《2016屆廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí)課時作業(yè)專題二《化學(xué)工藝流程題》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016屆廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí)課時作業(yè)專題二《化學(xué)工藝流程題》（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 專題二 化學(xué)工藝流程題 歸納題型解法 化工工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過程或其中的一部分用框圖的形式表示出來，廣東中考中的工業(yè)流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為：原料→生產(chǎn)（除雜）→產(chǎn)品。解答工藝流程題首先要克服恐懼心理，認真審題，明確生產(chǎn)目的，這樣解題的時候才能有的放矢。 試題設(shè)計一般圍繞以下幾個方面： （1）推斷流程圖中的某種物質(zhì)。這就要求分析流程圖中的每一個步驟，了解每一步操作中進出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應(yīng)，該步操作的目的是什么，對制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等。①要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、

2、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進行分析。②要判斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進行分析，同時需注意所加試劑是否有剩余。 （2）書寫化學(xué)方程式。可分為兩類：①依據(jù)信息書寫未學(xué)過的化學(xué)方程式，首先要從流程圖中找出反應(yīng)物和生成物，若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，可以在反應(yīng)物或生成物中加上水，然后進行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息；若在空氣中煅燒或通入空氣則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。②根據(jù)流程圖書寫其中某步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，首先要找出進入該步操作中的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，然后寫出產(chǎn)物，并進行配平。 （3）混合

3、物分離、提純的操作及所需儀器的判斷。 ①固體和液體混合物的分離：過濾。其所需的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 ②從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體常用的方法： a.蒸發(fā)結(jié)晶，具體操作見粗鹽的提純。 b.降溫結(jié)晶，操作過程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。 （4）工藝流程的評價。 ①設(shè)計方案的科學(xué)性：能否達到實驗?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。 ②安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。 ③對環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。 ④節(jié)約性：原料

4、利用率要盡量高。 （5）判斷能夠回收利用的物質(zhì)：若流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，則可將其進行回收利用。 類型一 海水資源的綜合利用 例1 （2014·連云港改編）連云港擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了連云港經(jīng)濟的發(fā)展。 圖1 圖2 （1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟（如圖1），并回答相關(guān)問題：其中操作1的名稱是 ；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻

5、璃棒、 （填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中 時，停止加熱。 （2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，以下是對澄清濾液進行提純，制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖2所示： a.第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的 。 b.第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg（OH）2、 。 （3）海水提取出粗鹽

6、后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖3。反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是 ；物質(zhì)X是 （填名稱）。 （4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 技巧點撥 （1）要判斷實驗操作，首先要分析實驗?zāi)康?，如本題圖1中的操作步驟1的目的是除去粗鹽中的泥沙等雜質(zhì)，由此可以判斷所需進行的操作為：溶解→過濾→蒸發(fā)。則操作1為溶解。（3）物質(zhì)X與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂，則X為鹽

7、酸。（4）電解飽和NaCl溶液制得燒堿、氯氣和氫氣，則可知反應(yīng)物一定有NaCl，生成物有NaOH、Cl2和H2，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物中應(yīng)還有H2O。 類型二 能源工業(yè)（化石燃料的利用及合成氨工業(yè)等） 例2 （2015·安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 。 （2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 （3）操作a的名稱是

8、 ，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 （4）寫出NH4Cl的一種用途： 。 例3 煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下： （1）第①步操作發(fā)生的是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 （2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 （3）第③步反應(yīng)的基本類型屬于 。

9、 （4）含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是含硫化合物氧化得到SO2， SO2進一步氧化得到X， X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為 。 （5）從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點是__________ _________________________。 技巧點撥 （1）判斷物理變化、化學(xué)變化時應(yīng)注意分析是否有新物質(zhì)生成。（2）精煉煤的主要成分是碳，題中已經(jīng)給出了反應(yīng)物和生成物，配平即可，應(yīng)注意反應(yīng)條件的書寫。（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應(yīng)會生成硫酸。（5）綠色化學(xué)主要是指反應(yīng)時

10、反應(yīng)物全部會轉(zhuǎn)化成生成物，同時不對環(huán)境造成污染。 例4 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。 合成氨的工藝流程圖如下： （1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 。 （2）制取氫氣的反應(yīng)過程為C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2。上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （3）原料氣N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過程是_____________________________________。

11、 （4）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式： 。 （5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在-183 ℃時，可將空氣中的N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在__________℃。 物質(zhì) H2 N2 O2 NH3 沸點 –252 ℃ –195.8 ℃ –183 ℃ –33.35 ℃ 技巧點撥 （2）表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)即為提供氧元素的物質(zhì)。（3）氣體凈化時，通常先除雜，再干燥。（4）書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)注意

12、反應(yīng)條件。 類型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用 例5 （2015·揚州）醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。 （1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式: 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是 。 下列做法能減少二氧化碳排放的是 （填序號）。

13、 a．焚燒秸稈 b．發(fā)展火力發(fā)電 c．發(fā)展太陽能 （2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是_____________________,寫出熟石灰的一種用途：____________________________。 （3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是 。寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： 。 （4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是

14、 。 技巧點撥 （1）判斷CO2與CH4化合生成甲醛（HCHO）的最佳質(zhì)量比可先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再進行判斷。（2）由于Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量很小，因此需要較多Ca（OH）2時，通常使用石灰乳。（3）試劑過量的目的通常為使另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)。（4）試劑不能過量的原因通常是試劑會消耗后續(xù)工藝中需要的某種原料。 類型四 回收利用類 例6 （2015·佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可做現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2

15、O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：［（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時（NH4）2CO3會分解］ （1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。 （2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是____________等。 （3）加適量氨水的目的是_________________。 （4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是__________________。 （5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是____________（寫化學(xué)式）。 （6）

16、寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：___________________________。 技巧點撥 （2）判斷濾液Ⅰ中主要的陽離子時應(yīng)注意，F(xiàn)e2O3、FeO在高溫條件下，被足量CO還原為單質(zhì)鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，且稀硫酸過量。（3）由于過量的稀硫酸會與（NH4）2CO3反應(yīng)，因此應(yīng)先加入氨水中和過量的稀硫酸。（4）應(yīng)注意題中信息：40 ℃以上時（NH4）2CO3分解。（5）判斷濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品時應(yīng)注意分析其中含有的溶質(zhì)。（6）在空氣中煅燒時應(yīng)注意判斷是否有氧氣參與反應(yīng)。 例7 （2015·廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生

17、銹鐵屑）。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3==== 2FeSO4+CuSO4。請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，俗稱 ；操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Cu+

18、2H2SO4+ ==== 2CuSO4+ ；操作②的實驗步驟為： 、降溫結(jié)晶。 技巧點撥 （2）分析溶液A中的溶質(zhì)應(yīng)注意利用題給信息，首先銅屑表面的銅綠及生銹的鐵屑會與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，分別生成CuSO4和Fe2（SO4）3，再根據(jù)題給信息Cu + Fe2（SO4）3==== 2FeSO4+CuSO4可以判斷其中不含F(xiàn)e2（SO4）3，同時還應(yīng)注意稀硫酸是過量的。（3）方法Ⅱ中通入空氣說明氧氣參與反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有水生成。 例8 （2015·揚州節(jié)選）以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七

19、水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 （1）粉碎的目的是___________________________。 （2）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200 g 25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此處玻璃棒的作用是______________________。 （3）物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 （4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑

20、、洗滌和低溫烘干。 （5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21∶8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。 （6）除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在 ℃為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。 技巧點撥 （1）粉碎固體反應(yīng)物的目的可以從增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率方面回答。（3）要除去ZnSO4中的CuSO4，且不引入新的雜質(zhì)，可加入過量的鋅粉。（6）看懂兩個圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應(yīng)的溫度和pH。 類型五 環(huán)境保護類

21、 例9 （2015·德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）。請回答下列問題： （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。 （2）反應(yīng)Ⅱ所屬的基本反應(yīng)類型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是 。 （3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg,兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是__________________

22、________。 技巧點撥 （1）書寫SO2與NaOH的反應(yīng)方程式時，可以類比CO2與NaOH的反應(yīng)。（3）分析原料成本時可以從物質(zhì)的循環(huán)利用、不同原料的價格不同進行。 專題提升演練 類型一 海水資源的綜合利用 1．（2015·株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下： （1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是 。 （2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

23、________。 （3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A ，B 。 類型二 能源工業(yè)（化石燃料的利用及合成氨工業(yè)等） 2.（2014·萊蕪）控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好地使化學(xué)反應(yīng)為人類造福。 （1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)： ①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，甲醇

24、中碳元素的化合價為 。 ②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是 （填序號）。 A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念 B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳 C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成 （2）尿素[CO（NH2）2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M==== CO（NH2）2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為 。 3．（2015·呼和浩特）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。圖1是以

25、空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題： （1）步驟①中發(fā)生的是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 （3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 個。 （4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明,硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填字母）。 A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解 施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式

26、: 。 類型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用 4.（2015·南平）在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）,如圖是實驗室模擬生產(chǎn)摩擦劑的流程。 （1）操作a的名稱是 ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________。 （2）C的一種用途是 。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________。 （4）

27、將塊狀CaCO3加工成細小粉末，該過程屬于 （填“化學(xué)”或“物理”）變化。 5.（2014·佛山）過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。如圖是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為材料制取CaO2的流程圖： （1）操作a、b、c的名稱都是 。 （2）操作a的目的是___________________________。 （3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。 （4）寫出

28、反應(yīng)①中生成沉淀的化學(xué)方程式： 。 （5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。 （6）在該生產(chǎn)過程中，用110 kg大理石制得了72 kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。 類型四 回收利用類 6．（2014·無錫）FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣的主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。實驗室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程如下：

29、 請根據(jù)流程回答下列問題： （1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 。 （3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2。你認為實驗室 （填“能”或“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。 （4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如右圖。待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的目的是： Ⅰ.除去晶體表面附

30、著的雜質(zhì)；Ⅱ. 。 7.（2015·宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7％、ZnO 31％、Cu 50％、CuO 5％，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）: 已知：ZnO+H2SO4==== ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 （1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （2）溶液A中的金屬陽離子有 （填化學(xué)符號）。

31、（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ,此操作和步驟Ⅲ中蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_________________。 （4）溶液A的質(zhì)量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。 8．（2015·江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下： （1）操作1：粉碎。粉碎的目的是_________________。 （2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為___________________________________

32、。 （3）操作3：_________（填操作名稱）。 （4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。 類型五 環(huán)境保護類 9.（2015·北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 （2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 。 （3）設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 。 10.（2014·茂名

33、）某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理： （1） 步驟Ⅰ的操作名稱是 ，寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式：______________________ __________________。 （2）濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （3）加入過量NaOH溶液的目的是___________________________。 （4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用 來測定溶液

34、的酸堿度，確保鹽酸不過量。 專題二 化學(xué)工藝流程題 例1 （1）溶解 漏斗 出現(xiàn)較多固體 （2）a.Na2SO4 NaOH、Na2CO3 b.BaCO3、CaCO3 （3）復(fù)分解反應(yīng) 鹽酸 （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 例2 （1）CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng) （2）物理變化 （3）過濾 漏斗 （4）做氮肥 例3 （1）物理 （2）C+H2O（氣）CO+H2 （3）化合反應(yīng) （4）SO3 （5）原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，不對環(huán)境造成污染 例4 （1）78%（或4/5） （2）H2O （3）先把原料氣通過

35、NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑） （4）N2+3H22NH3 （5）-33.35 例5 （1）CaCO3CaO+CO2↑ 溫室效應(yīng) 11∶4 c （2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高 改良酸性土壤 （3）使氫氧化鈣完全反應(yīng) Ca（OH）2+2HAc==== Ca（Ac）2+2H2O （4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 例6 （1）漏斗 （2）H+、Fe2+ （3）中和過量的H2SO4 （4）控制溶液的溫度在40 ℃以下 （5）（NH4）2SO4 （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 例7 （1）銅綠 漏斗 （2）Cu

36、SO4（或FeSO4、或H2SO4） Fe2O3+3H2SO4==== Fe2（SO4）3+ 3H2O （3）Ⅱ O2 2H2O 蒸發(fā) 例8 （1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng) （2）燒杯 量筒 攪拌，使熱量及時地擴散 （3）鋅 鋅和銅 置換 （4）一定條件下制成ZnSO4飽和溶液 過濾 （5）Fe3O4 （6）83 3.5 例9 （1）SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O （2）復(fù)分解反應(yīng) 5∶4∶6 （3）通過反應(yīng)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低 專題提升演練 1.（1）使MgCl2完

37、全轉(zhuǎn)化為沉淀 （2）Mg（OH）2+2HCl==== MgCl2+2H2O （3）Cl2 HCl 2.（1）①3H2+CO2 CH3OH+H2O -2 ②AC （2）NH3 3.（1）物理 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）3 （4）AC 2NH4NO3+Ca（OH）2==== Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ 4.（1）過濾 CaCO3CaO+CO2↑ （2）改良酸性土壤 （3）Ca（OH）2+CO2==== CaCO3↓+H2O （4）物理 5.（1）過濾 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) （3）NH4Cl （4

38、）3NH3·H2O+ AlCl3==== Al（OH）3+3NH4Cl （5）復(fù)分解反應(yīng) （6）90.9% 6.（1）Fe2O3+3H2SO4==== Fe2（SO4）3+3H2O （2）漏斗 （3）能 （4）Fe+Fe2（SO4）3==== 3FeSO4 （5）降低洗滌過程中綠礬的損耗 7.（1）Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ （2）Zn2+、Cu2+ （3）過濾 玻璃棒 （4）小于 8.（1）增大反應(yīng)物的接觸面積 （2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 （3）過濾 （4）NaCl（或氯化鈉） 9.（1）SO2+H2O==== H2SO3 （2）CaSO3 （3）O、S 10.（1）過濾 Fe+CuCl2==== Cu+FeCl2 （2）Fe和Cu （3）完全除去Fe2+ （4）pH試紙 專心---專注---專業(yè)