《中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版（72頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化概念概念指沒有生成指沒有生成_的變化的變化指生成了指生成了_的變化的變化根本根本區(qū)別區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象區(qū)別區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象象微觀微觀區(qū)別區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改

2、變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等木柴燃燒，鐵生銹等其他物質(zhì)其他物質(zhì) 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。例如，電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。胎的爆炸是物理變化。 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)化學(xué) 化學(xué)化學(xué) 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚

3、焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成以上的物質(zhì)生成另另_種物質(zhì)的種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)由一種反應(yīng)物由一種反應(yīng)物生成生成_其他物質(zhì)的反應(yīng)其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成種化合物反應(yīng)生成另一種另一種_和和另一種另一種_的反應(yīng)的反應(yīng)由兩種化合物由兩種化合物_生生成另外兩種化合成另外兩種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)特特點(diǎn)點(diǎn)“多變一多變一”ABC“一變多一變多”CAB“單換單單換單”ABCBAC“雙交換，價(jià)不雙交換，價(jià)不變變”ABCDADCB一一 兩種或兩兩

4、種或兩種以上種以上 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 相互交換成分相互交換成分 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦CO2 2 2H2O2 CuH2O NaClH2O 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧氧 氧氧 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一判斷物理變化和化學(xué)變化類型一判斷物理變化和化學(xué)變化 命題角度：從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和命題角度：從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化。 例例12012黃石黃石 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A加熱使石蠟熔化加熱使石蠟熔化B用

5、木材制家具用木材制家具C用糧食釀酒用糧食釀酒D用玉石雕刻印章用玉石雕刻印章 C 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，用木材制石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，用木材制家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 是否產(chǎn)生其他物質(zhì)，這是判斷物理變化與化是否產(chǎn)生其他物質(zhì)，這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一

6、根據(jù)，解題時(shí)要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所學(xué)變化的唯一根據(jù)，解題時(shí)要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑，注意對(duì)變化本質(zhì)的分析。迷惑，注意對(duì)變化本質(zhì)的分析。 B 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析 膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，“哈氣哈氣”冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓過大形成，它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，屬于物理變化，只過大形成，它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，屬于物理變化，只有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類

7、示例歸類示例 類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。還是化學(xué)性質(zhì)。 例例22012鹽城鹽城 2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家丹尼爾學(xué)家丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A密度低密度低 B耐磨損耐磨損C導(dǎo)電性差導(dǎo)電性差 D抗氧化性強(qiáng)抗氧化性強(qiáng) D 解析解析密度和導(dǎo)電性屬于物理

8、性質(zhì)，耐磨損說明其硬度密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于物理性質(zhì)，故答案選大，也屬于物理性質(zhì)，故答案選D。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例D 解析解析 氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)變化，因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度：從物質(zhì)的用途中考查

9、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。 例例32012廣東廣東 物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A煤油作燃料煤油作燃料 B石墨作鉛筆芯石墨作鉛筆芯C鋁作導(dǎo)線鋁作導(dǎo)線 D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 A 解析解析煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 2011蘭州蘭州 在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是()A用活性炭除去冰箱中的異味用活性炭除去冰箱中的異味B氮?dú)?/p>

10、用作保護(hù)氣氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣C用金屬銅制作導(dǎo)線用金屬銅制作導(dǎo)線D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 B 解析解析 用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性；干冰用于人工降雨用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性；干冰用于人工降雨是利用干冰升華時(shí)吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這是利用干冰升華時(shí)吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，均屬于物理性質(zhì)，些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，均屬于物理性質(zhì)，只有氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是利用了氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。只有氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是利用了

11、氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)，中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)，含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫

12、出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例化合物化合物 非金屬非金屬() 非金屬非金屬() 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是是“一變多一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單單換單”，復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變雙交換，價(jià)不變”。 解析解析 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是

13、反應(yīng)解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)，有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧所學(xué)知識(shí)，有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。增大。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型 命題角度：從微觀

14、粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。等的改變判斷反應(yīng)類型。 B 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析由圖形可以看出，由圖形可以看出，B選項(xiàng)反應(yīng)前是一種物質(zhì)的選項(xiàng)反應(yīng)前是一種物質(zhì)的原子和另一種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分原子和另一種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 A 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四分析圖示中所

15、發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型比對(duì)，作出正確的判斷。種基本反應(yīng)類型比對(duì)，作出正確的判斷。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型 命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。 A 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。 解析解析 由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、由表中數(shù)據(jù)可以看出

16、，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型七認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型七認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 C解析解析 銅元素的化合價(jià)由銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到價(jià)降到0價(jià)，氫元素的價(jià)，氫元素的化合價(jià)由化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)升高到1價(jià)。價(jià)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 判斷氧化反

17、應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無得失氧元素或有無元素的化合價(jià)發(fā)生變化。有，則為氧化有無得失氧元素或有無元素的化合價(jià)發(fā)生變化。有，則為氧化還原反應(yīng)；沒有，則不是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)；沒有，則不是氧化還原反應(yīng)。 D 解析解析 在反應(yīng)式在反應(yīng)式2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2中，鈉元素中，鈉元素的化合價(jià)由的化合價(jià)由0 0價(jià)升高到價(jià)升高到1 1價(jià)，氫元素由價(jià)，氫元素由1 1價(jià)降低至價(jià)降低至0 0價(jià)，價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第第14課時(shí)課時(shí) 考

18、點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和。總和。2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的此在反應(yīng)的前后，原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也沒有改變，所以也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和

19、質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3應(yīng)用：應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 注意注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子

20、的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等；個(gè)數(shù)不一定相等；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?；荒苡觅|(zhì)量守恒定律解釋。 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。2書寫書寫(1)原則：必須以原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空為依據(jù)，絕不能憑空臆造；臆造；遵守遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。原子的總數(shù)要相等。(2)步驟：

21、步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式生成物的化學(xué)式配平配平中間用等號(hào)連接中間用等號(hào)連接注明反應(yīng)條件和注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。生成物狀態(tài)?；瘜W(xué)式化學(xué)式 客觀事實(shí)客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3意義意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4配平方法配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)

22、的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如： 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)

23、量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。 例例12012衢州衢州 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃燃(如圖如圖141)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2) 實(shí)驗(yàn)二：將圖實(shí)驗(yàn)二：將圖141所示的裝置罩在蠟燭上方，所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖如圖141)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。 第第

24、14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例密閉密閉 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例_ _蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(蠟燭蠟燭)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)

25、變小。秤的示數(shù)變小。實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)m(蠟燭蠟燭)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解

26、析解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖氣，在圖中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖中，由于有氧氣不斷參中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的?；蛏蓵r(shí)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出反應(yīng)生成的二氧化碳

27、氣體放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。敞口

28、容器內(nèi)進(jìn)行。 解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去。可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。氣中去。可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式 命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定

29、律，并學(xué)會(huì)用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。并學(xué)會(huì)用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。 解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測X中含有中含有2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，據(jù)此不難判斷答案是個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，據(jù)此不難判斷答案是D。 D第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例B 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)?。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性氣味，故

30、放出的氣體不可能是氮?dú)狻?第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三正確書寫化學(xué)方程式類型三正確書寫化學(xué)方程式 命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。 D 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例化合反應(yīng)化合反應(yīng) 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò)，如寫錯(cuò)化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò)，如寫錯(cuò)化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程式時(shí)，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照式時(shí)，要準(zhǔn)確找出反

31、應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。習(xí)慣。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型四理解化學(xué)方程式的意義類型四理解化學(xué)方程式的意義 命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。 D 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例B 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、

32、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。型等方面進(jìn)行答題。 第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量求生成的質(zhì)量求生成物物( (或反應(yīng)物或反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 1代入方程

33、式計(jì)算的代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量_。2代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)質(zhì)量。 注意注意 若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常可以若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一直接利用反應(yīng)物類型一直接利用反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物(

34、(反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 如命題角度：已知反應(yīng)物如命題角度：已知反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量，求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。 例例12012北京北京 氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200 g氫氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13 g鋅粉和鋅粉和2 g銅粉的混合物與足量的銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

35、稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該嚴(yán)格按照考點(diǎn)時(shí)應(yīng)該嚴(yán)格按照考點(diǎn)1中六個(gè)計(jì)算步驟來進(jìn)行，計(jì)算時(shí)要注中六個(gè)計(jì)算步驟來進(jìn)行，計(jì)算時(shí)要注意計(jì)算格式的規(guī)范。意計(jì)算格式的規(guī)范。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。凈物的計(jì)算方法

36、。 例例22012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用用1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？ 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例9 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式量，因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量混合物純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量質(zhì)量該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度”求出純

37、凈物質(zhì)量。求出純凈物質(zhì)量。 解析解析 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。的物質(zhì)。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算 命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例3.3 g 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 題中未給出純凈物的質(zhì)量時(shí)，可利用質(zhì)量守題中未給出純凈物的質(zhì)量時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。