《四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 離子反應(yīng)與離子推斷課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 離子反應(yīng)與離子推斷課件（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、有關(guān)離子反應(yīng)與離子共存推斷、分離提純綜合訓(xùn)練題有關(guān)離子反應(yīng)與離子共存推斷、分離提純綜合訓(xùn)練題 1有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是 陽離子陽離子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+陰離子陰離子 SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- AlO 2 - 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末，加水后得到無色透明溶液，且未嗅到氣味；用）取該粉末，加水后得到無色透明溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測試紙測得溶液的得溶液的p

2、H為為12。排除的離子排除的離子排除的依據(jù)排除的依據(jù) NH 4 + 、Ag + 、 Mg 2+ 由于溶液呈堿性且未聞到刺激性氣味則必?zé)o由于溶液呈堿性且未聞到刺激性氣味則必?zé)oNH 4 + 堿性溶液中無沉淀必?zé)o堿性溶液中無沉淀必?zé)oAg + 、 Mg 2+ （2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出同時有無色無味氣體逸出肯定存在的離子肯定存在的離子判斷依據(jù)判斷依據(jù)排除的離子排除的離子排除的依據(jù)排除的依據(jù)（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法：）尚待檢驗的離子及其檢驗方法：尚待檢驗的離子尚待檢驗的離子檢驗

3、方法檢驗方法 AlO 2 - CO 3 2-加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解必有加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解必有AlO 2 - 加酸后有無色無味氣體逸出必有加酸后有無色無味氣體逸出必有CO 3 2- Ba 2+ 有有CO 3 2- 存在時原溶液無沉淀則必?zé)o存在時原溶液無沉淀則必?zé)oBa 2+ SO 3 2-酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味必?zé)o酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味必?zé)o SO 3 2-K+ Na+ 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) SO 4 2-酸性溶液中加酸性溶液中加BaCl2溶液，是否有白色沉淀溶液，是否有白色沉淀 2某固體混合物可能含有某固體混合物可能含有MgCO 3 、Al 2 (SO 4 ) 3 、N

4、a 2 SO 4 、Ba(NO 3 ) 2 、AgNO 3 和和CuSO 4 。將該混合。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填質(zhì)在相應(yīng)位置填無無）：）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由理由（2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物

5、質(zhì)肯定不存在的物質(zhì) 理由理由無無 CuSO 4 溶液無色，而溶液無色，而CuSO 4 溶液為藍色溶液為藍色 Na 2 SO 4無無 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诳隙ù嬖?的物質(zhì)的物質(zhì) 肯定不存在肯定不存在的物質(zhì)的物質(zhì)理由理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是。 MgCO 3 Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 MgCO 3 沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有如有Ba(NO 3 ) 2 ，生成的，生成的BaSO 4 沉淀不

6、溶沉淀不溶于鹽酸；于鹽酸；如有如有AgNO 3 ，生成的沉淀在鹽酸中不消，生成的沉淀在鹽酸中不消失。失。 Al 2 (SO 4 ) 331L某混合溶液中可能含有的離子如下表某混合溶液中可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子可能大量含有的陽離子H+、K+、 NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+可能大量含有的陰離子可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、AlO2、ClO（1）往混合溶液中滴加）往混合溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入）與加入的的NaOH溶液溶液的體積的關(guān)系如下圖所示：的體積的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)右圖分析可知：

7、原混合溶液中肯定根據(jù)右圖分析可知：原混合溶液中肯定含有的離子是含有的離子是 ；一定不；一定不含有的陽離子是含有的陽離子是 ；一定不存在的陰離子是一定不存在的陰離子是 ； 檢驗可能存在的陽離子的操作方法是：檢驗可能存在的陽離子的操作方法是： 。 CD段的離子方程式段的離子方程式 。 H + 、NH 4 + 、Al 3+ Mg 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ AlO 2 - 、ClO - 用鉑絲蘸取該混合溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰用鉑絲蘸取該混合溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則證明該溶液中含有呈紫色，則證明該溶液中含有K + ；反之，

8、則無；反之，則無 Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - +2 H 2 O （2）經(jīng)檢測，該混合溶液中還含有大量的）經(jīng)檢測，該混合溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向，若向1 L該混合溶液中通入一定量的該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示分析后回答下列問題：的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示分析后回答下列問題：V(Cl2) / L2. 85. 611. 2n(Cl ) / mol1. 251. 52n(Br ) / mol1. 51. 40. 9n(I ) / mola00 寫出通入寫出通

9、入2.8LCl2時發(fā)生的離子方程式時發(fā)生的離子方程式 。 原混合溶液中原混合溶液中n(Cl) : n (Br) : n (I) 。 2I - + Cl 2 I 2 + 2Cl - 10:15:4 4實驗室要制備純凈的實驗室要制備純凈的KCl，現(xiàn)有的，現(xiàn)有的KCl中含有少量的中含有少量的KI、K2SO4和和NH4Cl，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖的提純方案：，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖的提純方案：(1) 固體應(yīng)在固體應(yīng)在 加熱，加熱的目的加熱，加熱的目的 （不考慮加熱時碘離子被氧化）。（不考慮加熱時碘離子被氧化）。(2) 能否用能否用Ba(NO3)2代替代替BaCl2? (填填“能能”或或“否否”)， 理

10、由理由 。(3) 證明沉淀完全的方法是證明沉淀完全的方法是 。(4) 不純的樣品中不純的樣品中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(5) 按上述方案提純的按上述方案提純的KCl仍然含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是仍然含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是 ；要除去該；要除去該雜質(zhì)，只需要向濾液中加入雜質(zhì)，只需要向濾液中加入 后，再通入足量的后，再通入足量的Cl2坩堝坩堝 除去混合物中的除去混合物中的NH 4 Cl 否否 加入加入Ba(NO 3 ) 2 引入引入NO 3 ，難以除去，難以除去取沉淀上層清液于試管中，滴加取沉淀上層清液于試管中，滴加BaCl2，若無沉淀生成，證明沉淀完全若無沉淀生成，證明沉淀完全1100%WWW BaCl

11、 2 K 2 CO 35某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（Fe2+和和NH4+）和一種陰離子（）和一種陰離子（SO42）。）。 （1）按如下步驟進行操作：）按如下步驟進行操作： 第一步：觀察試樣，說明試樣中可能含有第一步：觀察試樣，說明試樣中可能含有Fe2+存在的外觀特征是存在的外觀特征是 ；第二步：取少量試樣配成溶液，可以再次推斷試樣中可能含有第二步：取少量試樣配成溶液，可以再次推斷試樣中可能含有Fe2+的現(xiàn)象的現(xiàn)象是：是： ；第三步：對配成的溶液進行部分離子的檢驗第三步：對配成的溶液進行部分離子的檢驗檢驗檢驗SO42的試劑是的試劑是 ；檢驗檢驗NH4+的操作方法：的操

12、作方法： ；寫出檢驗寫出檢驗Fe2+的離子方程式：的離子方程式： 。晶體呈淺綠色晶體呈淺綠色溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色 BaCl 2 或或Ba(OH) 2 或或Ba(NO 3 ) 2 溶液溶液 取配成的溶液少量于試管中，滴加濃取配成的溶液少量于試管中，滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有蕊試紙于試管口，若紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有NH 4 + 。 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ +2 Cl - Fe 3+ + 3SCN - Fe(SCN) 3 （2）為了確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式，稱取兩份質(zhì)量均為）

13、為了確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式，稱取兩份質(zhì)量均為1.96g該結(jié)晶水該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，得到的溶液，并不斷攪拌，得到的沉淀是沉淀是 （填化學(xué)式），再用稀鹽酸處理沉淀，經(jīng)過（填化學(xué)式），再用稀鹽酸處理沉淀，經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到白色固體濾、洗滌和干燥得到白色固體2.33g。另一份用。另一份用20mL0.05mol / LKMnO4的的酸性溶液滴定，酸性溶液滴定，MnO4 恰好完全被還原為恰好完全被還原為Mn2+，滴定時指示劑為，滴定時指示劑為 （若不需要可以不填），可以根據(jù)（若不需要可以不填），可以根據(jù) 現(xiàn)象來判現(xiàn)象

14、來判斷滴定已經(jīng)達到終點。斷滴定已經(jīng)達到終點。該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)上述條件，寫出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為根據(jù)上述條件，寫出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 。 BaSO 4 和和Fe(OH) 3無無 滴入最后一滴滴入最后一滴KMnO 4 溶液后，溶液溶液后，溶液變?yōu)樽霞t色，并在半分鐘內(nèi)顏色不在變化變?yōu)樽霞t色，并在半分鐘內(nèi)顏色不在變化 5Fe 2+ + MnO 4 - +8 H + 5Fe 3+ + Mn 2+ +4 H 2 O (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6 H 2 O 6某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+ 、 Cl- 、 Br- 及

15、少量的及少量的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 。 某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液制取較純凈的氯化鉀晶體及某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（液溴（Br2 )， 他們設(shè)計了如下流程：他們設(shè)計了如下流程： 現(xiàn)有可供選擇的現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和試劑：飽和Na2CO3 溶液、飽和溶液、飽和K2CO3 溶液、溶液、KOH溶液、溶液、BaCl2 溶液、溶液、Ba(NO 3)2 溶液、溶液、H2O2 、KMnO4 (H + )溶液、稀溶液、稀HNO3 。 請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題： 試劑試劑a應(yīng)選應(yīng)選 ，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中

16、完成， 反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為：離子方程式為： 。2Br - + H 2 O 2 +2 H + Br 2 +2 H 2 OH2O2 操作操作、的名稱依次為的名稱依次為 （填下列選項字母）（填下列選項字母）A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分液、萃取、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 操作操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。 選出除去無色液體選出除去無色液體中中Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 離子所需的試劑，離子所需的試劑， 按滴加順按滴加順序依次為：序依次為： （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH的作用是的作用是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是： 。D 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 BaCl 2 、 KOH、 K 2 CO 3 除去溶液中過量的除去溶液中過量的OH - 、CO 3 2- 離子離子 H + + OH - =H 2 O CO 3 2- +2 H + CO 2 +H 2 O