《河南省中考化學(xué) 第20講 生活中常見的鹽（練）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省中考化學(xué) 第20講 生活中常見的鹽（練）課件（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第20講生活中常見的鹽講生活中常見的鹽一、選擇題1(2015，杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是( )A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸鈉溶液中存在OHD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液溶液顯藍色2(2014焦作模擬)下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是( )A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是( )ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(

2、SO4)3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液ABB4(2015安陽模擬)下列各組物質(zhì)在pH3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( )AKCl、NaCl、Na2CO3BAgNO3、NaNO3、HClCCuSO4、H2SO4、MgCl2DKNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl5(2014襄陽)完成對四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯誤的一組是( )AH2SO4、BaCl2、KNO3 BCuSO4、H2SO4、Ca(NO3)2CNaCl、KNO3、NaOH DK2CO3、Ca(OH)2、NH4NO36(2016河南中考預(yù)測)為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO

3、42等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：加入適量鹽酸，加過量NaOH溶液，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液，過濾。下列操作順序合理的是( )A BC D DAB7(2015，河池)下列各組溶液中，不用其他試劑就可以鑒別的是( )AKCl NaCl NH4Cl NH3H2OBCuSO4 NaCl KOH ZnCl2CNa2SO4 HCl NaCl AgNO3DFeCl3 NaNO3 K2SO4 NaClB8(2015成都)按下表進行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是( )DA有藍色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生

4、成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)9(2015平頂山模擬)有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾。向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余。則下列說法正確的是( )A白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉C白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣

5、D白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為12CD二、填空題11(2015，寧波)如下圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)圖中還缺少一條連線，此線應(yīng)連在_(填字母)兩溶液之間。(2)E是_溶液。(3)A和B反應(yīng)有氣體生成，則C是_溶液。BDNaCl(或氯化鈉)BaCl2(或氯化鋇)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去過濾漏斗NaOHNa2CO3防止受熱不均，使液滴飛濺13(2015，黔東南)某?；瘜W(xué)興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生

6、活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關(guān)問題：【查閱資料】信息：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強；信息：NaHCO3在270 時，完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解?！緦嶒炦^程】(1)按上圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式_。(2)充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是 _。A加熱 BpH試紙 C稀鹽酸【實驗拓展】(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人，其原因是：_。BNaHCO3HCl=NaClH2OC

7、O2 (或碳酸氫鈉堿性較弱可以與胃酸反應(yīng)，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用)14(2015，本溪)同學(xué)們整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標(biāo)簽的白色粉末狀藥品，實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學(xué)們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：【實驗】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁浞秩芙夂?，過濾，得到固體和無色溶液?！緦嶒灐啃∶魅嶒灥玫降墓腆w于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結(jié)論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結(jié)論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認為小軍的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ ， 請 你 寫 出 上 述 有 氣 體 生 成 的 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_(任寫一個)。水不足量，Na2CO3沒有完全溶解，加入稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)三、實驗探究題【實驗】小明和小軍認為有必要再對實驗中濾液的成分進行探究，過程如下：【反思與交流】實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是_。碳酸鈣、氯化鈉生成白色沉淀Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl也可能是氫氧化鈉部分或完全變質(zhì)生成碳酸鈉