《高中化學 第四章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第四章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修1（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章優(yōu)化總結(jié)本章優(yōu)化總結(jié)第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物知 識 體 系 構(gòu) 建知 識 體 系 構(gòu) 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合液氯、氯水與鹽酸液氯、氯水與鹽酸1.液態(tài)的氯氣稱液氯，屬于純凈物，呈黃綠液態(tài)的氯氣稱液氯，屬于純凈物，呈黃綠色；氯水是氯氣的水溶液。通常情況下，色；氯水是氯氣的水溶液。通常情況下，2體積氯氣溶于體積氯氣溶于1體積水中可制得飽和氯水。體積水中可制得飽和氯水。溶解的部分氯氣溶解的部分氯氣(約約39%)能夠與水發(fā)生作用能夠與水發(fā)生作用:Cl2H2OHClHClO，所以成分復雜，所以成分復雜,存在三種分子：存在三種分子：Cl2、H2O、HClO和和

2、4種離種離子：子：H、Cl、ClO、OH。由于。由于HClO不穩(wěn)定，在光和熱條件下分解為不穩(wěn)定，在光和熱條件下分解為HCl和和O2。所以，新制氯水中所以，新制氯水中Cl2、HClO多，多，H少，少，故氧化性強，酸性弱。久置氯水中故氧化性強，酸性弱。久置氯水中Cl2、HClO少，少，H濃度大，所以氧化性弱，酸性濃度大，所以氧化性弱，酸性強，氯水久置甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，而不強，氯水久置甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，而不再具有漂白、殺菌、消毒作用和強氧化性。再具有漂白、殺菌、消毒作用和強氧化性。通常說的氯水是指新制氯水，它必須隨用隨通常說的氯水是指新制氯水，它必須隨用隨配并保存在棕色瓶中。配并保存在棕色瓶

3、中。2.鹽酸是鹽酸是HCl氣體的水溶液氣體的水溶液,是混合物是混合物.鹽酸具鹽酸具有酸性有酸性(H)、氧化性、氧化性(H)、還原性、還原性(Cl)。氯氣、液氯呈現(xiàn)黃綠色，氯水呈淺黃綠色，氯氣、液氯呈現(xiàn)黃綠色，氯水呈淺黃綠色，鹽酸無色透明，工業(yè)所用鹽酸常因含有鹽酸無色透明，工業(yè)所用鹽酸常因含有Fe3而呈黃色。而呈黃色。氯水的成分和性質(zhì)氯水的成分和性質(zhì)成分成分表現(xiàn)的性表現(xiàn)的性質(zhì)質(zhì)反應或應用實例反應或應用實例Cl2強強氧氧化化性性氯水呈氯水呈淺黃綠色淺黃綠色Cl22KI=2KClI2Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2H2SO3H2O =H2SO42HClH2O (多多)水的有關水的有關性質(zhì)性質(zhì)若向

4、氯水中加少量無水若向氯水中加少量無水CuSO4，溶液呈藍色，溶液呈藍色成分成分表現(xiàn)的性表現(xiàn)的性質(zhì)質(zhì)反應或應用實例反應或應用實例HClO弱酸性弱酸性強氧化強氧化性性不穩(wěn)不穩(wěn)定性定性HClOOH=ClOH2O漂白、殺漂白、殺菌、菌、消毒消毒2HClO2HClO2滴入紫色石滴入紫色石蕊試液先變?nèi)镌囈合茸兗t，后褪色紅，后褪色成分成分表現(xiàn)的性表現(xiàn)的性質(zhì)質(zhì)反應或應用實例反應或應用實例H強酸性強酸性2HCaCO3= Ca2CO2H2OCl沉淀反應沉淀反應ClAg=AgClClO很少很少元素及其化合物推斷題的解元素及其化合物推斷題的解題方法題方法 1.思維技巧 (1)根據(jù)題給信息，鎖定推斷范圍。解題時，借助試

5、題中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化學反應、特殊的實驗現(xiàn)象以及特殊的反應條件等)來確定推斷范圍。 (2)在所確定的推斷范圍內(nèi)提出合理的猜想(大膽假設)，進一步縮小推斷范圍。這一步需要從自己所學的知識中去尋找相關內(nèi)容，提出合乎題意的推測。 (3)利用整體思維、鏈式推理、正反推理等方法，細心思索，推測結(jié)果，通過驗證得到答案。 2.解推斷題的突破口 (1)特征現(xiàn)象 有顏色的氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。 有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等. 在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：CH4、CO、H2等。 通?？勺鳛楸Ｗo氣的氣體：N2和Ar等。 溶于水顯堿性的氣體只有NH3。