素周期表 1含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七 元素周期律和元素周期表（1） 1、人們對發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣,并預(yù)測它具有良好的力學(xué)、光學(xué)和電學(xué)性質(zhì),被命名為“類鉛”。下列對“類鉛”的敘述中正確的是(???? ) A.最外層有6個電子 B.位于元素周期表的第七周期 C.主要化合價為-4、+ 4 D.電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時,首先會析出“類鉛” 2、W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息 W 元素的離子核外無電子 X 地殼中含量最多的元素 Y 元素的離

2、子半徑在該周期中最小 Z Z的單質(zhì)是淡黃色固體 下列敘述不正確的是（ ） A.W與Z形成的化合物在常溫下為氣體 B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不與NaOH溶液反應(yīng) C.X和Z形成的常見化合物能形成酸雨 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z 3、X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知X為原子半徑最小的元素，Y的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Z可以與X形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種液態(tài)化合物，W是地殼中含量最高的金屬元素，M的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則下列敘述正確的是( ) A. 原子半徑的大小關(guān)系W>M>Z>Y>X B. Y和M的含氧酸

3、的酸性，前者一定比后者弱 C. 與M的單質(zhì)在光照條件下的反應(yīng)產(chǎn)物最多有4種物質(zhì) D. X、Y、W的單質(zhì)均可用于冶煉金屬的還原劑 4、鈦號稱“崛起的第三金屬”,因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是(?? ) A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22 B.鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 C.鈦原子的外圍電子排布為3d24s2 D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū),是過渡元素 5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光

4、照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是( ) A.Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和 B.四種元素中，Y的原子半徑最大 C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱 D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱 6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D具有漂白性,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是(?? ) A.簡單離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>R B.簡單陰離

5、子的還原性:W>Y>Z C.氫化物的沸點:Z>Y>X D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一 7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍,25℃時,0.1mol·L-1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個電子。下列說法正確的是(? ?) A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵 8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y形成的簡

6、單離子是同周期最小的,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是(?? ) A.W、Y的最高價氧化物都是氣體 B.Y、Z形成的化合物一定為共價化合物 C.四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)? D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W 9、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A.SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF B.Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測Li在O2中燃燒生成Li2O2 C.Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu常溫下在濃硝酸中鈍化 D.SO2與H2O2反應(yīng)生成H2

7、SO4，推測SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4 10、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(?? ) A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 D.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) 11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。

8、1.Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 2.Y、Z、W形成簡單離子,其離子半徑關(guān)系為________________(用離子符號表示)。 3.用有關(guān)離子方程式表示Q、W元素的非金屬性強(qiáng)弱______________ 4.Y的氫化物分子中含有18個電子,該分子中的共價鍵類型是__________。 5.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 12、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答： (

9、1)該化合物的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性分子”或“非極性分子”)。 (2)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。 (3)該化合物的沸點與SiCl4比較：____________(填化學(xué)式)的高，原因是__________________ 13、下表是元素周期表的一部分。 Ⅰ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D F H 3 B C E G 根據(jù)A~G元素在周期表中的位

10、置,用化學(xué)式填寫空白。 1.氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式) 2.最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式) 3.一個E原子的核外電子總共有__________種運動狀態(tài)。 4.按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是___________________。(填相應(yīng)的化學(xué)式) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：A.其最外層電子數(shù)為4,故A錯誤; B.原子結(jié)構(gòu)中有7個電

11、子層,位于元素周期表的第七周期,故B正確; C.該元素為金屬元素,沒有-4價,故C錯誤; D.因氧化性的大于“類鉛”離子,則電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出,故D錯誤; 故選B. 2答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)題目信息，可知W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。在常溫下為氣體,A項正確；可與NaOH溶液反應(yīng),B項錯誤;能形成酸雨，C項正確；O的非金屬性強(qiáng)于S,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:，D項正確。 3答案及解析： 答案：D 解析：原子半徑最小的元素是氫;最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0的元素為H元素或第IVA族元素;能與氫形

12、成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種液態(tài)化合物的元素是氧;地殼中含量最高的金屬元素是鋁;單質(zhì)是一種黃綠色氣體的元素為氯,所以X、Y、Z、W、M分別為:氫、碳、氧、鋁、氯;A、原子半徑大小關(guān)系為:Al>Cl>C>O>H,故選項A錯誤;B、因為非金屬性:氯>碳;所以最高價含氧酸的酸性:高氯酸強(qiáng)于碳酸,但是次氯酸的酸性比碳酸弱,故選項B錯誤;C、與在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得: 、、、、HCl五種產(chǎn)物,故選項C錯誤;D、氫氣、炭、鋁均可用于金屬冶煉的還原劑,故選項D正確。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： W、X、Y、Z四種元

13、素依次為C、N、Si、Cl。Si的核電荷數(shù)為14，C、N的核電荷數(shù)之和為13，A項錯誤；原子半徑Si>C>N，Si>Cl，B項正確；N的非金屬性比Si強(qiáng)，NH3比SiH4穩(wěn)定，C項錯誤；未指明是否是最高價氧化物，事實上酸性H2CO3>HClO，D項錯誤。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：HF分子間可形成氫鍵，其沸點比HCl高，A項錯誤；Li在O2中燃燒只能生成Li2O，B項錯誤；Cu常溫下在濃硝酸中不發(fā)生鈍化,C

14、項錯誤； H2O2和與Na2O2均具有強(qiáng)氧化性，均可將SO2氧化為,D項正確。 10答案及解析： 答案：B 解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,原子序數(shù)大于碳元素,則C為Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,處于第三周期,則D為Al元素;元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),A的原子序數(shù)小于碳元素,A為H元素,E的原子序數(shù)大于鋁元素,E為Cl元素, A.由C、H元素組成的化合物,比如苯在常溫下呈液態(tài),故A錯

15、誤; B.工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉,電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等,電解熔融的氧化鋁生成鋁,故B正確; C.化合物AE是HCl,屬于共價化合物,含有共價鍵;化合物CE是NaCl,屬于離子化合物,含有離子鍵,二者含有的化學(xué)鍵類型不同,故C錯誤; D.元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故D錯誤; 故選B. 11答案及解析： 答案：1. 2.S2->O2->Al3+ 3.S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 4.極性共價鍵、非極性共價鍵; 5.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 解析： 12答案及解析： 答案：(1)正四面體; sp3雜化; 非極性分子 (2)范德華力 (3)GeCl4; 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高 解析： 13答案及解析： 答案：1.F2;Na;Ne; 2.HF; 3.15; 4.NaOH;Al(OH)3;H3PO4;HClO4 解析：