《高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 第1課時 乙烯》課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 第1課時 乙烯》課件 新人教版必修2（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第第1 1課時乙烯課時乙烯情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第1 1課時乙烯課時乙烯課課 標(biāo)標(biāo) 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練2009年8月，山東電視臺“生活幫”欄目報導(dǎo)了這樣一件事情：市面上的很多葡萄看起來又紅又紫，但吃起來卻酸澀無比。根據(jù)記者的調(diào)查才知，葡萄種植者在未成熟的葡萄上噴灑了乙烯利，促進葡萄著色，但沒有正常成熟的葡萄甘甜。乙烯利是一種水劑，在一定條件下能放出乙烯，乙烯能促進果實成熟。乙烯是從石油中提取的，它有哪些性質(zhì)呢？1了解烯烴的概念。2了解乙烯的物理性質(zhì)，工業(yè)制取原理和在化工生

2、產(chǎn)中的作用。3掌握乙烯的分子結(jié)構(gòu)，初步體會其結(jié)構(gòu)特點對性質(zhì)的影響。4掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)，認識加成反應(yīng)的特點。烯烴烯烴 1概念分子中含有_的一類鏈烴，屬于不飽和烴。2分子通式CnH2n(n2)。碳碳雙鍵 乙烯乙烯 1乙烯的來源從_中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑，乙烯是石油的裂解產(chǎn)物，乙烯的_可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。2乙烯的制取(1)實驗原理石蠟油 乙烯等(石蠟油是含17個C以上的液態(tài)烷烴混合物)。1石油產(chǎn)量(2)實驗步驟 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論酸性KMnO4溶液的紫色逐漸_石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下，分解產(chǎn)生了可以使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液_的氣態(tài)產(chǎn)

3、物，該產(chǎn)物中含有與烷烴不同的烴，且產(chǎn)物可燃溴的四氯化碳溶液逐漸_氣體產(chǎn)物可燃，火焰_并伴有_褪去 褪色 明亮 黑煙 褪色 研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯和烷烴的混合物。(3)分子結(jié)構(gòu)：分子模型分子式電子式結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式球棍模型比例模型_3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)答案：(3)C2H4(2)加成反應(yīng)概念：有機物分子中的_(或_)兩端的碳原子與其他原子或原子團_生成新的化合物的反應(yīng)。乙烯的加成反應(yīng)3(1)CH2=CH23O2 2CO22H2O明亮黑煙褪色(2)雙鍵叁鍵直接結(jié)合 點燃 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為a：_b：_c：_d：_4乙烯的用途(1)_的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)

4、展水平。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作_。a.CH2CH2H2 CH3CH3bCH2CH2Br2 CH2BrCH2BrcCH2CH2HCl CH3CH2CldCH2CH2H2O CH3CH2OH4(1)乙烯(2)植物生長調(diào)節(jié)劑催化劑催化劑催化劑綜合拓展綜合拓展一、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的比較比較名稱反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物現(xiàn)象酸性KMnO4溶液氧化反應(yīng)CO2、H2O溶液褪色，不分層溴水加成反應(yīng)溶液褪色，生成物不溶于水，分層溴的四氯化碳溶液加成反應(yīng)溶液褪色，生成物溶于CCl4，不分層特別關(guān)注：(1)利用乙烯(或烯烴)能使溴水褪色而甲烷(或烷烴)不能使溴水褪色，既可以區(qū)別乙烯(或烯烴)

5、和甲烷(或烷烴)，也可以除去甲烷(或烷烴)中混有的乙烯(或烯烴)氣體以提純甲烷(或烷烴)。(2)為制得純凈的氯乙烷， 應(yīng)用乙烯與HCl的加成反應(yīng)而不宜用乙烷與Cl2的取代反應(yīng)。因為乙烯與HCl的加成產(chǎn)物只有一種，而乙烷與Cl2的取代產(chǎn)物是多種氯代烷的混合物。二、乙烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較 乙烷乙烯分子式C2H6C2H4含碳量100%80% 100%85.7%乙烷乙烯結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)特點CC(單鍵)碳原子的化合價達到“飽和”CC(雙鍵)碳原子的化合價未達到“飽和”鍵長/nm0.1540.138鍵角10928120乙烷乙烯鍵能E/(kJmol1)348615分子內(nèi)各原子的相對位置兩個碳原子和六個氫

6、原子不在同一個平面上兩個碳原子和四個氫原子在同一個平面上化學(xué)活潑性穩(wěn)定活潑取代反應(yīng)鹵代加成反應(yīng)溴的四氯化碳溶液褪色等氧化反應(yīng)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)酸性KMnO4溶液不褪色酸性KMnO4溶液褪色燃燒現(xiàn)象火焰不明亮火焰較明亮，伴有黑煙鑒別溴水不褪色或KMnO4溶液不褪色溴水褪色或KMnO4溶液褪色三、取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的比較三、取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的比較名稱比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)概念有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)有機物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般相等減小反應(yīng)特點可發(fā)生分步取代反應(yīng)有時只有一種加成方式，有時有多種加成

7、方式嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是()A氨氣B乙烷C甲烷D乙烯解析：NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐型，N原子位于錐頂；C2H6是由兩個四面體組成的不規(guī)則結(jié)構(gòu)；CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，C2H4是平面結(jié)構(gòu)。答案：D 2(雙選)下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()ACH2CH2HOH CH3CH2OHBH2Cl2 2HClCCHCH2H2 CH3CH3DCH3CH32Cl2 CH2ClCH2Cl2HCl解析：掌握加成反應(yīng)的特點是解答本題的關(guān)鍵。C項是乙炔與H2的加成反應(yīng)，根據(jù)加成反應(yīng)的定義知C項也符合題意。答案：AC催化劑加壓、加熱催化劑催化劑3(2010年昆明高一檢測)除去乙烷中

8、乙烯的方法是()A點燃 B通過溴的四氯化碳溶液C通過濃硫酸 D通過石灰水4下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是()A乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B乙烯燃燒時火焰明亮，同時冒出黑煙C乙烯可作香蕉果實的催熟劑D乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B D 一、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 下列說法中，錯誤的是()A無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)B用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷解析：答案：C名師點睛：乙烷、乙烯的比較：(1)結(jié)構(gòu)的區(qū)別，乙烷

9、分子中含CC鍵，碳原子的化合價達到“飽和”，乙烯分子中含C=C鍵，碳原子的化合價未達到“飽和”。(2)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是()A乙烯分子里碳氫原子個數(shù)比為1 2B乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色解析：乙烯分子里碳氫原子個數(shù)比是由有機物的結(jié)構(gòu)決定的，烯烴和環(huán)烷烴均為1 2；乙烯的燃燒產(chǎn)物不能證明雙鍵的個數(shù)；乙烯的加成反應(yīng)與雙鍵有直接關(guān)系，1 mol雙

10、鍵消耗1 mol溴單質(zhì)；不飽和鍵均能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：C二、加成反應(yīng) 使1 mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是()A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol解析：1 mol乙烯能與1 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而1 mol加成產(chǎn)物中含4 mol氫原子，被氯原子完全取代，消耗4 mol Cl2，所以共消耗Cl2 5 mol，故選C。答案：C名師點睛：加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的定量分析(1)加成反應(yīng)消耗的氯氣量由分子雙鍵數(shù)決定，雙鍵數(shù)與消耗的氯氣分子數(shù)之比為1 1，即：CH2CH2C

11、l2CH2ClCH2Cl；(2)取代反應(yīng)消耗的氯氣量由分子內(nèi)氫原子個數(shù)決定，分子內(nèi)的氫原子個數(shù)與消耗的氯氣分子數(shù)之比為1 1，如：CH2ClCH2Cl4Cl2CCl3CCl34HCl。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B將苯滴入溴水中，振蕩靜置后水層接近無色C乙烯使溴水褪色D乙烷與氯氣的混合氣體在光照下褪色解析：現(xiàn)象都是褪色，但變化實質(zhì)不同。A屬于乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B是苯將溴水中的溴萃取出來；D是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；只有C是乙烯中的雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。答案：C三、烴分子式的推導(dǎo) (2011年廣州高一)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)

12、烴的密度是1.34 g/L。將0.1 mol該氣體充分燃燒生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，試確定該氣體的分子式。解析：方法一：0.1 mol該氣態(tài)烴中含碳8.8 g44 g/mol0.2 mol；含氫5.4 g18 g/mol20.6 mol，則1 mol該氣態(tài)烴中含有2 mol碳原子、6 mol氫原子，分子式為C2H6。方法二：氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為1.34 g/L22.4 L/mol30.0 g/mol。氣態(tài)烴中碳、氫原子的物質(zhì)的量之比為：(8.8 g44 g/mol) (5.4 g18 g/mol2)1 3，所以最簡式為CH3，其式量為15.0,30.015.02，所以分子式為C

13、2H6。答案：C2H6變式應(yīng)用變式應(yīng)用3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L某氣態(tài)烴充分燃燒，生成22 g CO2和13.5 g H2O，則該烴的分子式為_，結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱為_。答案：答案：C2H6CH3CH3乙烷1下列關(guān)于乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A乙烯分子中6個原子在同一平面內(nèi)B乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)能使其褪色C乙烯分子沒有同分異構(gòu)體D乙烯分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)B 8將a L乙烯、b L丙烯(CH2=CHCH3)、c L丁烯(CH2=CHCH2CH3)三者混合，它們所形成的混合物中碳氫兩元素的質(zhì)量比是()A1 5 B2 5C1 6 D6 1解析：烯烴的通式為CnH2n，無論何種烯烴，碳元素與氫元素的質(zhì)量比均為 。答案：D