《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時(shí)5 沉淀溶解平衡課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時(shí)5 沉淀溶解平衡課件 魯科版（41頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)5沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基溶解溶解生成生成Ksp(AgI)()A.原原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B.圖中圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)C.圖中圖中x點(diǎn)表示溶液中點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀被恰好完全沉淀D.把把0.1 molL1的的NaCl溶液換成溶液換成0.1 molL1

2、 NaI溶液則圖像在溶液則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析解析A項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入NaCl溶液之前，溶液之前，pAg0，所以，所以c(AgNO3)1 molL1，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于c(Ag)106 molL1，所以，所以Ag沉淀完全，沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以，所以V(NaCl)100 mL，B正確，正確，C錯(cuò)誤；若把錯(cuò)誤；若把NaCl換成換成NaI，由于，由于Ksp(AgI)更小，所以更小，所以c(Ag)更小，更小，pAg更大，更大，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案B【方法歸納】【方法歸納】沉淀溶解平衡圖像題的解題

3、策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1.沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。2.從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出公式計(jì)算得出Ksp的值。的值。3.比較溶液的比較溶液的Q與與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。4.涉及涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?；旌先芤旱捏w積。