《版化學二輪人教版教師用書：第1部分 專題5 物質結構與元素周期律 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《版化學二輪人教版教師用書：第1部分 專題5 物質結構與元素周期律 Word版含解析（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號?！?.熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷元素的化合價?！?.掌握原子結構示意圖、電子式等表示方法。　4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算?！?.了解元素、核素和同位素的含義?！?.了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。　7.了解原子核外電子排布規(guī)律?！?.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用?！?.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系?！?0.以ⅠA和Ⅶ

2、A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系?！?1.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律?！?2.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 1．(2019·全國卷Ⅰ)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是(　　) A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構 C　[W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結構示意圖可知，X

3、為四價，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，說明Y原子最外層有5個電子，進一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A項，WZ為NaCl，其水溶液呈中性，錯誤；B項，元素非金屬性：Cl>P>Si，錯誤；D項，P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子，在該化合物中P元素

4、滿足8電子穩(wěn)定結構，錯誤。] 2．(2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑：W＜X B．常溫常壓下，Y單質為固態(tài) C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W D．X的最高價氧化物的水化物是強堿 D　[由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W

5、的穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤。] 3．(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 B　[可腐蝕玻璃的物質是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項錯誤；CaH2是離子化

6、合物，B項正確；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價為＋7，氟無正價，D項錯誤。] 4．(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 A　[由題意可推知W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl。O能與N形成NO、NO

7、2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項正確；Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；N3－、O2－、Na＋均含10個電子，而Cl－含18個電子，C項錯誤；N元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3為強酸，而該選項中沒有指明是N元素的最高價氧化物對應的水化物，D項錯誤。] 5.(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：W

8、的酸性：Y>W C．化合物熔點：Y2X3

9、__。 (2)(2016·全國卷Ⅲ)聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為________，其中氮的化合價為________。 (3)(2017·全國卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。 [解析]　(3)令Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為x，則根據(jù)化合價代數(shù)為0可知2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，解得：x＝4。 [答案]　 －2　(3)4 上述真題涉及的題型主要為選擇題，有少量填空題。命題角度主要涉及： (1)根據(jù)原子結構、元素周期表、元素化合物性質進行元素推斷，進而考查①元素及其化合物的性質、化合物及化學鍵類型，②熔沸點、

10、氫化物穩(wěn)定性、半徑大小、化合物的酸堿性比較等，如T1、T2、T3、T4、T5。 (2)常見化學用語的書寫與判斷，如T6。 (3)“位—構—性”的關系及應用，如T2、T3、T5。 預測2020年高考仍會在“位—構—性”的關系應用及原子結構、化合鍵問題、性質比較等方面進行命題。個別題融合物質反應、物質轉化、物質共價鍵結構的推斷，更應注意加強練習。 　原子結構、化學用語與化學鍵 (對應學生用書第33頁) 1．微粒中“各數(shù)”間的定量關系 (1)原子或離子：質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (2)原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。 (3)陰離子：核外電子數(shù)

11、＝質子數(shù)＋離子電荷數(shù)。 (4)陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－離子電荷數(shù)。 2．“四同”比較 同位素 同素異形體 同分異構體 同系物 “同”含義 質子數(shù)相同 元素相同 分子式相同 結構相似 “異”含義 中子數(shù)不同 性質、結構、組成不同 結構不同 相差“CH2” 研究對象 核素、原子 單質 化合物 有機物 3.表示物質組成和結構的兩種模型、四種符號、六種圖示 (2)四種符號 4．化學鍵與化合物的關系 　原子結構與同位素 1．(2018·黑龍江大慶實驗中學月考)下列說法正確的是(　　) A．由H、D、T與16O、17O、18O

12、相互結合為水，可得水分子18種，其中相對分子質量不同的水分子種數(shù)為8種 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3 D．氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學變化 C　[H、D、T組合為H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，16O、17O、18O共3種，所以構成的水分子共有6×3＝18種，相對分子質量介于18～24之間，共有7種，A項錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質，屬于同一種物質，B項錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體的相對分子質量之比，即H2、D2、T2的密度之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，C項正確；氕、氘發(fā)

13、生核聚變成為其他元素，此過程屬于核反應，不是化學變化，D項錯誤。] 2．下列說法正確的是(　　) A．2016年IUPAC公布了118號元素Og，其中核素Og中中子數(shù)與質子數(shù)之差為179 B．18 g H2O與20 g D2O中質子數(shù)與中子數(shù)均為10NA C．a(chǎn) g X2－中核外電子數(shù)為(Z＋2)NA D．金剛石與石墨互為同位素 C　[A項，中子數(shù)與質子數(shù)之差為(297－118－118)＝61，錯誤；B項，18 g H2O中中子數(shù)為8NA，錯誤；D項，金剛石與石墨互為同素異形體，錯誤。] 求一定質量的某物質中微粒數(shù)的答題模板 物質的質量物質的量指定粒子的物質的量粒子數(shù) 　

14、化學用語與化學鍵 3．填寫下列化學用語。 (1)中子數(shù)為10的氧原子符號：________，S2－的結構示意圖：________。 (2)NaOH的電子式：________，Na2O2的電子式：________。 (3)NaH的電子式：____________，NH4Br的電子式：____________。 (4)—OH的電子式：____________，N2H的電子式：________?！? (5)CO2的電子式：________，結構式：________。 (6)HClO的電子式：________，結構式：________。 (7)COCl2的電子式：________，結構式

15、：________。 (8)N2的電子式：________，H2O2的結構式：________。 (9)MgCl2的形成過程(用電子式表示)：____________________ _____________________________________________________。 4．寫出下列物質中含有的化學鍵類型。 (1)Na2O2____________。(2)AlCl3____________。 (3)NH4Cl____________。(4)NaH____________。 (5)NH3·H2O__________。(6)NaBH4_______

16、___。 (7)Ba(OH)2____________。(8)CH3COONa________。 (9)K2SO4________。(10)Al2O3____________。 [答案]　(1)離子鍵、共價鍵　(2)共價鍵　(3)離子鍵、共價鍵　(4)離子鍵　(5)共價鍵　(6)離子鍵、共價鍵　(7)離子鍵、共價鍵　(8)離子鍵、共價鍵　(9)離子鍵、共價鍵　(10)離子鍵 5．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) B．NH

17、5中既有共價鍵又有離子鍵，屬于離子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A　[NH5的電子式為，1 mol NH5中含有4NA N—H鍵。] 電子式書寫常見的四大誤區(qū) 　“位—構—性”的關系及其應用 (對應學生用書第34頁) 1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律 (1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。 (2)同

18、主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。 ①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。 2．元素金屬性、非金屬性強弱的實驗比較法 (1)元素金屬性強弱的實驗比較法。 ①單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 ②單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 ③最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 ④若Xn＋＋Y―→X＋Ym

19、＋，則Y金屬性比X強。 (2)元素非金屬性強弱的實驗比較法。 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 ②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強。 3．元素性質遞變規(guī)律 (1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強。 (2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。 4．“四看”突破粒子半徑大小比較 (1)“一看”電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族) (2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相

20、同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期) (3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素) (4)“四看”原子序數(shù)：當核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結構) 5．建立“位—構—性”關系模型 這類題目往往將元素化合物知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大，解題的關鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有： (1)原子或離子結構示意圖。 (2)元素主要化合價的特征關系。 (3)原子半徑的遞變規(guī)律。 (4)元素周期表中短周期的特殊結構。 如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的

21、第ⅠA族左側無元素分布； ②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。 利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖： 則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。 　結構、性質敘述式“位、構、性”關系的應用 1．(2019·全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(　　) A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成

22、離子化合物ZX D．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸 B　[X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。 A項，MgO的熔點高于CO2、CO的熔點，錯誤；C項，X與Z形成的SiC是共價化合物，錯誤；D項，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質不能溶于濃硝酸，錯誤。] 2．一種新化合物的分子結構如圖所示，其中X、Y、Z均為第三周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A．NaZ的水溶液呈堿性

23、B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z C．Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸 D．該新化合物中Y原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構 D　[根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，結合Z形成1個單鍵，X形成4個單鍵，Y形成2個單鍵，且三種元素均為第三周期元素，可推知X為Si，Y為S，Z為Cl。NaCl為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，知非金屬性：Cl>S>Si，B項錯誤；S的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，H2SO4為強酸，C項錯誤；該化合物中S形成2個單鍵，最外層為8電子穩(wěn)定結構，D項正確。] 3．(2019·聊城一中月考)W、X、Y、

24、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是(　　) A．單質的沸點：X>Z B．X與W形成的化合物中一定只有極性鍵 C．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y D．W、X、Y可形成離子化合物 C　[W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，則W為H，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，且原子序數(shù)Y>X，可知，X為第二周期元素，Y為第三周期元素，則X的L層電子數(shù)為6，X為O，X與Z同主族，則Z為S，W、X、Y、Z的最外層電子

25、數(shù)之和為17，推出Y的最外層電子數(shù)為17－1－6－6＝4，根據(jù)題意可知，Y在第三周期，為Si，據(jù)此分析作答。] 4．(2019·濰坊模擬)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層，R的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：R>W>Z B．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài) C．W和R形成的化合物是離子化合物 D．Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物 C　[X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元

26、素，且最外層電子數(shù)之和為15，設Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m－1，W的最外層電子數(shù)為m＋1，即得出(m－1)＋m＋(m＋1)＝3m＝15，所以m＝5，則推知Y、Z、W分別為C、N和O；X比Y核外少一個電子層，則X為H；又知R的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質子數(shù)之和的，則R的質子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，可知R為Na。] 　表格片段式“位、構、性”關系的應用 5．(2019·菏澤一模)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z A.Q

27、和Z可能形成化合物QZ2 B．Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸 C．X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物 D．Q的氫化物的沸點一定比X的氫化物的沸點低 A　[根據(jù)題意可推知Q為C，X可能為N或O，Y可能為P或S，Z可能為S或Cl。] 6．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是(　　) Y Z X W R T A.X、Y的單質均存在同素異形體 B．Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜 D．R的單質可用于制造半導體材料 C　[T為Br

28、，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A項，P、O的單質均存在同素異形體，正確；B項，Y為O，Z為F，非金屬性：F>O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，正確；C項，W為Cl，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應生成氫氣和OH－，若使用陰離子交換膜，則OH－會移動到陽極與氯氣反應，錯誤；D項，R為Ge，Ge和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質相似，其單質都可用于制造半導體材料，正確。] 7．(2019·福州質檢)有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬

29、元素。下列說法錯誤的是(　　) X Y Z R Q A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質 B．X和Y的單質熔點：XZ>R D．Y和Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q B　[根據(jù)Z是組成葉綠素的金屬元素，可知Z為Mg，則R為Al，Q為P，X為C，Y為N。工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制Mg，用電解熔融氧化鋁的方法制Al，A項正確；C的單質有金剛石、石墨等，N的單質為N2，碳的單質熔點高于氮的單質熔點，B項錯誤；Mg2＋、Al3＋、N3－均有兩個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>Mg2＋>Al3＋，C項正

30、確；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項正確。] 明晰五個易混易錯的問題 (1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 (2)非金屬單質只含共價鍵(稀有氣體除外)。 (3)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，只含離子鍵。 (4)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。 (5)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力

31、無關，而與分子內部的化學鍵的強弱有關。 　融合物質性質、轉化、反應的元素推斷 (對應學生用書第36頁) 1．常見物質的性質及特征反應 (1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。 (2)與CO2、H2O反應生成O2的固體為Na2O2。 (3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。 (4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。 (5)短周期元素形成的化合物中，0.1

32、mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。 (6)與強堿、強酸均能反應生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。 (7)元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽的元素為N。 (8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。 (9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。 (10)腐蝕玻璃的酸為HF。 (11)與H2O反應生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。 (12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是S。

33、 (13)還有__________________________________________ (自己總結)。 2．常見短周期元素的單質及其化合物的轉化關系 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)NH3―→NO―→NO2―→HNO3 (8)S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4 3．常見短周期元素組成的物質主要反應 (1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H

34、2O (5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (6)___________________________________(自己總結)。 　融合物質性質、反應的元素推斷 1．(2018·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為W

35、O、F、Na、Cl。根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A項錯誤；HF是弱酸，HCl為強酸，酸性：HF

36、形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 C　[四種主族元素都在短周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。] 3．(2019·濟寧一模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應：m＋np↑＋q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確的是(　　) A．簡單離子半徑：X

37、X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物 C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D．MZ2可用于自來水的殺菌消毒 C　[短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應：m＋np↑＋q，符合此條件的反應為NH＋OH－NH3↑＋H2O，又M為短周期元素，M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸，所以X為H，Y為N；Z為O，M為Cl，據(jù)此判斷選項。] 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZX

38、R2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(　　) A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X B．含氧酸的酸性：Z

39、、X、Y、Z、R是N、O、Al、S、Cl元素。B選項未說明是最高價的含氧酸，C選項的AlCl3為共價化合物，SOCl2水解生成HCl和SO2，故滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。] 5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應，生成淺黃色固體。下列有關推斷合理的是 (　　) A．簡單離子半徑：E>C>D>B B．A、B、C、D四種元素能組成陰、陽離子數(shù)之比為1∶1的離子化合物 C．簡單氫化物沸點：E>D>B D．A、C、D三元素組成的化合物溶于水顯酸

40、性 B　[A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反應，生成淺黃色固體分析可知A為H、B為O、C為Na、D為S、E為Cl。] 6．根據(jù)表中短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是(　　) 元素編號 E F G H I J K L 原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合價或最低化合價 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋2 ＋

41、1 A.最高價氧化物對應水化物的酸性：H＞I B．簡單離子半徑：K>F C．同溫下，形狀、大小相同的單質與等濃度、等體積的稀硫酸反應的速率：L>K>J D．原子半徑：I>H>G>F B　[F、I的最低負化合價都為－2，應該為第ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價為＋1，結合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價為＋2，結合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價為＋3，結合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價為－1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。選項A，Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，S的最高價氧化物對應的水化物

42、為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項B，Mg2＋、O2－電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2＋＜O2－，錯誤；選項C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三者的單質與等濃度、等體積的稀硫酸反應的速率：Na＞Mg＞Al，正確。] 　融合物質轉化關系的推斷 7．(2019·湖北七市聯(lián)考)A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關系。下列說法正確的是 (　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>B B．原子半徑大?。篊>B>A C．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

43、 D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質來制取A的單質 A　[甲是一種常見的溫室氣體，高中階段常見的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、甲烷等，但是有B和C兩種單質可以生成甲，那么甲為二氧化碳，A、B、C原子序數(shù)之和為26，包括了C和O兩種元素，另一種元素為12號元素，為Mg?？梢灾繫g和CO2的反應：2Mg＋CO2===2MgO＋C，乙為MgO。A為Mg，B為C，C為O。] 8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，B、C、D同周期相鄰。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁

44、是淡黃色固體。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的順序為r(E)>r(F)>r(C)>r(D) B．元素F的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性強 C．元素B的氫化物可能具有正四面體結構 D．化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可能是離子化合物 B　[A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。] 9．短周期元素W、X、Y

45、、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大?。篧

46、3，進而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H