《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題十 金屬元素及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題十 金屬元素及其化合物課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十專題十金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物三年考向三年考向知識點知識點1：鈉及其化合物：鈉及其化合物2013廣東，廣東，232013福建，福建，102012海南，海南，82012重慶，重慶，72011北京，北京，11知識點知識點2：鋁及其化合物：鋁及其化合物2013山東，山東，92013四川，四川，112012安徽，安徽，132012上海，上海，252012海南，海南，122012江蘇，江蘇，20知識點知識點3：鐵、銅及其化合物：鐵、銅及其化合物2013上海，上海，222013江蘇，江蘇，132013北京，北京，272012重慶，重慶，72012海南，海南，102012天津，天津，220

2、12新課標全國，新課標全國，262011上海，上海，5主要考點主要考點(說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號，錯誤的在括號內(nèi)打內(nèi)打“”。)1. 在實驗室中，鋰保存在石蠟中，而少量鈉和鉀保存在煤在實驗室中，鋰保存在石蠟中，而少量鈉和鉀保存在煤油中。說明鈉和鉀的密度比煤油的大。油中。說明鈉和鉀的密度比煤油的大。 ()。2. 將鈉投進水中，鈉浮在水面上，熔化的鈉球四處游動，將鈉投進水中，鈉浮在水面上，熔化的鈉球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，說明鈉的密度比水的密度小，鈉和水反發(fā)出嘶嘶響聲，說明鈉的密度比水的密度小，鈉和水反應放熱且鈉的熔點低。向反應后的溶液中

3、滴加酚酞，溶應放熱且鈉的熔點低。向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，液變紅色，2Na2H2O=2Na2OHH2。 ()。3. 4NaO2=2Na2O，2NaO2 Na2O2。Na2O2是淡黃是淡黃色固體，氧元素呈色固體，氧元素呈1價，陽離子和陰離子個數(shù)比是價，陽離子和陰離子個數(shù)比是1 1。 ()。4. Na2CO3的俗名為純堿、蘇打。的俗名為純堿、蘇打。NaHCO3的俗名為小蘇打，的俗名為小蘇打，不穩(wěn)定，既與酸溶液反應，又與堿溶液反應，不穩(wěn)定，既與酸溶液反應，又與堿溶液反應，HCO3H=H2OCO2、HCO3OH=CO32H2O。 ()。5. 焰色反應是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化。鈉元

4、素焰色反應是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。 ()。6. 鋁與鋁與NaOH溶液的反應為：溶液的反應為：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，1 mol Al分別與足量分別與足量NaOH溶液和稀鹽酸反應，失溶液和稀鹽酸反應，失去電子的物質(zhì)的量相同。去電子的物質(zhì)的量相同。 ()。7. Al2O36H=2Al33H2O，Al2O32OH=2AlO2H2O，則，則Al2O3是典型的兩性氧化物。是典型的兩性氧化物。Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO22H2O，則，則Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物。是

5、典型的兩性氫氧化物。 ()。8. 向向AlCl3溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液、過量溶液、過量NaOH溶液的溶液的離子方程式分別為：離子方程式分別為：Al33OH=Al(OH)3、Al34OH=AlO22H2O。 ()。9. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸、過量稀鹽酸的離子向偏鋁酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸、過量稀鹽酸的離子方程式分別為：方程式分別為：H2OAlO2H=Al(OH)3、AlO24H=Al32H2O。 ()。10. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2、過量、過量CO2的離子方程的離子方程式分別為：式分別為：2AlO2CO2(少量少量)3H2O=2Al(O

6、H)3CO32、AlO2CO2(過量過量)2H2O=Al(OH)3 HCO3。 ()。11. 少量少量Fe與稀硝酸反應：與稀硝酸反應：Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；過量；過量Fe與稀硝酸反應：與稀硝酸反應：3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。 ()。12. Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；Fe3O4是黑色晶體，俗是黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。稱磁性氧化鐵。 ()。13. 在空氣中，在空氣中，F(xiàn)eCl2與與NaOH溶液反應得到白色絮狀沉淀。溶液反應得到白色絮狀沉淀。 ()。14. FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板中的銅箔，刻制

7、印刷電路。溶液可腐蝕印刷電路板中的銅箔，刻制印刷電路。離子方程式為：離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 ()。15. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低。點一般比它的各成分金屬的低。 ()。答案答案1.；2.；3.(正確為：正確為：Na2O2是淡黃色固體，氧元是淡黃色固體，氧元素呈素呈1價，陽離子和陰離子的個數(shù)比是價，陽離子和陰離子的個數(shù)比是2 1。)；4.；5.(正確為：焰色反應是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于物理正確為：焰色反應是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色

8、為紫色變化。鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色(透過藍透過藍色鈷玻璃片觀察色鈷玻璃片觀察)；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.(正確為：生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后正確為：生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。變?yōu)榧t褐色。)；14.；15.12Na2O22H2O=4NaOHO2與與2Na2O22CO2=2Na2CO3O2都是放熱反應，這兩個反應中都是放熱反應，這兩個反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是多少？消耗氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是多少？消耗1 mol Na2O2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量各是多少？移電子的物質(zhì)的量各是多少？【答案提示答案提示】氧化劑和還原劑

9、都是氧化劑和還原劑都是Na2O2，二者質(zhì)，二者質(zhì)量比是量比是1 1。消耗。消耗1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是是1 mol。易錯警示易錯警示(1)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：Na2O2與與H2O或或CO2的反應均存在物質(zhì)的的反應均存在物質(zhì)的量關(guān)系量關(guān)系2Na2O2O22e。(2)先后順序關(guān)系：一定量的先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反應，可視作的混合物的反應，可視作Na2O2先與先與CO2反應，待反應，待CO2完全完全反應后，反應后，Na2O2再與再與H2O(g)反應。反應。2鑒別鑒別Na2CO3、NaHCO3

10、的方法有哪些？的方法有哪些？【答案提示答案提示】取少量固體樣品加熱，能夠產(chǎn)生使澄取少量固體樣品加熱，能夠產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體為清的石灰水變渾濁的氣體為NaHCO3。取少量固體樣。取少量固體樣品加入過量等濃度的鹽酸，反應劇烈程度大的為品加入過量等濃度的鹽酸，反應劇烈程度大的為NaHCO3。取少量溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，取少量溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生的是立即有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3。取少量溶液于試管中，取少量溶液于試管中，加入加入CaCl2(或或BaCl2)溶液，有沉淀生成的為溶液，有沉淀生成的為Na2CO3。易錯警示易錯警示(1)不能用不能用Ca(OH)2溶

11、液或溶液或Ba(OH)2溶液區(qū)別溶液區(qū)別Na2CO3、NaHCO3。(2)采用互滴方法可鑒別：采用互滴方法可鑒別：Na2CO3溶液和稀鹽酸；溶液和稀鹽酸；AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液；溶液；NaAlO2溶液和稀鹽酸；溶液和稀鹽酸；AgNO3溶液溶液和稀氨水。和稀氨水。3實驗室中制備實驗室中制備Al(OH)3的方法有哪些？的方法有哪些？【答案提示答案提示】有三種方法：有三種方法：AlCl3溶液與足量氨水；溶液與足量氨水；NaAlO2溶液與足量溶液與足量CO2；AlCl3溶液和溶液和NaAlO2溶液。溶液。易錯警示易錯警示Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于是兩性氫氧化物，能溶于NaOH等強

12、堿溶液，但等強堿溶液，但不溶于氨水；也能溶于鹽酸等強酸溶液，但不溶于碳酸不溶于氨水；也能溶于鹽酸等強酸溶液，但不溶于碳酸溶液。溶液。4向含有向含有H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，反應順序如何？溶液時，反應順序如何？【答案提示答案提示】NaOH先與先與H反應，再與反應，再與Mg2、Al3反反應生成沉淀，再與應生成沉淀，再與NH4反應，最后溶解反應，最后溶解Al(OH)3沉淀。沉淀。5如何檢驗如何檢驗Fe2和和Fe3？【答案提示答案提示】檢驗檢驗Fe2方法有：方法有：溶液顏色法：溶液顏色法：Fe2溶液溶液呈淺綠色。呈淺綠色。沉淀法：向溶液中加入沉淀

13、法：向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有Fe2。硫氰化鉀、氯水法：硫氰化鉀、氯水法：檢驗檢驗Fe3的方法有：的方法有：溶液顏色法：溶液顏色法：Fe3溶液呈黃色。溶液呈黃色。沉淀法：向溶液中加入沉淀法：向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液，生成紅褐色沉淀，則原溶液中含有原溶液中含有Fe3。硫氰化鉀法：向溶液中加入硫氰化鉀法：向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液，溶液呈紅色，則原溶液中含有原溶液中含有Fe3。苯酚溶液法：向溶液中加入苯酚溶液，溶液呈紫色，則

14、原苯酚溶液法：向溶液中加入苯酚溶液，溶液呈紫色，則原溶液中含有溶液中含有Fe3。易錯警示易錯警示檢驗檢驗Fe2和和Fe3混合溶液時，要進行兩次實驗分別檢驗混合溶液時，要進行兩次實驗分別檢驗Fe2和和Fe3。檢驗。檢驗Fe2時要選用酸性高錳酸鉀溶液，檢驗時要選用酸性高錳酸鉀溶液，檢驗Fe3時最好選用時最好選用KSCN溶液。溶液。6既能與酸反應又能與堿反應的常見物質(zhì)有哪些？既能與酸反應又能與堿反應的常見物質(zhì)有哪些？【答案提示答案提示】Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽(如如NaHCO3)、弱酸的銨鹽、弱酸的銨鹽如如(NH4)2CO3、氨基酸和蛋白質(zhì)、氨基酸和蛋白質(zhì)等。等。

15、易錯警示易錯警示(1)Al、Al2O3、Al(OH)3都既能與強酸反應又能與強堿反都既能與強酸反應又能與強堿反應，但應，但Al不是兩性物質(zhì)。不是兩性物質(zhì)。(2)SiO2既能與氫氟酸反應又能與既能與氫氟酸反應又能與NaOH等強堿溶液反應，等強堿溶液反應，但但SiO2不是兩性物質(zhì)。不是兩性物質(zhì)。(1)命題導向：金屬及其化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是高考的重命題導向：金屬及其化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是高考的重點，也是高考的必考內(nèi)容。點，也是高考的必考內(nèi)容。(2)命題角度：判斷含有同元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。命題角度：判斷含有同元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關(guān)于金屬及其化合物的性

16、質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的考查關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的考查1下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是變化的是 ()。問題設(shè)計問題設(shè)計物質(zhì)物質(zhì)編號編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B C D解析解析N2不能一步生成不能一步生成NO2，錯誤；，錯誤；NaOH不能一步生不能一步生成成Na2O，錯誤。，錯誤。答案答案A(1)命題導向：化學反應圖像是考查學生圖像分析能力的命題導向：化學反應圖像是考查學生圖像分析能

17、力的重要題型，也是高考對元素化合物知識進行定性和定量重要題型，也是高考對元素化合物知識進行定性和定量考查的重要形式?？疾榈闹匾问?。(2)命題角度：考查命題角度：考查OH、CO32、HCO3與與H的反應的反應順序。順序。猜想二猜想二 關(guān)于化學反應圖像的考查關(guān)于化學反應圖像的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)2將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶混合并配制成溶液，向溶液中滴加液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖像能正確表示加入的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ()。問題設(shè)計問題設(shè)計解析解析鹽酸先與鹽酸先與NaOH反應再與反應再與Na2CO3反應，反應，B項不正確；項不正確；Na2CO3與鹽酸反應時，先生成與鹽酸反應時，先生成NaHCO3，然后，然后NaHCO3再與再與鹽酸反應生成鹽酸反應生成CO2，且二者消耗，且二者消耗HCl的物質(zhì)的量相等，由題的物質(zhì)的量相等，由題給數(shù)據(jù)可得給數(shù)據(jù)可得C項符合題意。項符合題意。答案答案C