《山東省招遠市金嶺鎮(zhèn)邵家初級中學九年級化學全冊《第三節(jié) 海水“制堿”》課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省招遠市金嶺鎮(zhèn)邵家初級中學九年級化學全冊《第三節(jié) 海水“制堿”》課件 魯教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、Na2CO3俗稱：純堿或蘇打俗稱：純堿或蘇打第三節(jié)第三節(jié) 海水海水“制堿制堿”信息分析信息分析 海水中含量最多的鹽就是海水中含量最多的鹽就是食鹽食鹽（NaC1）,我國海岸線漫長，可采用我國海岸線漫長，可采用鹽田法鹽田法曬鹽制得，因此原料來源廣，曬鹽制得，因此原料來源廣，成本低，成本低， NaC1和和純堿（純堿（Na2CO3）都屬鈉鹽，在組成上都含都屬鈉鹽，在組成上都含鈉鈉元素。元素。提出猜想 能否用廉價的NaC1來制取純堿（Na2CO3）呢？ 以從海水中得到的 為原料，如何實現(xiàn) NaC1 ( 食鹽水） Na2CO3的轉(zhuǎn)化？ COCO2 2加加C C、O O元元素素守守恒恒向飽和食鹽水向飽和食鹽

2、水中通入中通入COCO2 2先先向飽和食鹽水向飽和食鹽水中通入中通入NHNH3 3制成制成飽和氨鹽水飽和氨鹽水氨氣溶于水顯堿氨氣溶于水顯堿性，二氧化碳溶性，二氧化碳溶于水顯酸性，二于水顯酸性，二者發(fā)生中和反應者發(fā)生中和反應中和反中和反應原理！應原理！加壓加壓石灰石石灰石食鹽食鹽尋求依據(jù)尋求依據(jù)找到猜想成立的途徑找到猜想成立的途徑海水制堿的原料海水制堿的原料: 食鹽石灰石氨氣NaCI+NHNaCI+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3 +NH+NH4 4CICI 2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO

3、+CO2 2碳酸氫鈉明確原理明確原理海水制堿的反應方程式海水制堿的反應方程式碳酸氫根碳酸氫根離子離子HCO3-反應為什反應為什么能發(fā)生么能發(fā)生呢？呢？溶解度克0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溫度/100908070605040302010 0碳酸氫鈉氯化銨 室溫下室溫下NaHCONaHCO3 3的的溶解度溶解度比比 NHNH4 4C1C1小，小，易結(jié)晶析易結(jié)晶析出。出。NaCI+NHNaCI+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3 +NH+NH4 4CICI 2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO

4、3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2吸氨吸氨碳酸化碳酸化過濾過濾熱解熱解明確原理明確原理海水制堿的反應方程式海水制堿的反應方程式鹽水鹽水精精制制精精鹽鹽水水吸吸氨氨氨氨鹽鹽水水碳碳酸酸化化碳碳酸酸氫氫鈉鈉過過濾濾熱熱解解純堿純堿一、氨堿法制純堿一、氨堿法制純堿優(yōu)點：缺點：原料經(jīng)濟易得 氯化鈉利用率低氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用產(chǎn)生了無用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.向析出NaHCO3的氯化銨溶液中加入研細的NaCI，使NH4CI結(jié)晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。氨堿法制純堿侯氏制堿法的優(yōu)點 碳酸氫鈉俗稱碳酸氫鈉俗稱小蘇打，小蘇打，又稱又稱酸式酸式碳酸鈉碳酸鈉，通常是白色晶體，能溶于

5、水。，通常是白色晶體，能溶于水。課堂小結(jié)課堂小結(jié)1 1、原料：、原料： 、 、 2 2、原理：在飽和食鹽水中通入、原理：在飽和食鹽水中通入 制成制成 ，在加壓并不，在加壓并不斷通入斷通入 的條件下，析出的條件下，析出 晶體，經(jīng)過晶體，經(jīng)過 后，將后，將 加熱得到加熱得到 。3 3、海水制堿的流程圖、海水制堿的流程圖_3 3、反應方程式為、反應方程式為_ _ _ 4 4、用氨鹽水吸收二氧化碳的原因是、用氨鹽水吸收二氧化碳的原因是 。5 5、反應后生成的碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的、反應后生成的碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是是 ，原因是，原因是 。6 6、侯氏制堿法是我國化學家、侯

6、氏制堿法是我國化學家 發(fā)明的。發(fā)明的。7 7、碳酸鈉俗稱、碳酸鈉俗稱_._.碳酸氫鈉俗稱俗名碳酸氫鈉俗稱俗名_ 8 8、碳酸氫鈉的用途、碳酸氫鈉的用途_、_、_、_1 1、我國化學家侯德榜改進了一種、我國化學家侯德榜改進了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國費城萬國博覽會金獎，這獲得美國費城萬國博覽會金獎，這種生產(chǎn)技術(shù)用于種生產(chǎn)技術(shù)用于.A.A生產(chǎn)燒堿生產(chǎn)燒堿B.B.生產(chǎn)生產(chǎn)純堿純堿C.C.精制粗鹽精制粗鹽D.D.生產(chǎn)尿素生產(chǎn)尿素2 2、下列不屬于氨堿法制取純堿所、下列不屬于氨堿法制取純堿所需的原料的是需的原料的是A A石灰石石灰石B B氯化鈉氯化鈉C C氫

7、氫氧化鈉氧化鈉D D氨氣氨氣3 3、水銀不是水銀不是銀，是金屬、水銀不是水銀不是銀，是金屬汞。仿照例子，再舉兩例：汞。仿照例子，再舉兩例：4 4、關(guān)于海水制堿正確的是（、關(guān)于海水制堿正確的是（ ）A A用食鹽制純堿還需要含碳元素和用食鹽制純堿還需要含碳元素和 氧元素的的物質(zhì)氧元素的的物質(zhì)B B食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳碳C C室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D D在氨鹽水中如果沒有未溶解的食在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和AC析

8、出固體后的析出固體后的溶液為溶液為NaHCO3的不的不飽和溶液飽和溶液NaHCO3不是純堿不是純堿從該反應可從該反應可以獲得氮肥以獲得氮肥該條件下該條件下NaHCO3的溶解度較的溶解度較小小5、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是是著名的著名的“侯氏制堿法侯氏制堿法”的重要反應。下面是的重要反應。下面是4位同位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是不正確的是 A B C DC拓展題：我國化學家侯德榜先生發(fā)明的拓展題：我國化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法侯氏制堿法”的基的基本原理是：本原理是：在濃氨水中通

9、入足量的在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加生成一種鹽，然后在此溶液中加入細小食鹽粉末，由丁入細小食鹽粉末，由丁NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于呈晶體析出，同時由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述簡要回答問題：水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述簡要回答問題： (1)用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料有用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料有_ （寫出它們的化學式，下同（寫出它們的化學式，下同)。 (2)最終產(chǎn)品是最終產(chǎn)品是_ 。 (3)有關(guān)的化學方程式是有關(guān)的化學方程式是_；_；_. (

10、4)該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是_。 (5)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四：有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四： A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用 B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥 C.反應不需要加熱反應不需要加熱 D.副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境 你認為其中正確的是你認為其中正確的是(用代號回答用代號回答) _。NH3、H2O、CO2、NaClNa2CO3、NH4Cl課堂檢測題：課堂檢測題：1 1、下列物質(zhì)俗名與化學式不相符的是、下列物質(zhì)俗名與化學式不相符的是 A A純堿純堿N

11、aOHNaOH B B小蘇打小蘇打NaHCO3 NaHCO3 C C大理石大理石CaCO3 DCaCO3 D食鹽食鹽NaClNaCl 2 2、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉合，既能除去面團中的酸，又能使液揉合，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是A Na2CO3 B Ca(OH)2 C A Na2CO3 B Ca(OH)2 C CaOCaO DNaClDNaCl3 3、魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁、魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，

12、用來洗滌的最好物質(zhì)是用來洗滌的最好物質(zhì)是A A、水、水 B B、純堿、純堿 C C、食鹽、食鹽 D D、食醋、食醋從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_的溶解度影響不大。的溶解度影響不大。要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，在晶析出，在_（填（填“較較高高”或或“較低較低”）溫度下進行比較）溫度下進行比較合適。合適。0度度20度度40度度60度度碳酸氫鈉碳酸氫鈉6.99.612.76.4氯化鈉氯化鈉35.735.836.637.3氯化銨氯化銨29.437.245.855.2下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度從表中

13、數(shù)據(jù)可以看出，溫度對從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_的溶解度的溶解度影響不大。影響不大。要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，在在_（填（填“較高較高”或或“較低較低”）溫度下進行比較合適。溫度下進行比較合適。專家侯德榜探索發(fā)明的專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿侯氏制堿法法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：反應如下：NH3+C02+XNH3+C02+XNH4HC03 NH4HC03 NH4HC03+NaCI=NH4Cl+NaHC03 NH4HC03+NaCI=NH4Cl+NaHC03 2NaHC03Na2C03+H20+C02 2N

14、aHC03Na2C03+H20+C02 (1)(1)反應中反應中X X的化學式為的化學式為_；(2) NH4Cl(2) NH4Cl中中N N元素的化合價為元素的化合價為_；(3)(3)除去混在除去混在Na2C03Na2C03粉末中少量的粉末中少量的NaHC03NaHC03的方法是的方法是_。0度度20度度40度度60度度碳酸氫鈉碳酸氫鈉6.99.612.76.4氯化鈉氯化鈉35.735.836.637.3氯化銨氯化銨29.437.245.855.2下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_的溶解度的溶解度影響不大。

15、影響不大。要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，在在_（填（填“較高較高”或或“較低較低”）溫度下進行比較合適。溫度下進行比較合適。4、 下列物質(zhì)中不屬于堿的是下列物質(zhì)中不屬于堿的是( ) A.火堿火堿 B.純堿純堿 C.消石灰消石灰 D.氨水氨水5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。 利用這些物質(zhì)你不能完成的實驗是利用這些物質(zhì)你不能完成的實驗是( ) A.鑒別食鹽和純堿鑒別食鹽和純堿 B.檢驗自來水中是否有氯離子檢驗自來水中是否有氯離子 C.檢驗雞蛋殼能否溶于酸檢驗雞蛋殼能否溶于酸 D.除去熱水瓶中

16、的水垢除去熱水瓶中的水垢6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能一步實現(xiàn)的是、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能一步實現(xiàn)的是( ) A.CaC03Ca(OH)2 B.Fe2O3Fe(OH)3 C.AgClAgNO3 D.Na2CO3NaOH7、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實驗方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。完成三種實驗方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。實驗實驗方案方案步驟一步驟一步驟二步驟二(選用試劑及實選用試劑及實驗現(xiàn)象驗現(xiàn)象)方案方案一一取樣取樣2mL于于試管中試管中方案方案二二取

17、樣取樣2mL于于試管中試管中方案方案三三取樣取樣2mL于于試管中試管中8、計算題：、計算題：侯氏制堿法制的純堿中通常含有少量的侯氏制堿法制的純堿中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8 g，全部溶解在，全部溶解在350 g水中，向溶液水中，向溶液中加入氯化鋇溶液中加入氯化鋇溶液166.6 g，恰好完全反，恰好完全反應。過濾，干燥后稱得沉淀質(zhì)量為應。過濾，干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4 g。求：求：(1)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；(2)最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。一、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號

18、內(nèi)為雜質(zhì)）一、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除雜的化學方程式：寫出除雜的化學方程式：1.NaNO3 (NaCl) 6. Cu (Fe)2. NaCl(Na2CO3) 7. NaOH(Na2CO3)3. NaOH(Na2SO4) 8. CO (CO2) 4. KCl (MgCl2) 9. NaOH(Ca(OH)2)5. HNO3(HCl) 10. KNO3 (CuSO4)2、寫出海水制堿的兩個方程式、寫出海水制堿的兩個方程式3、工業(yè)制取、工業(yè)制取NaOH的方程式的方程式 鏈接中考 一包白色粉末是由一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的兩種或幾種組成。當中的兩種或幾種組成。當加水配成溶液時，有沉淀生成，此過程加水配成溶液時，有沉淀生成，此過程可能發(fā)生的化學反應有可能發(fā)生的化學反應有_，再加入稀，再加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有溶解，也沒有氣泡硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有溶解，也沒有氣泡產(chǎn)生，則此白色粉末中肯定存在產(chǎn)生，則此白色粉末中肯定存在_，可能存在可能存在_，一定不存在，一定不存在_。