《高中化學(xué) 第二章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修1（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章優(yōu)化總結(jié)本章優(yōu)化總結(jié)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建一、物質(zhì)的分類(lèi)一、物質(zhì)的分類(lèi)二、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)二、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)專(zhuān) 題 歸 納 整 合專(zhuān) 題 歸 納 整 合離子方程式及離子共存離子方程式及離子共存 1.離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷一般考查常見(jiàn)的離子反應(yīng)，其正誤判定要做到四看： (1)看守恒：是否符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。(2)看拆分：難溶物質(zhì)和氣體、氧化物、單看拆分：難溶物質(zhì)和氣體、氧化物、單質(zhì)、難電離物質(zhì)質(zhì)、難電離物質(zhì)(如如H2O等等)都寫(xiě)化學(xué)式，可都寫(xiě)化學(xué)式，可溶性完全電離物質(zhì)拆分為離子形式。溶性完全電離物

2、質(zhì)拆分為離子形式。(3)看條件看條件:溫度、過(guò)量等條件能否影響反應(yīng)溫度、過(guò)量等條件能否影響反應(yīng).2.與與“量量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則 一般書(shū)寫(xiě)時(shí)，量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離一般書(shū)寫(xiě)時(shí)，量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合；而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)合；而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。的量之比不一定與化學(xué)式相符。 如果沒(méi)有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫(xiě)出的離子方程式均屬正確。 書(shū)寫(xiě)方法步驟： (1)定義完全反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol。 (2)找出完全反

3、應(yīng)物質(zhì)各組成微粒的物質(zhì)的量. (3)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)量物質(zhì)的物質(zhì)的量。 (4)運(yùn)用離子反應(yīng)的條件完成離子方程式的書(shū)寫(xiě)。(3)“在強(qiáng)酸性在強(qiáng)酸性(或或pH1)溶液中溶液中”，即含大，即含大量量H，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮H的影響。的影響。(4)在在“強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性(或或pH14)溶液中溶液中”，即含，即含大量大量OH，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮OH的影響。的影響。(5)“因氧化還原反應(yīng)因氧化還原反應(yīng)”，即只考慮離，即只考慮離子間的氧化還原反應(yīng)。子間的氧化還原反應(yīng)。【知識(shí)拓展】【知識(shí)拓展】物質(zhì)的溶解性規(guī)律：物質(zhì)的溶解性規(guī)律：酸類(lèi)易溶除硅酸，堿類(lèi)鉀鈉鋇和氨。酸類(lèi)易溶除硅酸，堿類(lèi)鉀鈉鋇和氨。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面。鉀

4、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面。鹽酸不溶氯化銀，硫酸鋇鉛生沉淀，硫酸銀鹽酸不溶氯化銀，硫酸鋇鉛生沉淀，硫酸銀鈣溶一點(diǎn)。鈣溶一點(diǎn)。守恒法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用守恒法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都存在著某些守恒關(guān)系任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都存在著某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，所謂所謂“守恒法守恒法”解題就是以某種守恒作為依解題就是以某種守恒作為依據(jù)，尋找物質(zhì)或元素間的等量關(guān)系來(lái)解題的據(jù)，尋找物質(zhì)或元素間的等量關(guān)系來(lái)解題的基本思路。其特點(diǎn)是可以避開(kāi)某些繁瑣的中基本思路。其特點(diǎn)是可以避開(kāi)某些繁瑣的中間過(guò)程，避免書(shū)寫(xiě)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，間過(guò)程，避免

5、書(shū)寫(xiě)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，提高解題速度和準(zhǔn)確度。提高解題速度和準(zhǔn)確度。 1.質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒就是在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變；反應(yīng)前后每一種元素的原子個(gè)數(shù)保持不變;在配制或稀釋溶液的過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 2.電荷守恒3.電子得失守恒電子得失守恒電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的 電 子 總 數(shù) 。 如 在 反 應(yīng)的 電 子 總 數(shù) 。 如 在 反 應(yīng) 3 C O Fe2O3=2Fe3CO2中，還原劑中，還原劑CO失電失電子總數(shù)為子總數(shù)為32e與氧化劑與氧化劑Fe2O3得電子總數(shù)得電子總數(shù)為為23e相等。相等。