大學無機化學課后題答案.doc
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無機化學習題參考答案 第一章 1. 解 M(NaOH)= 40gmol-1 M(2Ca2+)= 80gmol-1 M(Na2CO3)= 53gmol-1 它們的物質的量分別為 2.解 M(NaOH)= 40gmol-1 M(CaCl2)= 55.5gmol-1 3. 解 題中的反應方程式為 將上述反應方程式按題意變換為KI +KMnO4 +H2SO4 =I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O 1mol mol n(KI +KMnO4)mol mol 則所消耗的反應物的物質的量為n(KI +KMnO4)= 2= 0.004(mol) 4.解 混合溶液中KCl的質量濃度 所得混合溶液中KCl的質量濃度超過了極限值。 5. 質量分數(shù)為3%的某Na2CO3溶液,密度為1.05gmL-1 ,試求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。 解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 6.解 應補充NaCl的質量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05058.5=2.925(g) 需生理鹽水的體積 7.什么叫稀溶液的依數(shù)性?難揮發(fā)性非電解質稀溶液的四種依數(shù)性之間有什么聯(lián)系? 答 溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓力等性質只與溶質、溶劑微粒數(shù)的比值有關,而與溶質的本性無關,因為這類性質的變化規(guī)律只適用于稀溶液,所以統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。 難揮發(fā)性非電解質稀溶液的四種依數(shù)性之間關系密切,可以根據(jù)下列公式進行換算 8. 解 葡萄糖溶液中水的摩爾分數(shù)為 葡萄糖溶液的蒸氣壓為 p = p0 x (H2O) = 2.3380.982 = 2.30 (kPa) 9.解 由于兩溶液在同一溫度下結冰,則△T f(尿素)= △T f(未知物) M(未知物)= 342.4 (gmol-1) 即該未知物的相對分子質量為342.4。 10. 測得人體血液的凝固點降低值△T f = 0.56K,求在310 K時人體血液的滲透壓。 解 K f(H2O)= 1.86 K㎏mol-1 由于 Π= 776(kPa) 即310 K時人體血液的滲透壓為776kPa。 11.解 在相同溫度下,溶液的滲透壓力與滲透濃度成正比,因此,可以通過比較溶液滲透濃度的大小,確定溶液滲透壓力的大小。三種溶液的滲透濃度分別為 cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1) cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1) cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1) 所以溶液的滲透壓力由大到小的順序為(3)>(2)>(1)。 12.解 (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為 所以該混合溶液為等滲溶液。 (2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為 所以該混合溶液為等滲溶液。 (3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為 所以該混合溶液為等滲溶液。 13. 將1.01g胰島素溶于適量水中配制成100mL溶液,測得298K時該溶液的滲透壓力為4.34kPa,試問該胰島素的相對分子質量為多少? 解 所以胰島素的相對分子質量為5.77103。 第二章 1. I=(0.3012+0.1032)=0.6 2. 對于KCl I=0.1 lgγ=-0.509∣z+?z-∣=-0.5091=-0.16 γ=0.69 3. (1)Л=icRT=20.0058.314398=33.09(kPa) (2)Л=iγcRT=20.920.0058.314398=30.44(kPa) 4. NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42- 5. HSO4-,HS-,H3PO4,H2SO4,NH4+ 6. 酸:H2S,HAc 堿:CO32-,NH3,OH-,NO2- 兩性物質:HS-,H2PO4-,H2O 7. Ka(HSO4-)>Ka(HAc)>Ka(HCN)>Ka(HCO3-)>Ka(H2O) 酸性強度HSO4-> HAc > HCN > HCO3-> H2O 8.Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.610-11 9.稀釋后丙酸濃度為0.4125/400=0.125(molL-1) c/Ka>500 [H+]==(molL-1) pH=2.88 10. (1)混合后,全部生成濃度為0.1molL-1的NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.810-5)=5.5610-10 c/Ka>500 [H+]==(molL-1) pH=5.13 (2) 混合后,全部生成濃度為0.1molL-1的NH4Ac: c?Ka(NH4+)>20Kw, c>20Ka(HAc) ∴[H+]==(molL-1) pH=7.00 (3) 混合后,全部生成濃度為0.1molL-1的NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.810-5)=5.5610-10 c/Kb>500 [OH-]==(molL-1) pOH =5.13 pH=8.87 11. 加入NH4Cl前 c/Kb>500 [OH-]==(molL-1) α=[OH-]/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34% 加入NH4Cl后,有 設平衡時溶液中[OH-]為x molL-1,則 0.1-x≈0.1 0.2+ x≈0.2 x 0.2x/0.1= Kb=1.810-5 [OH-]=x=9.010-6(molL-1) α=[OH-]/ c=9.010-3% 12. c/Ka1>500 [H+]==(molL-1) [H+]=[H2PO4-]=2.7410-2(molL-1) [HPO42-] [HPO42-]=Ka2=6.210-8(molL-1) [PO43-]=Ka3[HPO42-]/[H+]=(2.210-136.210-8)/(2.7410-2)=3.7410-18(molL-1) 13. Ka1Ka2=[H+]2[S2-]/[H2S] [H+]= =2.4710-4(molL-1) pH=3.61 14. 對解離常數(shù)均無影響 (1)NH4Cl α↓ pH↓ (2) NaCl α↑ pH↑ (3) H2O α↑ pH↓ (4) NaOH α↓ pH↑ 第三章 2.解:(2)正確。 3.解:Ksp=4s3 4.解:(1)不正確,(2)不正確,(3)正確,(4)不正確。 5.解:BaCO3、Fe(OH)3、Fe2S3。 7.解:沉淀平衡時有: S 0.130+S 2S =0.1357 即 [Pb2+]=0.1357molL-1 [Cl-]=2S = 25.710-3 (molL-1) ∴Ksp(AgCl)= [Pb2+][ Cl-]2 = 0.1357(22.5710-3)2 = 1.7610-5 8.解:查表得 Ksp(Mn(OH)2)= 2.0610-14 Kb(NH3.H2O) = 1.810-5 ⑴ 混合液中 c(Mn2+)= 0.001510/15 = 0.0010 (molL-1) c(NH3.H2O)= 0.155/15 = 0.050(molL-1) 由NH3.H2O離解產(chǎn)生的[OH-]為: IP = c(Mn2+)c2(0H-)= 0.0010(9.510-4)2= 9.010-10 ∵IP> Ksp(Mn(OH)2)(2.0610-14) ∴有Mn(OH)2沉淀生成 ⑵ 由(NH4)2SO4離解產(chǎn)生的 [NH4+]為 (NH4)2SO4的加入對氨水的離解產(chǎn)生同離子效應: 0.05-x 0.49+x x ≈0.05 ≈0.49 IP = c(Mn2+)c2(0H-)= 0.0010(1.810-6)2= 3.210-15 ∵IP< Ksp(Mn(OH)2)(2.0610-14)∴沒有Mn(OH)2沉淀生成 9.解:查表得Ksp(FeS) = 1.5910-19 H2S的Ka1 = 5.110-8, Ka2 = 1.210-15 方法一:要使Fe2+不形成沉淀,[S2-]需用小于: 而H2S飽和溶液的濃度為[H2S] = 0.10molL-1 代入數(shù)據(jù)得: 解得[H+] = 1.9610-3(molL-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值應為2.71 方法二:用HCl溶解0.10mol MS(s)所需的[H+]計算 = (5.110-8)(1.2010-15)0.100.10 1.5910-19 = 1.9610-3(molL-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值應為2.71 10.解:查表得Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.6610-12 根據(jù)溶度積原理,使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低濃度為 pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀,溶液中OH-的最高濃度為 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要將OH-濃度控制在1.3810-11~7.510-6 molL-1之間,即pH控制在3.14~8.88之間,即可使Fe3+和Mg2+分離。若用NaOH來控制這樣的條件是困難的,NH4+-NH3緩沖液可滿足這個要求。 11.解:(1)的酸性比鹽酸弱而比醋酸強。 (2)提示:由于pH的原因。 第四章 緩沖溶液 1.解:(1)(2)具有緩沖作用,(3)(4)無緩沖作用。因為(1)(2)中存在著足夠濃度的共軛酸堿對,(3)(4)中無足夠濃度的共軛酸堿對。 2.解: 即 解得: 則 4.已知TrisHCl在37℃時的pKa為7.85,今欲配制pH為7.40的緩沖液,問在含有Tris和TrisHCl各為0.05 molL-1的溶液100ml中,需加入0.05 molL-1的HCl溶液多少ml? 解:設需加入HCl的體積為x mol根據(jù) ,有 解得:x=47.6(ml) 5.解:根據(jù)題意,應用緩沖對。 設需H3PO4 x ml,與H3PO4反應的NaOH為 y1 ml,與反應的NaOH為y2ml。 H3PO4 + = + H2O mmol 0.025x 0.025y1 0.025y1 + = + H2O 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 ∴ x=y1 ∵x+y1+y2=100,x=y1 ∴y2=100-2x 解得:x=38.34(ml),即需要H3PO438.34ml。NaOH需要:100-38.34=61.66(ml) 6.解: ∴ (1) 加后pH降低值為4.70,則: ∴ (2) 聯(lián)立(1)(2)兩方程,解得:[HA]=0.50 molL-1 =0.25 molL-1 7.今有0.20 molL-1的NH3H2O和2.00L 0.100 molL-1的HCl溶液,若配制pH=9.60的緩沖溶液,在不加水的情況下,最多可配制多少ml緩沖溶液?其中NH3H2O和NH4+的濃度各為多少? 解: 設配制前NH3H2O體積V1L。 則 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O 起始 0.20V1 0.20 0 平衡 0.20V1-0.20 0 0.20 即 V1=3.24(L) 緩沖溶液總體積V=3.24+2.00=5.24(L) [NH3H2O]= [NH4+]= 8.解:β最大=0.576c總=0.5760.100=0.576(mmolml-1pH-1) 根據(jù),有: ,解得: 又∵+[HB]=0.100 ∴=0.08 molL-1 [HB]=0.02 molL-1 =0.037(mmolml-1pH-1) 第七章 1.答:(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O (3)5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O 2.答:氧化劑由強到弱:H2O2> Cr2O72-> Hg2+ 還原劑由強到弱:Zn > Sn > H2O2> Br- 3.答:(1)MnO4-是最強的氧化劑,MnO42-是最強的還原劑。 (2)Cr2O72-是最強的氧化劑,Cr是最強的還原劑。 4.若下列反應在原電池中正向進行,試寫出電池符號和電池電動勢的表示式。 (1)Fe + Cu2+Fe2+ + Cu(2)Cu2+ + NiCu + Ni2+ 答:(1)(-)Fe | Fe2+ (1 molL-1) || Cu2+ (1molL-1) | Cu(+) E = φ(+) -φ(-) = φ#(Cu2+/Cu) - φ#(Fe2+/Fe) + lg (2)(-)Ni | Ni2+ (1molL-1) || Cu2+ (1molL-1) | Cu(+) E = φ(+) -φ(-) = φ#(Cu2+/Cu) - φ#(Ni2+/Ni) + lg 5.求出下列原電池的電動勢,寫出電池反應式,并指出正負極。 (1) Pt | Fe2+(1molL-1) , Fe3+(0.0001molL-1) || I-(0.0001 molL-1),I2(s) | Pt 解:設右邊為正極,左邊為負極 E = φ(+) -φ(-) = φ#(I2/I-) + 0.0592lg-φ#(Fe3+/Fe2+)-0.0592 lg = 0.535-0.771+0.0592lg =0.238V > 0 ∴假設正確,電池反應式為 I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+ (2)Pt | Fe3+(0.5 molL-1),F(xiàn)e2+(0.05 molL-1) || Mn2+(0.01 molL-1),H+(0.1 molL-1),MnO2(固)| Pt 解:設右邊為正極,左邊為負極 E = φ(+) -φ(-) =φ#(MnO2/Mn2+)+lg-φ#(Fe3+/Fe2+)-0.0592 lg =0.3406V > 0 ∴假設正確,電池反應式為 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 6.將Cu片插入盛有0.5 molL-1CuSO4溶液的燒杯中,銀片插入盛有0.5 molL-1AgNO3溶液的燒杯中,組成一個原電池。 (1)寫出原電池符號; (2)寫出電極反應式和電池反應式 (3)求該電池的電動勢。 解:(1)(-)Cu | Cu 2+ (0.5 molL-1) || Ag + (0.5 molL-1) | Ag(+) (2)正極反應 Ag+ + e-Ag 負極反應 Cu 2+ +2e-Cu ①2+②得電池反應式:2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ (3)E =φ(Ag +/Ag) -φ(Cu 2+ /Cu) =φ#(Ag +/Ag)+0.0592lg[Ag +]-φ#(Cu 2+ /Cu)-lg[Cu 2+] =0.7996+0.0592lg0.5-0.337-lg0.5 =0.454(V) 7.在pH = 3 和 pH = 6時,KMnO4是否能氧化I-離子和Br-離子? 解:φ#(I2/I-) = 0.535V,φ#(Br2/Br-) = 1.08V 在酸性條件下:MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O [MnO4-]=[ Mn2+]=1 molL-1 φ(MnO4-/Mn2+)=φ#(MnO4-/Mn2+)+lg[H+]8 pH=3時 φ(MnO4-/Mn2+)=1.51+lg(10-3)8 =1.226(V) 既大于φ#(I2/I-),也大于φ#(Br2/Br-),所以既能夠氧化I-,也能夠氧化Br-。 PH=6時φ(MnO4-/Mn2+)=0.942V 此時,φ(MnO4-/Mn2+)>φ#(I2/I-), 但φ(MnO4-/Mn2+)<φ#(Br2/Br-) ∴KMnO4能氧化I-,卻不能氧化Br-。 8.答:只能選擇Fe2(SO4)3。 9.解:(1)E# =φ# (I2/I-) -φ#(Fe3+/Fe2+) = 0.535-0.771 = -0.236V < 0 反應逆向進行:2Fe3+ + 2I- == 2Fe 2++I2 (2)E# =φ# (Cl2/Cl-) -φ#(Sn4+/Sn2+) = 1.358-0.154 = 1.204V > 0 反應正向進行:Cl2 + Sn2+ == Sn4+ + 2Cl- (3)E# =φ# (Fe3+/Fe2+) -φ#(MnO2/Mn2+) = -0.437V < 0 反應逆向進行: MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O (4)E# =φ# (Hg2+/ Hg22+) -φ#( Hg22+ /Hg) = 0.106V > 0 反應正向進行:Hg2+ + Hg == Hg22+ 10.已知φ#(H3AsO4/H3AsO3)= 0.559V,φ#(I2/I-)=0.535V,試計算下列反應: H3AsO3 + I2 + H2OH3AsO4 + 2I- + 2H+ 在298K時的平衡常數(shù)。如果pH = 7,反應向什么方向進行? 解:lgK = = = = -0.81 ∴K = 0.15 由于E#<0 ∴此時反應逆向進行 當pH=7時,[H+]=10-7,其它濃度均為1 molL-1 E =φ(+) -φ(-) =φ#(I2/I-) -φ#(H3AsO4/ H3AsO3) - lg[H+]2 =0.535-0.559-lg(10-7)2 =0.39(V)>0 ∴反應正向進行。 11.解:E# =φ#(+)-φ#(-) = -0.44-0.771 = -1.211V < 0 △rGm#=-nFE# =-296485 (-1.211) = 233.69(kJ) > 0 ∴反應不能自發(fā)進行。 12.根據(jù)下列反應組成電池,寫出電池組成式,計算298K時的電動勢,并判斷反應自發(fā)進行的方向。 (1)2Ag(s) + Cu(NO3)2(0.01 molL-1) 2AgNO3(0.1 molL-1) + Cu(s) (2)2Cr3+(0.01 molL-1) + 2 Br-(0.1 molL-1) 2Cr 2+ (1 molL-1) + Br2(l) 解:(1)(-)Ag | Ag+(0.1molL-1) || Cu2+(0.01molL-1) | Cu(+) E = φ(+)-φ(-) =0.34-0.7996+lg =-0.46+lg =-0.46(V) < 0 故反應逆向自發(fā)進行。 (2)(-)Pt | Br2(l),Br-(0.1molL-1) || Cr3+(0.01molL-1),Cr2+(1molL-1) | Pt(+) E = φ(+)-φ(-) =-0.41-1.087+lg =-1.68(V) < 0 故反應逆向自發(fā)進行。 13.已知[Sn2+] = 0.1000 molL-1,[Pb 2+] =0.100 molL-1 (1)判斷下列反應進行的方向 Sn + Pb 2+ Sn 2+ + Pb (2)計算上述反應的平衡常數(shù)K是多少? 解:(1)E =φ(+)-φ(-) =φ#(Pb2+/Pb)-φ#(Sn2+/Sn)+lg =-0.126-(-0.136) + lg =0.010V > 0 故反應正向進行。 (2)lgK = = = 0.34 ∴K = 2.18 14.解:(1)φ#(IO3-,H+/I2) >φ#(Br2/Br-) 故電池反應為:2IO3- + 10Br- + 12H+ == I2 + 5Br2 + 6H2O (2)E =φ#(IO3-,H+/I2) -φ#(Br2/Br-) + (0.0592/10)lg[Br-]10 =1.20 -1.065 + 0.0592lg0.0001 =-0.101(V) < 0 故反應逆向進行。 (3)E =φ#(IO3-,H+/I2) -φ#(Br2/Br-) + (0.0592/10)lg[H+]12 =1.20 -1.065 + (0.059212/10)lg10-4 =-0.15(V) < 0 故反應逆向進行。 15.解:(1)φ#(MnO4-/Mn2+) = (0.564 +22.26 + 0.95 + 1.51)/5 = 1.51(V) (2)MnO 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ E# =φ#(右)-φ#(左) < 0,MnO2不能歧化成MnO和Mn3+ MnO4- 1.69 MnO2 1.23 Mn 2+ E# =φ#(右)-φ#(左) < 0,MnO2不能歧化成MnO4-和Mn2+ ∴MnO2不能發(fā)生歧化反應 (3)同理,MnO 和Mn3+能發(fā)生歧化反應。3MnO42- +4H+ 2MnO4-+ MnO2 + 2H2O 2 Mn3+ + 2H2O Mn2++ MnO2 +4H+ 16.在298K時,測定下列電池的E = +0.48V,試求溶液的pH值。 (-)Pt,H2(100kPa)|H(x molL-1)||Cu2+(1 molL-1)|Cu(+) 解:Cu2+ + H2 == Cu + 2H+ E = E# - lg 0.48 =φ#(Cu2+/Cu) -φ#(H+/H2) - lg[H+]2 =0.337 - lg[H+]2 -lg[H+] = 2.42 pH = 2.42 第八章 原子結構與元素周期表 2.解: λ = 1039 pm 。 3. 解: ,很小,可忽略,說明子彈等宏觀物質主要表現(xiàn)為粒子性。 ,很小,可忽略,說明子彈有確定的運動軌道。 4. 解:⑴ 2p能級 ⑵ 3d能級 ⑶ 5f能級 ⑷ 2py軌道 ⑸ 4s軌道 5.解: 2,0,0,1/2; 2,0,0,-1/2; 2,1,0,+1/2; 2,1,1,+1/2; 2,1,-1,+1/2 。 6. 解:⑴ 1個軌道,n = 2,l = 0,m只能為0,即有1個軌道。 ⑵ 無此亞層,n = 3,l只能為0,1,2,不能為3。 ⑶ 3個軌道,n = 4,l = 1,m能為0,+1,-1,有3個軌道。 ⑷ 5個軌道,n = 5,l = 2,m能為0,1,2,有5個軌道 7.解: 原子序數(shù) 電子排布式 價層電子排布 周期 族 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1 5s25p1 5 ⅢA 10 2s22p6 2 0 24 1s22s22p63s23p63d54s1 4 ⅥB 80 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 4f145d106s2 8. 解:第4周期是第一個長周期,其中開始出現(xiàn)含3d電子的元素。其外層電子層數(shù)等于周期數(shù)4。⑴ 第七個元素,除4s電子充滿外,還應有5個3d電子,電子排布式為:[Ar]3d54s2, 未成對電子數(shù)為5。 ⑵ 本周期最后一個元素,3d、4s、4p電子均因全充滿,電子排布式為[Ar]3d104s24p6, 未成對電子數(shù)為0; ⑶ 第4周期最后一個元素序數(shù)為36,所以Z=38的元素,應是第5周期第2個元素, 其電子排布為[Kr]5s2,其最穩(wěn)定的離子應為+2價離子,電子排布式為[Kr],未成對電子數(shù)為0; ⑷ 這應是第4周期的主族元素,3d和4s均應已充滿,所以,它的電子排布式應為 [Ar]3d104s24p3,未成對的電子數(shù)為3。 9.解:Ag+:[Kr]4d10 Zn2+:[Ar]3d10 Fe3+:[Ar]3d5 Cu+:[Ar]3d10 10.解:F、S、As、Zn、Ca 11.解:⑴ ns2np2 ⅣA主族 ⑵ 3d64s2 Fe ⑶ 3d104s1 Cu 第九章 共價鍵和分子間作用力 3.解: 軌道雜化理論的基本要點:略 HgCl2 Hg為IIB族元素,基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為6s2,成鍵時,Hg原子的1個6s電子激發(fā)到6p軌道,進行sp雜化,2個sp雜化軌道彼此間夾角為180,分別與2個Cl原子的3p軌道重疊形成σ鍵,故HgCl2分子的空間構型為直線。 CS2 C為IVA族元素,基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為2s22p2,成鍵時,C原子的1個2s電子激發(fā)到2p軌道,1個s軌道和1個p軌道進行sp雜化,2個sp雜化軌道彼此間夾角為180,分別與2個S原子的1個3p軌道重疊形成σ鍵,另C原子的2個未參加雜化、各有 1個單電子的 p軌道分別與2個S原子的另1個3p軌道重疊形成2個互相垂直的π鍵,構成兩個C=S雙鍵。故CS2分子的空間構型為直線。 PF3 P原子的外層電子組態(tài)為3s23p3,有1對孤對電子和3個單電子。當P原子與F原子化合時,P原子采用sp3不等性雜化,其中P原子的一對孤對電子占有一個sp3雜化軌道,另3個sp3雜化軌道分別與3個F原子的p軌道成鍵,故PF3分子的空間構型為三角錐形。 COCl2 C為IVA族元素,基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為2s22p2,成鍵時,C原子的1個2s電子激發(fā)到2p軌道,1個s軌道和2個p軌道進行sp2雜化,3個sp2雜化軌道彼此間夾角為120,分別與2個Cl原子的3p軌道和1個O原子的1個2p軌道重疊形成3個σ鍵,另C原子的1個未參加雜化、被 1個單電子占用的2p軌道與O原子的另1個2p軌道重疊形成1個π鍵,構成C=O雙鍵。故COCl2分子的空間構型為平面三角形。 C2H4 C為IVA族元素,基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為2s22p2,成鍵時,C原子的1個2s電子激發(fā)到2p軌道,1個s軌道和2個p軌道進行sp2雜化,3個sp2雜化軌道彼此間夾角為120,分別與另一個C原子的一個sp2雜化軌道和2個H原子的2個1s軌道重疊形成3個σ鍵, 6個原子處于同一平面,2個C原子的未參與雜化、被 1個單電子占用的2p軌道則垂直于該平面, “肩并肩” 重疊形成1個π鍵,構成C=C雙鍵。故C2H4分子呈平面構型。 CHCl3 C為IVA族元素,基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為2s22p2,成鍵時,C原子的1個2s電子激發(fā)到2p軌道,1個s軌道和3個p軌道進行sp3雜化,4個sp3雜化軌道彼此間夾角為10928’,分別與1個H原子的1s軌道和三個Cl原子含有單電子的3p軌道重疊形成4個σ鍵,由于Cl原子和H原子的電負性不同,故CHCl3分子的空間構型為變形四面體形。 SiCl4 Si為IVA族元素,基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為3s23p2,成鍵時,Si原子的1個3s電子激發(fā)到3p軌道,1個s軌道和3個p軌道進行sp3雜化,4個sp3雜化軌道彼此間夾角為10928’,分別與四個Cl原子含有單電子的3p軌道重疊形成4個σ鍵。故SiCl4分子的空間構型為正四面體形。 H2S S原子的外層電子組態(tài)為3s23p4,有2對孤對電子和2個單電子。當S原子與H原子化合時,S原子采用sp3不等性雜化,其中S原子的兩對孤對電子占有兩個sp3雜化軌道,另2個排布單電子的sp3雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個σ鍵,故H2S分子的空間構型為V字形。 4.試用軌道雜化理論說明,BF3是平面三角形的空間構型,而NF3卻是三角錐形。 解: 基態(tài)B原子的外層電子組態(tài)為2s22p1,成鍵時B原子采用等性sp2雜化,每個sp2雜化軌道排布一個單電子,分別與3個F原子排布單電子的2p軌道重疊形成3個σ鍵,鍵角為120 ,故BF3分子的空間構型為平面正三角形。 基態(tài)N原子的外層電子組態(tài)為2s22p3,成鍵時N原子采用不等性sp3雜化,其中N原子的一對孤對電子占有一個sp3雜化軌道,另3個排布單電子的sp3雜化軌道分別與3個F原子排布單電子的2p軌道重疊形成3個σ鍵,故NF3分子的空間構型為三角錐形。 6.H3O+離子的中心原子O采用何種類型雜化,說明H3O+中成鍵情況,中心原子的價層電子對構型和離子的空間構型如何? 解:H3O+離子的中心原子O采取不等性sp3雜化,四個不等性sp3雜化軌道中,兩個含有單電子,兩個含有孤對電子。兩個含有單電子的sp3軌道分別和兩個氫原子的1s軌道形成σ鍵,一個含有孤對電子sp3軌道和H+的1s軌道形成σ配鍵,剩下的孤對電子不參加成鍵。中心原子O的價層電子對構型為四面體,3對成鍵電子對,1對孤對電子對,使H3O+離子的空間構型呈三角堆形。 7.用現(xiàn)代價鍵理論和分子軌道理論分別說明H2能穩(wěn)定存在.而He2不能穩(wěn)定存在。 解:現(xiàn)代價鍵理論:H原子的電子組態(tài)為1s1,自旋方向相反的兩個H原子中的單電子可以配對形成共價鍵,形成H2分子;He原子的電子組態(tài)為1s2,無單電子,不能形成共價鍵,He2分子不能穩(wěn)定存在。 分子軌道理論:H2分子的分子軌道式為,鍵級為1,可以穩(wěn)定存在。He2分子的分子軌道式為,鍵級為0,He2不能穩(wěn)定存在。 8.簡述分子軌道理論的基本要點,試用分子軌道理論說明B2、N2+和CN-的磁性。 解:分子軌道理論的基本要點:略 B2的分子軌道排布式為[ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 ()1()1],有2個單電子,具有順磁性。 N2+的分子軌道排布式為 [ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 ()2()2()1],有1個單電子,具有順磁性。 CN-的分子軌道排布式為[ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 ()2()2()2],無單電子,反磁性。 9.用分子軌道理論說明N2分子為什么特別穩(wěn)定? 解:N2分子的分子軌道排布式:N2[ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 ()2()2()2] 鍵級 =(10-4)/2 = 3 因為N2分子鍵級為3,即N2分子中是叁鍵,說明N2分子特別穩(wěn)定。 10.寫出 O2+、O2、O2-、O22-的分子軌道表達式,并指出它們的穩(wěn)定性順序。 解:分子的分子軌道表達式和鍵級分別為 O2+〔〕 其鍵級為 = 2.5; O2〔〕 其鍵級為 = 2; 〔〕 其鍵級為 = 1.5; 〔〕 其鍵級為 = 1;從鍵級角度考慮,穩(wěn)定性順序為O2+> O2>>。 11.寫出 NO+、NO、NO-的分子軌道表達式,指出它們的鍵級和磁性,比較穩(wěn)定性。 解:NO+ [ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 ()2()2()2] 其鍵級為 = 3,無單電子,具有反磁性。 NO〔 〕 其鍵級為 = 2.5,有1個單電子,具有順磁性。 NO-〔 〕 其鍵級為 = 2,2個單電子,具有順磁性。穩(wěn)定性順序:NO+>NO>NO-。 12.解:(1)不正確,原子形成共價鍵的數(shù)目也可能與其激發(fā)態(tài)時所含有的未成對電子數(shù)相等,如C。 (2) 不正確,直線形分子可以是非極性分子(如CO2)也可以是極性分子(如HCN)。 (3)不正確,也可能是sp3d雜化中的AB2型分子,如XeF2。 (4) 不正確。一般來說分子越大,變形性越大,色散力就越大。但有例外如HF與HCl. 13.下列分子中,哪些是極性分子?哪些是非極性分子?為什么? SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2 解:(1)SO2分子的空間構型為V字形,結構不對稱,其電偶極矩不為零,為極性分子。 (2)NH3分子的空間構型為三角錐形,結構不對稱,其μ ≠ O,為極性分子。 (3)H2S分子的空間構型為V字形,結構不對稱,其μ ≠ O,為極性分子。 (4)CHCl3分子的空間構型為變形四面體,結構不對稱,其μ≠O,為極性分子。 (5)PCl3分子的空間構型為三角錐形,結構不對稱,其μ ≠ O,為極性分子。 (6)BeF2分子的空間構型為直線形,結構對稱,其μ=O,為非極性分子。 (7)CCl4分子的空間構型為正四面體,結構對稱,其μ=O,為非極性分子。 (8)Cl2分子的空間構型為直線形,結構對稱,其μ=O,為非極性分子。 14.解:(1)四種鹵素單質分子,均為非極性分子,分子間只存在色散力。隨著F2、Cl2、Br2、I2雙原子分子的相對分子質量的增大,分子的變形性增大,分子間的色散力增大,分子間的凝聚力依次增強,所以在常溫下,鹵素單質中F2、Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),I2為固態(tài)。 (2)水分子能形成分子間氫鍵,而H2S不能,故室溫下水是液體而H2S是氣體。 (3)HF和H2O分子都可形成分子間氫鍵,F(xiàn)的電負性大于O,HF分子間的氫鍵強于H2O分子,但水分子可以形成兩個氫鍵,HF只能形成一個氫鍵,要使氫鍵完全斷裂成為氣體分子,水分子需要更高的能量,故HF的沸點低于H2O。 (4)乙醇和二甲醚分子都是極性分子,分子間都存在取向力、誘導力和色散力,但乙醇分子能形成分子間氫鍵;而二甲醚分子中雖然也有氧原子和氫原子,但氫原子沒有與氧原子直接結合,不能形成氫鍵。故乙醇的沸點比二甲醚的沸點高。 (5)鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵,對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵,前者偶極矩較小,具有較小的極性,因而在非極性溶劑CCl4中的溶解度比對羥基苯甲酸大。 15.下列化合物中哪些存在氫鍵?是分子內(nèi)氫鍵還是分子間氫鍵? C6H6、NH3、C2H6、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛。 解:NH3、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛存在氫鍵。NH3、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛是分子間氫鍵,鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)氫鍵。 16. 下列分子間存在什么形式的分子間力(取向力、誘導力、色散力和氫鍵)? (1)苯和四氯化碳;(2)乙醇和水;(3)液氨;(4)氯化氫氣體;(5)苯和乙醇。 解:(1)色散力; (2) 取向力、誘導力、色散力和氫鍵; (3) 取向力、誘導力、色散力和氫鍵; (4) 取向力,誘導力,色散力同時存在。 (5)誘導力、色散力。 第十章 1.解 中心原子 配體 配原子 配位數(shù) 名稱 (1) Al3+ F- F 6 六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉 (2) Fe3+ CN- NO2- C N 6 四氰二硝基合鐵(Ⅲ)配離子 (3) Co3+ en NH3 H2O Cl- N N O Cl 6 氯化氯二氨水(乙二胺)合鈷(Ⅲ) (4) Ag+ S2O32- O 2 二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鉀 (5) Fe3+ H2O OH- SCN- O O S 6 硝酸氫氧根硫氰酸四水合鐵(Ⅲ) (6) Ni2+ CO CN- C C 4 二氰二羰基合鎳(Ⅱ) 3.根據(jù)價鍵理論,指出下列配合物的中心原子的雜化類型和配合物的空間構型、內(nèi)外軌型以及磁性。 (1)〔Fe(CN)6〕3- (2)〔FeF6〕3- (3)〔Co(NH3)6〕3+ (4)〔Co(NH3)6〕2+ (5)〔Ni(H2O)4〕2+ (6)〔Ni(CN)4〕2- 解 中心原子雜化類型 配合物的空間構型 內(nèi)、外軌型 磁性 (1) d2sp3 八面體 內(nèi) 順 (2) sp3d2 八面體 外 順 (3) d2sp3 八面體 內(nèi) 反 (4) sp3d2 八面體 外 順 (5) sp3 正四面體 外 順 (6) dsp2 平面四方形 內(nèi) 反 5.實驗測得〔Mn(CN)6〕4-配離子的磁矩為2.00μB,而〔Pt(CN)4〕2-的磁矩為0μB。試推斷它們的中心原子的雜化類型和配合物的空間構型,指出是內(nèi)軌型還是外軌型。 解(1)Mn2+的價電子構型為3d5 ,μ≈ μB = 2.00μB 未成對電子數(shù) = 1 3d d2sp3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 〔Mn(CN)6〕4- 的外層電子構型 電子由C提供 所以,中心原子Mn2+采取d2sp3雜化,配合物為八面體形,內(nèi)軌配合物。 (2)Pt2+的價電子構型為5d8 ,μ≈ μB = 0μB 未成對電子數(shù) = 0 5d dsp2 6p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 〔Pt(CN)4〕2- 的外層電子構型 電子由C提供 所以,中心原子Pt2+采取dsp2雜化,配合物為平面四方形,內(nèi)軌配合物。 6.判斷下列反應進行的方向 (1) 〔Zn(NH3)4〕2+ + Cu2+ 〔Cu(NH3)4〕2+ + Zn2+ (2) 〔Fe(C2O4)3〕3- + 6CN- 〔Fe(CN)6〕3- + 3C2O42- (3) AgI + 2NH3 〔Ag(NH3)2〕+ + I- (4) 〔Co(NH3)6〕3+ + Co2+ 〔Co(NH3)6〕2+ + Co3+ 解(1)反應的平衡常數(shù)為 K = = = = = 7.2103 所以,反應正向進行。 (2) K = = = = 6.21021 反應正向進行 (3)反應逆向進行。 (4)反應逆向進行。 7.已知〔Co(CN)6〕4- 和〔Co(CN)6〕3-配離子均屬內(nèi)軌配合物,試根據(jù)VB法解釋〔Co(CN)6〕4-易被氧化成〔Co(CN)6〕3-的原因。 解 3d d2sp3 4d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 〔Co(CN)6〕4- 的外層電子構型 由此可見,〔Co(CN)6〕4- 中有一個能量較高的4d電子容易失去,被氧化成〔Co(CN)6〕3-。 8.已知〔CoCl4〕2- 為高自旋的四面體配合物,分別用價鍵理論和晶體場理論討論它的成鍵情況。 解:價鍵理論:Co2+的價電子構型為3d7 ,因為〔CoCl4〕2- 為高自旋的四面體配合物。所以中心原子Co2+采取sp3雜化軌道成鍵。 晶體場理論:因為〔CoCl4〕2- 為高自旋的四面體配合物。所以中心原子Co2+的d電子排布為dγ4dε3 。 9. 分別寫出〔Fe(CN)6〕3—和 〔FeF6〕3—中Fe3+的d電子排布,計算它們的CFSE,并比較二者的穩(wěn)定性。 解〔Fe(CN)6〕3— 中Fe3+的d電子排布dε5dγ0 CFSE=5(-0.4△o)+0(0.6△o)+(2-0)P=-2.0△o+2P<0 (△o>P) 〔FeF6〕3—中Fe3+的d電子排布 dε3dγ2 CFSE=3(-0.4△o)+2(0.6△o)=0 所以,〔Fe(CN)6〕3—比〔FeF6〕3—更穩(wěn)定。 10.在含有1.3molL-1 AgNO3和0.054 molL-1NaBr溶液中,如果不使AgBr沉淀生成,溶液中游離的CN-離子的最低濃度應是多少? 解 為不生成AgBr沉淀, Ag+的最高濃度為 〔Ag+〕= Ksp (AgBr)/〔Br-〕= 5.3510-13/0.054=1.010-11(molL-1) 由此可見,溶液中原有的Ag+離子幾乎全部生成〔Ag(CN)2〕- 1.010-11 〔CN-〕 1.3-1.010-11 KS = = = 1.31021 所以,平衡時溶液中〔CN-〕= 1.010-5 (molL-1) 11.在0.10molL-1 K〔Ag(CN)2〕溶液中,加入KCN固體,使CN-離子的濃度為0.10molL-1,然后再分別加入(1)KI固體,使I-離子的濃度為0.10molL-1(2)Na2S固體,使S2-離子濃度為0.10molL-1。能否產(chǎn)生沉淀? 解 平衡時 〔Ag+〕 0.10 0.10 KS = = = 1.31021 所以,〔Ag+〕= 7.710-21 (molL-1) (1) IP(AgI)= c(Ag+)c(I-)= 7.710-210.10 <Ksp(AgI)=8.510-17 所以,溶液中不能產(chǎn)生AgI沉淀。 (2) IP(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=(7.710-21)20.10 >Ksp(Ag2S)=6.6910-50 所以,溶液中能產(chǎn)生Ag2S- 配套講稿:
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