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九年級化學(xué)下冊 期末精煉 第十單元 酸和堿 專題二 本章易錯點歸點 (新版)新人教版

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1、期末復(fù)習(xí)精練專題二 本章易錯點歸點第十第十單元 酸和堿易錯點易錯點1 1 不理解不理解pH pH 的大小與酸堿性的關(guān)系的大小與酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性的強(qiáng)弱可以用pH來表示,其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7;堿性溶液的pH7。 【例1】以下物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是( )A. 雨水pH=5.6B. 蒸餾水pH=7C. 廚房清潔劑pH=12.5D. 廁所清潔劑pH=1.6易錯提醒:易錯提醒:酸性溶液的pH7,pH越大,堿性越強(qiáng);中性溶液的pH=7。正解:正解:A. 雨水pH=5.6,小于7,顯酸性;B. 蒸餾水pH=7,顯中性;C. 廚房清潔劑pH=12.5,大于7,顯堿性;D. 廁所清潔劑

2、pH=1.6,小于7,顯酸性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),廁所清潔劑的pH最小,酸性最強(qiáng),故選D。答案答案: :D學(xué)以致用學(xué)以致用1. 下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是( )A. 雞蛋清(pH:78)B. 牙膏(pH:89)C. 肥皂(pH:1011)D. 爐具清潔劑(pH:1213)D D易錯點易錯點2 2 混淆溶液的酸、堿性與酸、堿溶液混淆溶液的酸、堿性與酸、堿溶液酸性溶液是指pH7的溶液,堿性溶液是指pH7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽離子只含H+的溶液,堿溶液是指溶液中陰離子只含OH-的溶液。【例2】實驗室?guī)追N液體的pH如下表(室溫下):參考以上數(shù)據(jù)分析下列推論正確的是

3、( )A. pH7的液體一定是堿溶液B. pH7的液體一定是酸溶液C. pH=7的液體一定是鹽溶液D. 鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性易錯提醒易錯提醒:酸性溶液和酸溶液是兩個不同的概念,凡是酸性溶液必定pH7,除了酸溶液顯酸性外,一些鹽溶液也呈酸性,如CuSO4溶液。從包含角度分析,酸性溶液包含酸溶液。堿溶液和堿性溶液也是兩個不同的概念,凡是堿性溶液必定pH7,除了堿溶液顯堿性外,一些鹽溶液也呈堿性,如Na2CO3溶液。從包含角度分析,堿性溶液包含堿溶液。正解:正解:A. pH7的溶液不一定是堿溶液,例如碳酸鈉屬于鹽,水溶液顯堿性,pH大于7,錯誤;B. pH7的溶液不一定是酸溶液,例如硫酸銅屬

4、于鹽,水溶液顯酸性,pH小于7,錯誤;C. pH=7的不一定是鹽溶液,例如水的pH也等于7,錯誤;D. 硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)都屬于鹽,水溶液分別顯酸性、堿性、中性,正確。答案答案: :D學(xué)以致用學(xué)以致用2. 下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法中,正確的是( )A. pH=0時,溶液呈中性B. 用濕潤的pH試紙測定某鹽酸的pH時,測定結(jié)果會偏低C. pH越小,溶液的酸性越強(qiáng)D. pH大于7的溶液一定是堿溶液C C易錯點易錯點3 3 混淆了正二價的混淆了正二價的“亞鐵亞鐵”和正三價的和正三價的“鐵鐵”書寫有關(guān)鐵的氧化物或鐵鹽與酸或鹽溶液反應(yīng)時鐵的價態(tài)?!纠?】下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得

5、的是( )A 氯化鎂 B 氯化鋅 C 氯化鐵 D 氯化鋁易錯提醒:易錯提醒:鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)時,化合價由零變成正二。正解:A. 鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,錯誤;B. 鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,錯誤;C. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不能生成氯化鐵,正確;D. 鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,錯誤。答案答案: :C學(xué)以致用學(xué)以致用3. 下列哪種物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得?( )A. MgSO4 B. Fe2(SO4)3 C. ZnSO4 D. Al2(SO4)3B B易錯點易錯點4 4 不能正確書寫堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化不能正確書寫堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)

6、方程式堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于四大反應(yīng)類型的反應(yīng),在書寫此類化學(xué)式時學(xué)生常使用書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的方法書寫?!纠?】根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式,試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Ca(OH)2+CO2 _(2)2NaOH+CO2 _(3)2NaOH+SO3 _(4)2NaOH+SO2 _易錯提醒:易錯提醒:堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),不能采用“陰陽離子交換”的形式得到生成物。正解:正解:(1)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O;(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+

7、CO2 Na2CO3+H2O;(3)氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O;(4)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。答案:答案:(1)CaCO3+H2O (2)Na2CO3+H2O(3)Na2SO4+H2O (4)Na2SO3+H2O學(xué)以致用學(xué)以致用4. 已知某些氧化物也能與堿反應(yīng),如Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述反應(yīng)相似,試寫出二氧化碳、三氧化硫分別與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 2KOH+CO 2KOH+CO2 2 K K2 2COCO3 3+H+H2 2O O、2KOH+SO2KOH+SO3 3 K K2 2SOSO4 4+H+H2 2O O

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