蘭葉青無機(jī)及分析化學(xué)課后答案第三章.doc
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第三章 習(xí)題答案 3-1答:化學(xué)反應(yīng)速率是指在定容反應(yīng)器中,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化的程度。 以反應(yīng) 2N2O5 4NO2 + O2 為例 平均速率表示為: =- = = 瞬時(shí)速率表示為:υ= - = = 3-2答:速率常數(shù)為速率方程中的比例常數(shù),數(shù)值上等于反應(yīng)物濃度均為1molL-1時(shí)的反應(yīng)速率,其單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)的不同而不同。速率常數(shù)與濃度無關(guān)。對(duì)于活化能大于零的反應(yīng),溫度越高,速率常數(shù)越大;活化能越大,速率常數(shù)越小。 3-3答:速率方程中反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)稱為該反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù),其大小代表了濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的程度。反應(yīng)級(jí)數(shù)大小可用實(shí)驗(yàn)來確定,或由實(shí)驗(yàn)機(jī)理推定。 3-4答:根據(jù)碰撞理論,活化能可以看作活化分子所具有的最低能量。在過渡態(tài)理論里,活化能為反應(yīng)物的平均能量和活化復(fù)合物的能量差。 3-5答: ① 某反應(yīng)的速率常數(shù)很高,所以反應(yīng)速率一定很高。 答:不正確,反應(yīng)速率也受濃度大小及反應(yīng)級(jí)數(shù)的影響; ② 某催化劑用于合成氨,N2的轉(zhuǎn)化率為0.20,現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高一倍,所以轉(zhuǎn)化率將提高0.40。 答:不正確,催化劑不能改變平衡狀態(tài); ③ 從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以知道該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)。 答:正確。 ④ 在反應(yīng)歷程中,定速步驟是反應(yīng)最慢的一步。 答:正確。 3-6答: ① A和B都用掉一半時(shí) 解:速率方程為:v=k[A]2[B] 則v/v(初始)=1:8 ② A和B都用掉2/3時(shí) 解:速率方程為:v=k[A]2[B] 則v/v(初始)=1:27 3-7解:(1)v=k c(NO)xc(O2)y (2) 則y=1; 則 x=2; 所以 v=k c(NO)2c(O2) 反應(yīng)級(jí)數(shù)為3級(jí); 將c(NO)=c(O2)=0.10 molL-1及v= 0.030 molL-1s-1 代入速率方程 得 k = 30 mol-2L2s-1 (3)當(dāng)c(NO)=c(O2)=0.15 molL-1時(shí) v=k c(NO)2c(O2)= 30 mol-2L2s-1(0.15)2(0.15)=0.101 molL-1s-1 3-8解: 因 則 T2= 821 K 3-9解: 因 則 k1= 3.9810-7 s-1 3-10解: 因 則 Ea= 12.39 kJmol-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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