《山東省高考化學一輪復習 第1章第1節(jié) 鈉及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高考化學一輪復習 第1章第1節(jié) 鈉及其化合物（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1節(jié)鈉及其化合物節(jié)鈉及其化合物點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)主要考查：本節(jié)主要考查：(1)Na和和Na2O2的性質及應用；的性質及應用；(2)鈉及其化合物間的轉化；鈉及其化合物間的轉化；(3)涉及涉及Na2O2與與CO2、H2O反應反應的計算；的計算；(4)有關有關Na2O2性質的性質實驗。性質的性質實驗。 高考對本節(jié)內容考查的考題形高考對本節(jié)內容考查的考題形式不固定，試題難度以中等難度為式不固定，試題難度以中等難度為主，預計主，預計2013年高考中對年高考中對Na2O2性性質的考查仍是本節(jié)的重點?；谫|的考查仍是本節(jié)的重點?；诖?，在復習時應注重以下兩點：此，在復習時應注重以下兩點

2、：(1)Na2O2與與CO2或或H2O反應的計反應的計算；算；(2)Na2O2性質的探究性實驗。性質的探究性實驗。一、鈉一、鈉1物理性質物理性質(1)顏色：顏色：_。(2)密度：比水密度：比水_，比煤油，比煤油大大。(3)熔點：熔點： _(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)100 。銀白色銀白色小小小于小于1(想一想想一想)實驗室如何保存金屬鈉？應該怎樣取用？用剩的鈉實驗室如何保存金屬鈉？應該怎樣取用？用剩的鈉如何處理？如何處理？【答案【答案】鈉應保存在煤油中；用鑷子將鈉從試劑瓶中取出鈉應保存在煤油中；用鑷子將鈉從試劑瓶中取出后，用小刀切下綠豆粒大小的一部分，將剩余鈉放回原瓶，后

3、，用小刀切下綠豆粒大小的一部分，將剩余鈉放回原瓶，并用濾紙吸干切下的鈉表面的煤油。并用濾紙吸干切下的鈉表面的煤油。2(連一連連一連)下列是對鈉與滴有酚酞試液的水反應現(xiàn)象及相關下列是對鈉與滴有酚酞試液的水反應現(xiàn)象及相關解釋的描述，請用線將他們的對應關系連起來：解釋的描述，請用線將他們的對應關系連起來：【答案【答案】 物質物質Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_固體固體_色粉末狀固體色粉末狀固體氧元素化氧元素化合價合價_1陰、陽離陰、陽離子個數(shù)比子個數(shù)比_12122 二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物白色白色淡黃淡黃化學化學性質性質與與H2O_2Na2O22H2O=4NaOHO2與與CO2Na2OCO2

4、=Na2CO3_與鹽酸與鹽酸Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O主要用途主要用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑等強氧化劑、漂白劑、供氧劑等Na2OH2O= 2NaOH2Na2O22CO2=2Na2CO3O23(想一想想一想)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？它為什么表現(xiàn)強氧化性？屬于堿性氧化物嗎？它為什么表現(xiàn)強氧化性？【答案【答案】Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還生成與酸反應除生成鹽和水外，還生成O2，故它，故它不屬于堿性氧化物。因不屬于堿性氧化物。因Na2O2中氧元素呈中氧元素呈1價，極易得電子價，極易得電子變?yōu)榉€(wěn)定的變?yōu)榉€(wěn)定的2價，故價，故Na2O2具有強

5、氧化性。具有強氧化性?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5) 1.金屬鈉露置在空氣中的反應金屬鈉露置在空氣中的反應(1)變化過程變化過程金屬鈉化學性質拓展金屬鈉化學性質拓展 (2)涉及的主要反應涉及的主要反應4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等。2金屬鈉與酸溶液的反應金屬鈉與酸溶液的反應鈉與酸先反應，酸反應徹底后，再與水反應。鈉與酸先反應，酸反應徹底后，再與水反應。3金屬鈉與鹽溶液的反應金屬鈉與鹽溶液的反應鈉只與水反應，不發(fā)生鈉與鹽間的置換反應。鈉與水反應生鈉只與水反應，不發(fā)生鈉與鹽

6、間的置換反應。鈉與水反應生成的成的NaOH可能與鹽之間進一步發(fā)生復分解反應?？赡芘c鹽之間進一步發(fā)生復分解反應。 4鈉與熔融鹽間的反應鈉與熔融鹽間的反應金屬鈉的活潑性在金屬活動順序表中位于前面，所以能夠置金屬鈉的活潑性在金屬活動順序表中位于前面，所以能夠置換活動性不如鈉活潑的金屬。換活動性不如鈉活潑的金屬。如：如：4NaTiCl4(熔融熔融)=Ti4NaCl(1)鈉與鹽溶液鈉與鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液)之間的反應，認為鈉能置換之間的反應，認為鈉能置換Cu2是常見的錯誤。是常見的錯誤。(2)鈉與鹽溶液鈉與鹽溶液(如如FeCl3溶液溶液)相遇發(fā)生反應的化學方程式，盡相遇發(fā)生反應的化學方程式，盡

7、量不要用一個加合后的方程式表示，這樣表示易出現(xiàn)錯誤，量不要用一個加合后的方程式表示，這樣表示易出現(xiàn)錯誤，建議分步書寫。建議分步書寫。(2012濟南測試濟南測試)有人設計出一種有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加大試管中先加40 mL煤油，取煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖如圖)。仔

8、細觀察，回答下列問題：。仔細觀察，回答下列問題：(1)有關鈉反應的現(xiàn)象：有關鈉反應的現(xiàn)象：_。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(3)裝置中液面的變化：大試管內裝置中液面的變化：大試管內_；長頸漏斗內；長頸漏斗內_。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_?！揪v精析【精講精析】(1)金屬金屬Na與與FeSO4溶液反應實質是溶液反應實質是Na先與水先與水反應，使反應，使Na粒熔化，并隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上粒熔化，并隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上下跳動。下跳動。(2)因反應生成的因反應生成的NaOH又與又與FeS

9、O4反應生成白色絮狀反應生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。(3)因產生了因產生了H2，使裝置內壓強，使裝置內壓強增大，故大試管內液面下降，長頸漏斗內液面上升。增大，故大試管內液面下降，長頸漏斗內液面上升。(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H2 2Na?！敬鸢浮敬鸢浮?1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解溶液界面處上下跳動，最終完全溶解(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升下降上升(4)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHFeSO4=Fe(OH)2

10、Na2SO4巧記鈉性質的口訣巧記鈉性質的口訣(1)鈉與酸、水、氯、氧、硫鈉與酸、水、氯、氧、硫(反應反應)、安全保存在煤油、安全保存在煤油中。中。(2)銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產物變，遇氯生白銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽煙，遇水記五點，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。水在前。1下列關于鈉與鹽的有關反應敘述正確的是下列關于鈉與鹽的有關反應敘述正確的是()A因為鈉比鐵活潑，故將鈉放入因為鈉比鐵活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中，有單質鐵生溶液中，有單質鐵生成成B鈉與熔融的鈉與熔融的MgCl2反應，可以生成鎂單質反應，可以生成鎂單質C

11、將足量的金屬鈉放入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色將足量的金屬鈉放入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成沉淀生成D將金屬鈉放入將金屬鈉放入MgCl2溶液中，發(fā)生反應的現(xiàn)象為只有白色溶液中，發(fā)生反應的現(xiàn)象為只有白色沉淀生成沉淀生成【解析【解析】鈉與鈉與FeCl3溶液不能置換出鐵單質，溶液不能置換出鐵單質，A錯；鈉錯；鈉與熔融的與熔融的MgCl2反應，可以生成反應，可以生成Mg單質，單質，B對；因為對；因為Na是足量的，則是足量的，則Na與與H2O反應生成的反應生成的NaOH也是足量的，因也是足量的，因此在溶液中發(fā)生的反應為：此在溶液中發(fā)生的反應為：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHA

12、lCl3=Al(OH)33NaCl，NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。所以現(xiàn)象為有氣體生成，溶液。所以現(xiàn)象為有氣體生成，溶液中先有白色沉淀生成，后溶解，中先有白色沉淀生成，后溶解，C錯；錯；Na放入放入MgCl2溶液溶液中除生成中除生成Mg(OH)2沉淀外，還有沉淀外，還有H2生成，現(xiàn)象不全，生成，現(xiàn)象不全，D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緽過氧化鈉的特性及計算過氧化鈉的特性及計算 Na2O2遇遇CO2和和H2O(g)的混合氣體時，可視為的混合氣體時，可視為Na2O2先與先與CO2反應，剩余的反應，剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應。反應。(2012寧德測試寧德測試)下列對于過氧化鈉的

13、敘述中，正確的是下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A將少量將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色B1 mol Na2O2與與H2O完全反應，轉移完全反應，轉移2 mol電子電子C充分加熱等物質的量的充分加熱等物質的量的Na2O2和和NaHCO3的混合物，剩余的混合物，剩余物質為物質為Na2CO3Da g CO和和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充充分反應后，固體質量增加分反應后，固體質量增加a g【精講精析【精講精析】A項，項，Na2O2與與H2O反應產生反應產生NaOH使石蕊試使石蕊試液變藍，但液

14、變藍，但Na2O2具有強氧化性，又會使藍色退去；具有強氧化性，又會使藍色退去；B項，項，Na2O2與水反應時，既作氧化劑，又作還原劑，與水反應時，既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2轉移轉移1 mol電子；電子；C項，在計算時可處理成先讓項，在計算時可處理成先讓CO2與與Na2O2全全都反應，若剩余都反應，若剩余Na2O2，則再與，則再與H2O反應。反應。1 mol NaHCO3受受熱分解產生熱分解產生0.5 mol CO2和和0.5 mol H2O，則生成的，則生成的CO2、H2O恰好與恰好與Na2O2反應，故殘留的固體物質為反應，故殘留的固體物質為Na2CO3、NaOH；D項，組

15、成符合項，組成符合(CO)m(H2)n的物質，完全燃燒的產物通過的物質，完全燃燒的產物通過Na2O2后，固體增加的質量等于原物質的質量。所以后，固體增加的質量等于原物質的質量。所以a g CO和和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后，固充分反應后，固體質量增加體質量增加a g。【答案【答案】D21 mol 過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CN

16、aOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3基于基于CO2與與NaOH的反應，本題在計算時可先讓全部的反應，本題在計算時可先讓全部CO2與與Na2O2反應，若剩余反應，若剩余Na2O2，則再與，則再與H2O反應。反應。2 mol NaHCO3受熱分解產生受熱分解產生1 mol CO2，已足以把，已足以把Na2O2反應掉，故殘留固反應掉，故殘留固體只有體只有Na2CO3?！敬鸢浮敬鸢浮緼 實驗探究實驗探究探究探究Na2O2能否與干燥的能否與干燥的CO2反應反應【實驗目的】探究【實驗目的】探究Na2O2能否與干燥的能否與干燥的CO2反應反應【實驗原理】【實驗原理】Na2O2與與CO2反應時

17、產生反應時產生O2，加熱條件下，加熱條件下O2可可使紅色的銅變?yōu)楹谏?，而使紅色的銅變?yōu)楹谏?，而CO2不與銅反應，根據(jù)此現(xiàn)象可判不與銅反應，根據(jù)此現(xiàn)象可判斷干燥的斷干燥的CO2與與Na2O2能否反應。能否反應?！咎骄炕顒印磕痴n外活動小組為了探究【探究活動】某課外活動小組為了探究“干燥的干燥的CO2不能不能與與Na2O2反應反應”和和“CO2在有水存在時才能與在有水存在時才能與Na2O2反應反應”，設計了如圖所示實驗裝置：設計了如圖所示實驗裝置：1打開打開K1，關閉，關閉K2，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，稍后，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，稍后再 加 熱 銅 絲 。 打 開再 加 熱 銅 絲 。

18、 打 開 K1， 關 閉， 關 閉 K2的 目 的 是的 目 的 是_，X是是_，實驗觀察到銅絲未，實驗觀察到銅絲未發(fā)生變化，則得出結論：發(fā)生變化，則得出結論：_。2若打開若打開K2，關閉，關閉K1，出現(xiàn)，出現(xiàn)_的現(xiàn)象，此現(xiàn)象可證明的現(xiàn)象，此現(xiàn)象可證明_。3 根 據(jù) 上 述 實 驗 現(xiàn) 象 ， 寫 出 有 關 的 化 學 方 程 式 ： 根 據(jù) 上 述 實 驗 現(xiàn) 象 ， 寫 出 有 關 的 化 學 方 程 式 ：_?！静僮魈崾尽静僮魈崾尽?.分液漏斗中應用難揮發(fā)性酸分液漏斗中應用難揮發(fā)性酸H2SO4，不宜，不宜用易揮發(fā)的鹽酸或硝酸，若使用時，還應在干燥用易揮發(fā)的鹽酸或硝酸，若使用時，還應在干

19、燥CO2氣體之氣體之前加一個含有飽和碳酸氫鈉溶液的除雜裝置以除去揮發(fā)出來前加一個含有飽和碳酸氫鈉溶液的除雜裝置以除去揮發(fā)出來的氣體。的氣體。2加熱銅絲之前應先通一會兒加熱銅絲之前應先通一會兒CO2，以趕出裝置中的空氣，以趕出裝置中的空氣(或氧或氧氣氣)，防止氧氣的存在干擾實驗結果。，防止氧氣的存在干擾實驗結果。【實驗小結】干燥的【實驗小結】干燥的CO2不與不與Na2O2反應，只在有反應，只在有H2O存在存在時時CO2才與才與Na2O2反應生成反應生成O2。如圖所示，如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加

20、以證明。這個問題可通過以下實驗加以證明。 (1)按圖裝置，在干燥的試管按圖裝置，在干燥的試管中裝入中裝入Na2O2后，在通入后，在通入CO2之前，之前，應事先將活塞應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的何在？關閉好，目的何在？_。(2)試管試管內的試劑內的試劑X是是_時，打開活塞時，打開活塞K1、K2，通入，通入CO2，將帶火星的小木條插入試管，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內淡黃色粉末未發(fā)內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結論是生變化。則所得的結論是_?！窘馕觥窘馕觥?1)Na2O2易與水蒸氣

21、和易與水蒸氣和CO2反應，夾持好彈簧夾以反應，夾持好彈簧夾以防止與外界空氣接觸。防止與外界空氣接觸。(2)由題意分析，由題意分析，X應為干燥劑應為干燥劑(液態(tài)液態(tài))，干燥的，干燥的CO2不能和不能和Na2O2反應。反應。X應為濃應為濃H2SO4。(3)Na2O2與潮濕的與潮濕的CO2反應放出反應放出O2，同時產生白色固體，同時產生白色固體Na2CO3，則帶火星的木條會復燃。，則帶火星的木條會復燃。高考題組一鈉及其化合物的性質高考題組一鈉及其化合物的性質1下列說法正確的是下列說法正確的是()A常溫下常溫下Na與足量與足量O2反應生成反應生成Na2O，隨溫度升高生成，隨溫度升高生成Na2O的速率逐

22、漸加快的速率逐漸加快(2011北京高考北京高考)BNa2O和和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比不相等中的陰陽離子個數(shù)比不相等(2011北京高北京高考考)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色說明原用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色說明原溶液中有溶液中有Na無無K(2011天津高考天津高考)D25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大(2011江蘇高考江蘇高考)E鈉的焰色反應鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)，此實驗括號，此實驗括號內的實驗用品都能用到內的實驗用品都能用到(2011重慶高考重慶高考)F向飽和向飽和Na2CO3溶

23、液中通入足量溶液中通入足量CO2溶液變渾濁，析出了溶液變渾濁，析出了NaHCO3(2011四川高考四川高考)【答案【答案】EF2(2011山東高考山東高考T29(1)實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學方程式為屬鈉，化學方程式為_?！敬鸢浮敬鸢浮?Na2C2H5OH2C2H5ONaH2高考題組二有關計算和推斷高考題組二有關計算和推斷3(2011上海高考上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中，反應中有關物質的物理量正

24、確的是有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉移的電子轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA【解析【解析】,2Na2O2,2CO2,=,2Na2CO3,O2,轉移電轉移電子子,1 mol,1 mol,1 mol(106 g),1 mol(NA)B項，常溫常壓下項，常溫常壓下22.4 L CO2的物質的量不是的物質的量不是1 mol。【答案【答案】AC4(2009上海高考上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有的氣體中含有()A

25、0.2 mol中子中子B0.4 mol電子電子C0.2 mol質子質子 D0.4 mol分子分子【解析【解析】由反應方程式：由反應方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可，可知知9.2 g金屬鈉完全反應產生金屬鈉完全反應產生0.2 mol D2，一個，一個D原子中含原子中含1個質個質子、子、1個電子、個電子、1個中子，故選個中子，故選B?！敬鸢浮敬鸢浮緽5(2010浙江高考節(jié)選浙江高考節(jié)選)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，

26、從而保護司機及乘客免末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣

27、折合成標準狀況下的體積為乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質乙在。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。丙和另一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)甲的化學式為甲的化學式為_，丙的電子式為，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為_。( 3 ) 單 質 乙 與 紅 棕 色 粉 末 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為單 質

28、 乙 與 紅 棕 色 粉 末 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKClBKNO3 CNa2SDCuO比為比為1 3，故化合物甲的化學式為，故化合物甲的化學式為NaN3。(2)Na在高溫隔絕空在高溫隔絕空氣的條件下與氣的條件下與Fe2O3反應生成的化合物丙是反應生成的化合物丙是Na2O，生成的單，生成的單質是質是Fe。Na2O在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則有在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則有CO2、H2O參參與反應。由原子守恒可配平：與反應。由原子守恒可配平：Na2O2CO2H2O=2NaHCO3。課時知能訓練課時知能訓練