《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 9第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 9第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件 新課標(biāo)（118頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章知識(shí)是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)與難點(diǎn)，在高考中所占分值較高，命題形式也比較靈活，既有定性判斷，也有定量計(jì)算。在近兩年的高考試卷中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的考查多以生活、工業(yè)生產(chǎn)或者化學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景，注重用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，本章的重點(diǎn)是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，難點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及圖像分析?？偟目磥?，化學(xué)平衡計(jì)算主要是討論始態(tài)和平衡態(tài)間“量”的關(guān)系，可歸納為兩類化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)前后，體系中氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量和氣體生成物物質(zhì)的量相等；(2)反應(yīng)前后，體系中氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量和氣體生成物物質(zhì)的量不相等。預(yù)計(jì)在2013年的高考中，對(duì)本章知識(shí)的考查形式不會(huì)變化?？忌?/p>

2、復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意培養(yǎng)自己的邏輯思維能力、整體思維能力和假設(shè)思維能力。 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè) 高高 考考 集集 訓(xùn)訓(xùn)考考高高集集 訓(xùn)訓(xùn)答案AD解析本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、電化學(xué)等知識(shí)。鎂在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則反之為吸熱反應(yīng)，A正確；水解反應(yīng)是吸熱的，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解，B錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極、充電時(shí)的陽極反應(yīng)均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；MnO2起催化劑的作用，而升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快，故D正確。答案A答案D解析本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及圖像分析。溫度越高反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，b早達(dá)平衡，表示20 下的曲線，A

3、項(xiàng)錯(cuò)誤；20min時(shí)二者都沒達(dá)到平衡，20 時(shí)反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知溫度越高轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示，6 6 m i n 時(shí) 兩 個(gè) 溫 度 下 轉(zhuǎn) 化 分 數(shù) 相 同 ， 則 生 成 的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)正確。答案A解析本題主要考查了外界條件對(duì)平衡的影響，考查了學(xué)生識(shí)圖的能力。選項(xiàng)A中的反應(yīng)是一個(gè)體積減少的、又是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強(qiáng)越小水蒸氣的含量越小，A符合圖中曲線；B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水蒸氣的含量越大，不符合該曲線；D選項(xiàng)中的反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大水蒸氣的含量越小，不符合該曲線。5(2011浙

4、江，27)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變

5、C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”，“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)，熵變S_0(填“”、“”或“”)。計(jì)算25.0 時(shí)，06min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。解析本題考查了化學(xué)平衡的定性判斷和定量計(jì)算；電解質(zhì)溶液中的水解反應(yīng)。 (1) 化學(xué)平衡的根本標(biāo)志有兩

6、個(gè)：其一是正逆反應(yīng)速率相等；其二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變。A項(xiàng)沒有指明正逆反應(yīng)這一屬性，并且兩種速率比值也搞反了；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變了，即正逆反應(yīng)速率相等了，所以都符合題意；D項(xiàng)所敘述的情形，無論平衡與否都存在著，故為非平衡標(biāo)志。堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點(diǎn)考綱解讀化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?；A(chǔ)回扣 一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反

7、應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篲。(2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件)三、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過_測(cè)定的，與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_和_，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用_關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。答案D2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(

8、X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)答案C解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與方程式的計(jì)量數(shù)成正比，A項(xiàng)應(yīng)為v(W)v(Z)；B項(xiàng)應(yīng)為3v(X)2v(Z)；D項(xiàng)應(yīng)為2v(W)3v(X)。3一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而不影響生成H2的量，可向其中加入()AKCl固體 B鐵粉CK2SO4溶液 DKNO3溶液答案C(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間為2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_(填“增大”“減小”或“相等”)。答案(1)A

9、(2)3AB3C(3)0.6 mol/(Lmin)減小解析(1)對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，無論是可逆的還是不可逆的，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是舊物質(zhì)的消耗，新物質(zhì)的生成。表現(xiàn)在量上，即反應(yīng)物量的減少，生成物量的增加。從圖像來看A的物質(zhì)的量濃度減小，故A是反應(yīng)物。點(diǎn)點(diǎn)考考突突 破破特別提醒計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意用何種物質(zhì)表示，并且是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，而一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。其中正確的是()ABC D答案B答案C3在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1m

10、in1Cv(NH3)0.25 molL1min1Dv(H2)0.4 molL1min1答案B1濃度(1)增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨后增大。(2)同理可得減小濃度的情況。2溫度(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的快。(2)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的快。3壓強(qiáng)(1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者增大的快，減小壓強(qiáng)，正

11、反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者減小的快。例2某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 _；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣

12、體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的表

13、面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同，由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會(huì)減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。規(guī)律方法對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同，影響程度的大小為催化劑溫度濃度(或壓強(qiáng))，因此比較化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，首先看有無催化劑，其次

14、看溫度的高低，最后看濃度或壓強(qiáng)的大小。4已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時(shí)，放出H2的速率最快的是()編號(hào)金屬(大小、形狀相同的粉末)物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸10 mL60答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，首先是反應(yīng)物的性質(zhì)，然后考慮外界條件的影響，A不能放出H2，錯(cuò)；B、D相比外界溫度不同，TDTB，則vDvB，C、D相比外界條件相同，但Mg比

15、Fe活潑，vDvC，故D正確。5把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D20 30 mL 2 mol/L的X溶液答案D解析依題意，最終稀釋的體積相等。本題中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度和溫度，從濃度看，其濃度大小順序?yàn)锳DCB，從溫度看，C、D溶液加入燒杯中后使體系溫度高且相等，反應(yīng)物濃度最大、體系溫度最高的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率最大，選D項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c

16、/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.20 0.001 02901.600.20 0.001 01450.800.40 0.001 01450.800.20 0.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案DA加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度 D縮小容器體積規(guī)律方法分析圖像問題時(shí)，應(yīng)從以下幾個(gè)方面著手：(1)看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原

17、點(diǎn)為起點(diǎn)。(2)看變化趨勢(shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。(3)看終點(diǎn)，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)時(shí)間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。其中Ot1段速率變化的主要因素是_；t1t2段速率變化的主要因素是_。解析由圖像看出，Ot1反應(yīng)速率增大，可想到該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率逐漸增大。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度是逐漸減小的，當(dāng)反應(yīng)

18、進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度的減小成了影響反應(yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。8合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K,30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大Cd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同Dt2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案B解析圖像中c點(diǎn)尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，

19、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量相同，不再隨時(shí)間的變化而改變，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，因此C、D錯(cuò)誤。堂堂課課反反 饋饋1一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()AKCl固體 BZn粉CSO3固體 DCuSO4晶體答案C解析A項(xiàng)不能使速率加快；B項(xiàng)加快了反應(yīng)速率，但是產(chǎn)生氫氣的量增加；C項(xiàng)SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4的濃度增大，速率加快，而氫氣的產(chǎn)量只決定于Fe，故不影響氫氣的量；D項(xiàng)Fe置換出CuSO4中的Cu，與H2SO4反應(yīng)的Fe的量減少，氫氣產(chǎn)量減少。2.一定溫度下

20、，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()答案AC解析A選項(xiàng)中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響；B選項(xiàng)將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案C答案C解析根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，直接加以判斷：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；增加固體反應(yīng)物的量，其濃度不變，不能加快反應(yīng)速率；通入CO2相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；恒壓下充入

21、N2，容器體積擴(kuò)大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小；恒容下充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度沒變，故反應(yīng)速率不變；通入CO即增大生成物的濃度，最終使正、逆反應(yīng)速率都要加快。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析出現(xiàn)渾濁的快慢主要由溫度和濃度決定，分析表中數(shù)據(jù)知D反應(yīng)最快，本題要注意正確運(yùn)用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案D解析催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變

22、，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。答案(1)2(2)0.5 molL1min1請(qǐng)回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；(2)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：vB_；實(shí)驗(yàn)：vC_。答案(1)加催化劑，速率加快，但平衡狀態(tài)未變溫度升高，速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)解析(1)由圖像知三種條件下達(dá)平衡的反應(yīng)速率順序，已知反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，起始濃度均相同，故影響反應(yīng)速率的因素只能考慮催化劑和溫度。相比較達(dá)平衡時(shí)c(A)相同，故兩平衡等效。中應(yīng)是加入催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，相比較，速率加快，且c(A)減小，即平衡正向移動(dòng)了，應(yīng)該是升高了溫度。10加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 gmL1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。