《江蘇省南京市長城中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九章 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市長城中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九章 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液知識復(fù)習(xí)溶液知識復(fù)習(xí) 一、知識結(jié)構(gòu)一、知識結(jié)構(gòu)混混 合合 物物懸濁液：乳濁液：溶溶 液液會形成沉淀會形成分層特征：均一、穩(wěn)定特征：均一、穩(wěn)定定義：定義：分類：分類：飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液度量：度量：溶解度溶解度溶液組成的表示方法溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)混合物的分離：混合物的分離：過濾過濾結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液一、定義：一、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定 的混合物。的混合物。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1 1、溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶

2、劑只能有一種。、溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只能有一種。 2 2、溶液的特征是均一、穩(wěn)定。、溶液的特征是均一、穩(wěn)定。 3 3、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無色的。、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無色的。三、溶質(zhì)、溶劑的判定方法：三、溶質(zhì)、溶劑的判定方法： 1 1、常見的溶劑有水、酒精、汽油。、常見的溶劑有水、酒精、汽油。2 2、固液互溶、氣液互溶，液為劑。、固液互溶、氣液互溶，液為劑。3 3、液液互溶，量多為劑。（水例外）、液液互溶，量多為劑。（水例外）二、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的現(xiàn)象不同。二、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的現(xiàn)象不同。一、定義：一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里

3、，不能再溶解某種在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這溶質(zhì)的的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液不飽和溶液。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1 1、只有指明、只有指明“一定溫度下一定溫度下”和和“一定量溶劑里一定量溶劑里”，溶液的溶液的“飽和飽和”和和“不飽和不飽和”才有確定的意義。才有確定的意義。2 2、溶液的、溶液的“飽和飽和”與與“不飽和不飽和”必須與溶質(zhì)對應(yīng)。必須與溶質(zhì)對應(yīng)。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶

4、液升高溫度升高溫度 加入溶劑加入溶劑 減少溶質(zhì)減少溶質(zhì)降低溫度降低溫度 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。對同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：在一定溫度下，看有沒在一定溫度下，看有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有晶體析出的溶

5、液一定是有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。飽和溶液。一、定義：一、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的態(tài)時溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度溶解度。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素）一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素） 100克溶劑克溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 單位是克（四要素缺一不可）單位是克（四要素缺一不可）二、溶解度與溶解性的對應(yīng)關(guān)系二、溶解度與溶解性的對應(yīng)關(guān)系（室溫（室溫20OC）易溶易溶 S10克克可溶可溶 S1克克微溶微溶 S1克克難溶（不溶）難溶（不

6、溶） S A 稀釋計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量的相等。稀釋計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量的相等。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合的計(jì)算題：結(jié)合的計(jì)算題：（1）、找出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量（）、找出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量（根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律），代入化學(xué)方程式計(jì)算），代入化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量；（出溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）、再由）、再由m液液=m質(zhì)質(zhì)+m劑劑或或根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求出溶液的質(zhì)量。來求出溶液的質(zhì)量。 四、有關(guān)計(jì)算題：四、有關(guān)計(jì)算題：混合物的分離：過濾和結(jié)晶混合物的分離：過濾和結(jié)晶一、過濾：一、過濾：（1）適用范

7、圍：難溶性固體與液體之間的分離。）適用范圍：難溶性固體與液體之間的分離。 （2）操作的注意事項(xiàng)：）操作的注意事項(xiàng)：“三靠兩低，一貼緊三靠兩低，一貼緊”二、結(jié)晶：二、結(jié)晶：（1）適用范圍：可溶物與液體之間的分離。）適用范圍：可溶物與液體之間的分離。 （2）分類）分類降溫結(jié)晶：降溫結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液；適用于溶解度受溫度；適用于溶解度受溫度影響大的可溶物（如：影響大的可溶物（如：KNO3）與液體之間的分離。）與液體之間的分離。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑；適用于溶解度溫度影響小的；適用于溶解度溫度影響小的可溶物（如：可溶物（如：NaCl）與液體之間的分離。）與液體之間的分離。（3）蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時就停止）蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱。加熱。思考：思考：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，主要步驟有哪些？每一步中玻璃粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，主要步驟有哪些？每一步中玻璃棒的作用分別是什么？棒的作用分別是什么？一、課本一、課本147頁復(fù)習(xí)題。頁復(fù)習(xí)題。二、作業(yè)課本二、作業(yè)課本148頁第頁第5、8題。題。