《高考化學(xué) 第4章 常見非金屬及其化合物 第13講 富集在海水中的元素-鹵素 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第4章 常見非金屬及其化合物 第13講 富集在海水中的元素-鹵素 魯科版（130頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第13講富集在海水中的元素 鹵素考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和 應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2刺激性知識(shí)梳理1 1答案注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：

2、 。與銅反應(yīng)：CuCl2 CuCl2。2Fe3Cl2 2FeCl3答案(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl2 2HCl。答案(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：。與SO2水溶液反應(yīng)： 。與FeCl2溶液反應(yīng)：。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3答案3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)與堿反應(yīng)(完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：。制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是

3、。Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2答案根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子H2O、 、 ；四種離子 、 、 和 。Cl2HClOHClClOOH答案5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式： 。答案(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO 。水解顯 性，其水解離子方程式： 。與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為。強(qiáng)堿ClOH2OHClOOHHClOCa(ClO

4、)2CO2H2O=2HClOCaCO3答案題組一氯氣和氯水的性質(zhì)題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2解析解析因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。B解題探究2 2解析答案2.把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2 D.FeSO4解析解析Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，而Fe2、Br、SO

5、都能被Cl2氧化，故C項(xiàng)符合要求。C解析答案3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A.加入有色布條，片刻后有色布條退色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在解析解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條退色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaO

6、H溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。B解析答案題組二從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變題組二從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變化化4.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣， 減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱解析答案解析解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增

7、大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C5.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色退去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為

8、CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。解析答案解析解析飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，C

9、a(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。答案答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO1.氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。練后反思 歸納總結(jié)2.氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和

10、食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配返回考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。知識(shí)梳理1 1題組一氯氣制備原理、裝置的考查題組一氯氣制備原理、裝置的考查1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()解題探究2 2A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該

11、實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間 連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移1 mol電子解析答案解析解析A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O

12、，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol。答案答案A2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多 B.比多C.一樣多 D.無法比較解析解析146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。B解析答案3

13、.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境答案題組二氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的融合題組二氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的融合4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中：濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液 顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中

14、發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。D解析答案5.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后退色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即退色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變血紅色還原性：Fe2Cl解析答案解析解析選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能說明氧化性：Br2I2

15、；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變血紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。答案答案D實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取和濃鹽酸制取Cl2時(shí)時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)應(yīng)注意以下四點(diǎn)1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2.因Cl濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4.尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不

16、完全。歸納總結(jié)返回考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中 易溶固體易溶知識(shí)梳理1 1答案特性易 、有毒易使淀粉變揮發(fā)升華藍(lán)答案2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2 Br2 I2，陰離子的還原性：Cl Br I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式： ；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：。2Na

17、OHX2=NaXNaXOH2O2NaX2=2NaXBr2I2_(填序號(hào))。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案題組一鹵族元素的性質(zhì)題組一鹵族元素的性質(zhì)1.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金 屬性遞增的規(guī)律B.HF、HC

18、l、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C.淀粉-KI溶液在空氣中變藍(lán)：4IO22H2O=2I24OHD.碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解題探究2 2解析答案解析解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在I2II ，可使其溶解度增大，D正確。答案答案A2.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多

19、反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑解析答案解析解析IBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為1價(jià)，Br為1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。答案答案D3.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是

20、氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A. B.C. D.解析答案解析解析本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性。答案答案C題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別4.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種

21、失去標(biāo) 簽的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。B解析答案5.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B.C. D.解析答案解析解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色

22、，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。答案答案C題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法6.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色

23、逐漸消失。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.第一步反應(yīng)的離子方程式ClO2I2H=I2ClH2OB.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色C.藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClOI2SO解析答案解析解析分析題目信息可知，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生的反應(yīng)為ClO2I2H=I2ClH2O，生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)，答案答案C7.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的

24、溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析答案解析解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22N

25、aBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過程實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案答案(1) (2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性1.Br2是常溫下唯一呈液態(tài)

26、的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。2.I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。3.Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。4.氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F22H2O=4HFO2。5.F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。歸納總結(jié)返回考點(diǎn)四氯、溴、碘單質(zhì)的工業(yè) 制法1.氯的提取氯堿工業(yè)化學(xué)方程式為 。知識(shí)梳理1 1答案2.海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2答案3.海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

27、Cl22I=I22Cl答案1.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()解題探究2 2A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析答案解析解析A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳 酸鈉的小；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，生成蘇打、小蘇打的兩個(gè)反

28、應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。答案答案B2.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析答案解析解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。A3.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析答案解析解析Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4

29、，自身被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO 。(2)混合中加入試劑a是_。解析解析由流程圖可知，混合后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。BaCl2溶液解析答案(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是_(請(qǐng)用離子方程式表示)。解析解析Na2SO3過量，能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水，反應(yīng)離子方程式為SO 2H=SO2H2O。解析答案(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3，含Br2，含F(xiàn)e3和Br2。只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因

30、，該試劑是_(填字母)。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液e.CCl4解析解析CCl4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無色，水層為黃色，則為含F(xiàn)e3所致，若有機(jī)層為橙色，水層為無色，則為含Br2所致，若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則為含F(xiàn)e3和Br2所致，故選e。e解析答案返回探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張()(2014江蘇，4C)(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(2014四川理綜，4C

31、)(3)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2014天津理綜，2B)答案(4)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標(biāo)全國卷，7C)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2013四川理綜，1D)(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(2013浙江理綜，8A)(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(2013福建理綜，6B)答案2.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

32、，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中 含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HClO解析答案解析解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。答案答案D3.(2015北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的

33、是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl22OH=ClOClH2OB.該消毒液的pH約為12： ClOH2OHClOOHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2HClClO=Cl2H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用： CH3COOHClO=HClOCH3COO解析答案解析解析A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致

34、，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。答案答案B4.2014福建理綜，23(1)(2)(3)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析解析根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。解析答案(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。a.Cl2、Br2、

35、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性解析答案解析解析比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，故只有b、c正確。答案答案bc(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl H2O= NaClO3 _。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。解析答案返回解析解析NaCl中Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)

36、升高到NaClO3中的5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H元素由1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式：NaCl3H2O=NaClO33H2。由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KClO3和NaCl，元素的化合價(jià)都沒有變化，故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體返回練出高分1.下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混

37、有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A. B.C. D.解析答案解析解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案答案C2.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸退色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶

38、液解析答案解析解析解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸退色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。答案答案D3.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是()A.從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe24Br 3Cl2

39、=2Fe32Br26Cl解析答案解析解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A不正確；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B不正確；FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，因Cl2的量不同，生成物也不同，題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D不正確。答案答案C4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽?紅色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶 液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩， 靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析答

40、案解析解析汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D5.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是()A.按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.在實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條退色，則說明濕潤的氯氣有漂白性解析答案解析解析為驗(yàn)證干燥的氯氣有無漂白性

41、，就需要使進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確； 本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l退色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯(cuò)誤。答案答案B6.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃

42、綠色無色紫色白色解析答案解析解析由處產(chǎn)生的Cl2通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。答案答案A7.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。下列對(duì)此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A.加入以上藥品的順序是aebcdB.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2

43、6NaOH=5NaINaIO33H2OC.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D.反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析答案解析解析溶液顏色變化：無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說明是碘遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無色說明碘被消耗，無色藍(lán)色說明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。答案答案D8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B.使紅色布條退色(HClO)C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D.向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血

44、紅色(HCl)解析答案解析解析氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條退色；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項(xiàng)A、B、C都是有關(guān)系的；選項(xiàng)D中，氯化氫不能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)D關(guān)系不正確。答案答案D9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙退色的原因可能是5Cl2I2 6H2O=2HIO310HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IOD.途徑中若生成1

45、mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析答案解析解析加碘鹽中含有IO ，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性IO I2，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2IO ，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO I210e可知D選項(xiàng)正確。答案答案C10.向含SO 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()解析答案解析解析本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO (消耗2.2

46、4 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2)，因此C選項(xiàng)正確。答案答案C11.將a g二氧化錳粉末加入c L b molL1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)， 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()解析答案答案答案C解析答案答案答案A13.已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析答案解析解析漂白粉的有效成分是Ca

47、(ClO)2，與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O。答案答案Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))_。解析解析根據(jù)題目要求可選A為氯氣的發(fā)生裝置，C、D為測量氣體體積裝置。a接e，d接f解析答案(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意_。解析解析在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)相平；視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)相平；裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫。不影響，因?yàn)橥瑴赝瑝合拢康腃l2和空氣所排出的液體體積相等。裝置漏氣、e接f會(huì)造成無法收集到氣體，濃鹽酸已變成稀鹽酸等均會(huì)造成氣體無法制得。

48、C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)相平；視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)相平；裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫解析答案(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是_。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的_。裝置漏氣濃鹽酸已變成稀鹽酸所選儀器容積太大漂白粉已全變質(zhì)e接fd接fA. B.C. D.全部不影響 同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等B解析答案14.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問題。(1

49、)裝置B、E的作用分別為_，_。(2)裝置C、D的作用分別為_，_。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。證明制備Cl2時(shí)有H2O(g)揮發(fā)出來吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl檢驗(yàn)證明干燥Cl2無漂白性證明HClO有漂白性證明制備Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來防止F中的溶液倒吸答案(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置各部分字母)，裝置中放入_，作用是_。EF濕潤的有色布條或濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn) Cl2是否除盡答案返回