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阿伏加德羅定律及其推論 　　1．理想氣體狀態(tài)方程 　　我們設(shè)定：．溫度；．氣體奪強(qiáng)；．物質(zhì)的量；．氣體的體積；.氣體的質(zhì)量；．氣體的摩爾質(zhì)量；.氣體的密度．氣體的分子數(shù)。理想氣體狀態(tài)方程為： 　?。?）＝；（2）＝＝（為常數(shù)）。 　　對（2）若的單位為大氣壓（atm），為升（L），為絕對溫度時(shí)，＝0.082。若為帕斯卡（Pa），為立方米（m3），為絕對溫度時(shí)，＝8.31。 　　2．阿伏加德羅定律 　　在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這是意大利科學(xué)家阿伏加德羅最早提出的，因此稱為“阿伏加德羅定律”。理解時(shí)注意： 　　在該定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)目，有“三同”就可定“一同”。如，同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必然同體積；再如，在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)目，則必然同壓。 　　3．阿伏加德羅定律的推論 　　根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程（＝）限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練并掌握了它們，解答有關(guān)問題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。 　　條件結(jié)論語言敘述 　　、相同 ＝同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比 　　、相同＝溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比 　　、相同＝分子數(shù)相等、壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比 　　、相同＝分子數(shù)相等、溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比 　　 　　 　　、、相同＝同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體相對分子質(zhì)量與其體積成反比