《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類(lèi)水解課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類(lèi)水解課件 新人教版（72頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3講鹽類(lèi)水解講鹽類(lèi)水解 重難重難點(diǎn)：點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?！究季V要求考綱要求】1. 理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類(lèi)水解平衡的條件。了解影響鹽類(lèi)水解平衡的條件。3.了解鹽類(lèi)水解對(duì)水電離的影響。了解鹽類(lèi)水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。5.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解 考點(diǎn)二考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素鹽類(lèi)水解的影響因素 考考點(diǎn)一點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及其規(guī)律鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 考點(diǎn)三考點(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)

2、梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I鹽類(lèi)水解及其規(guī)律鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟 結(jié)合生成結(jié)合生成 的反應(yīng)。的反應(yīng)。1定義定義2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)鹽電離鹽電離c(H)c(OH）破壞了水的破壞了水的電離平衡電離平衡水的電離水的電離程度增大程度增大溶液呈堿性、溶液呈堿性、酸性或中性酸性或中性水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I鹽類(lèi)水解及其規(guī)律鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 3特點(diǎn)特點(diǎn)有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4規(guī)律規(guī)律如如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式

3、為水解反應(yīng)的離子方程式為 、 。HCO H2OH2CO3OH知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I鹽類(lèi)水解及其規(guī)律鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 如如NaHCO3與與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：混合溶液的反應(yīng)離子方程式： 。5表示方法表示方法水解離子方程式水解離子方程式(1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)表示。鹽類(lèi)水水 解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和和“”表示水解產(chǎn)表示水解產(chǎn)物。物。如如Cu22H2O ； NHH2O 。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分

4、步表示。多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如如FeCl3溶液中：溶液中： 。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū) 寫(xiě)時(shí)要用寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等，等，Cu(OH)22HNH3H2OHCO H2OHCO OHFe33H2OFe(OH)33HAl33HCO =Al(OH)33CO232333知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？答案

5、答案不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以溶液，也可以顯堿性，如顯堿性，如NaHCO3溶液等。溶液等。2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類(lèi)最多的是物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類(lèi)最多的是() ACaCl2 BCH3COONa C氨水氨水 DK2S解析解析A項(xiàng)中有項(xiàng)中有Ca2、Cl、H2O、H、OH；D3怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為Na

6、Cl溶液，溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。B項(xiàng)中有項(xiàng)中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C項(xiàng)中有項(xiàng)中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH ；D項(xiàng)中有項(xiàng)中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。4知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建12435知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考

7、查1011 molL1酸性酸性NH4+H2ONH3H2OH103 molL1題組一題組二12435知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查題組一題組二12435知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查題組一對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查C題組一題組二12435知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建鹽類(lèi)水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二對(duì)水解離子方程式的考查題組二對(duì)水解離子方程式的考查D 題組一題組二12435知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建MmmH2OM(OH)mmHRnH2

8、OHR(n1)OH題組一題組二12435題組二對(duì)水解離子方程式的考查題組二對(duì)水解離子方程式的考查知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I鹽類(lèi)水解的影響因素鹽類(lèi)水解的影響因素酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度度 ，溶液的堿性或酸性，溶液的堿性或酸性 。1內(nèi)因內(nèi)因2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度溫度升高升高右移右移增大增大增大增大濃度濃度增大增大右移右移減小減小增大增大減小減小(即稀釋即稀釋)右移右移增大增大減小減小外加酸堿外加酸堿酸酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小弱堿陽(yáng)離

9、子的水解程度減小堿堿弱酸根離子的水解程度減小弱酸根離子的水解程度減小越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I鹽類(lèi)水解的影響因素鹽類(lèi)水解的影響因素例如，不同條件對(duì)例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響水解平衡的影響 Fe33H2OFe(OH)33H條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H數(shù)數(shù)pH現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫向右向右增多增多減小減小顏色變深顏色變深通通HCl向左向左增多增多減小減小顏色變淺顏色變淺加加H2O向右向右增多增多增大增大顏色變淺顏色變淺加加NaHCO3向右向右減小減小增大增大生成紅褐色沉淀，生成紅褐色沉淀，放出氣體放出氣體知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深

10、 度度 思思 考考答案答案不對(duì)，原因是：體系中不對(duì)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使增大，抑制了水解，會(huì)使平衡平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。左移。1稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性或堿性)也越強(qiáng)嗎？也越強(qiáng)嗎？答案答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性或堿性)越弱。越弱。2有人認(rèn)為，向有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與溶液中，加入少量冰醋酸

11、，會(huì)與CH3COONa溶溶液水解產(chǎn)生的液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B 題組一條件改變時(shí)水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷題組一條件改變時(shí)水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B 題組一12題組二3題組一條件改變時(shí)水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷題組一條件改變時(shí)水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建BD左左左左右右CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性，使溶液顯堿性題組

12、二選取措施使水解平衡定向移動(dòng)題組二選取措施使水解平衡定向移動(dòng)題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二3題組二選取措施使水解平衡定向移動(dòng)題組二選取措施使水解平衡定向移動(dòng)知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用舉例舉例判斷溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽三種鹽pH分別為分別為8、9、10，則酸性，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解配制或貯存易水解的鹽溶液的鹽溶液配制配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量溶液時(shí)，加

13、入少量H2SO4，防止，防止Cu2水解，水解，配制配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸溶液，加入少量鹽酸膠體的制取膠體的制取制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3H物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可加入，可加入MgO、鎂粉、鎂粉、Mg(OH)2或或MgCO3泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理成分為成分為NaHCO3與與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO3-=Al(OH)33CO2作凈水劑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體膠體)3H化肥的使用化

14、肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案MgCl2溶液中混有少量的溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時(shí)，可加入雜質(zhì)時(shí)，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或或MgCO3而除去而除去Fe3，其原理是，其原理是Fe3的水解程度比的水解程度比Mg2的水解的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，平衡右移，生成生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。1純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說(shuō)熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)？純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說(shuō)熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)

15、？答案答案CO32-H2OHCO3-OH，加熱，促進(jìn)，加熱，促進(jìn)CO32-的水解，溶液堿的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。2怎樣除去怎樣除去MgCl2溶液中溶液中Fe3，其原理是什么？，其原理是什么？知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說(shuō)明。怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說(shuō)明。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建水解除雜警示水解除雜警示【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1234567題組一題組二題組三題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷題組一鹽溶液蒸干

16、所得產(chǎn)物的判斷 盡管盡管Al3水解，但由于水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和和KOH反應(yīng)后又生成反應(yīng)后又生成K2CO3KAl(SO4)212H2ONa2CO3解析解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性，還原性等。還原性等。Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4 H2SO4溶液溶液HCl揮發(fā)揮發(fā)1234567題組

17、一題組二題組三題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題 與酸反應(yīng)速率與酸反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3； 產(chǎn)生等量產(chǎn)生等量CO2時(shí)時(shí)，Na2CO3消耗消耗Al3量多量多Al33HCO =Al(OH)33CO2Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵會(huì)腐蝕鋼鐵(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵腐蝕鋼鐵，Al33H2OAl(OH)33H、Fe2H=Fe2H2。解析解析(1

18、)Al3與與HCO 發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)Al33HCO =Al(OH)33CO2。(3)與酸反應(yīng)速率與酸反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量產(chǎn)生等量CO2時(shí)時(shí)，消耗消耗Al3量量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量分別與足量Al3反應(yīng)反應(yīng)，生成生成CO2量量NaHCO3Na2CO3。1234567題組一題組二題組三題組四333知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建CuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或Cu2(OH)2CO3C1234567題組一題組二題組三題組四題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題知識(shí)梳理知

19、識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建Fe33H2OFe(OH)33H，不能不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀應(yīng)在應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氣流中加熱蒸發(fā)不能不能將將Fe2氧化為氧化為Fe3，便于生成沉淀而與，便于生成沉淀而與Cu2分離分離CuO2H=Cu2H2O或或Cu(OH)22H=Cu22H2O等等1234567題組一題組二題組三題組四題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題題組二利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板存在存在平衡，平衡，(條件條件)(變化變化)，使平衡向使平衡向(方向方向

20、)移動(dòng)，移動(dòng)，(結(jié)論結(jié)論)。1解答此類(lèi)題的思維過(guò)程解答此類(lèi)題的思維過(guò)程(1)找出存在的平衡體系找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)(2)找出影響平衡的條件找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動(dòng)的方向判斷平衡移動(dòng)的方向(4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系2答題模板答題模板知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)把把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。

21、(2)Mg可溶解在可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。溶液中的原因分析。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查A解析解析A項(xiàng)中加入鐵屑是防止項(xiàng)中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。被氧化。1234567題組一題組二題組三題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查BiCl3H2O=BiOCl2HCl不正確不正確將適量將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋1234567題組一題組二題組三題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四與

22、水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題題組四與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題C 1234567題組一題組二題組三題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題題組四與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題A1234567題組一題組二題組三題組四知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合。探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓(xùn)練考題訓(xùn)練】6789探究高考探究高考明確考向明確考向C 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向1234567D 89探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究高考探究高考明確考向明確考向12

23、3456789答案答案 B探究高考探究高考明確考向明確考向D123456789探究高考探究高考明確考向明確考向1234567C 89探究高考探究高考明確考向明確考向1234567C 89探究高考探究高考明確考向明確考向1234567c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小減小2S2O22H2O=2S4OH89探究高考探究高考明確考向明確考向1234567解析解析由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。的水解。分解出氯化氫氣體，抑制分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案)89探究高考探究高考

24、明確考向明確考向1234567逆向逆向 89本講內(nèi)容結(jié)束本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)請(qǐng)完成練出高分完成練出高分練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分B1234567891011121314練出高分練出高分A1234567891011121314練出高分練出高分D 1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121314C 練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121

25、314C 練出高分練出高分1234567891011121314B 練出高分練出高分1234567891011121314Na2CO3和和NaHCO3(合理即可合理即可)練出高分練出高分1234567891011121314HCOOH2OHCOOHOH增大增大 c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)大于大于練出高分練出高分1234567891011121314105109弱酸弱酸大于大于c(A)c(Na)大于大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)105109練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314103molL1性即性即

26、Al33H2OAl(OH)3(膠體膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使膠體吸附懸浮顆粒使Al3水解生成的水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附膠體具有吸附其沉降從而凈化水其沉降從而凈化水小于小于NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小減小練出高分練出高分1234567891011121314a 練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314常壓下加熱常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液溫度達(dá)不到的水溶液，溶液溫度達(dá)不到150 大于大于乙乙B等于（或高于）等于（或高于）甲甲(或乙或乙)乙乙練出高分練出高分1234567891011121314