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3、 陜西師范大學2009—2010學年第一學期期末考試 化學與材料科學學院2007級各專業(yè) 結(jié)構(gòu)化學（A） 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分數(shù) 答卷注意事項： 1、學生必須用藍色（或黑色）鋼筆、圓珠筆或簽字筆直接在試題卷上答題。 2、答卷前請將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 3、字跡要清楚、工整，不宜過大，以防試卷不夠使用。 4、本卷共 4 大題，總分為100分。 得分

4、 評卷人 一、填空題(10分) (1) 多電子體系的完全波函數(shù)對于交換其中任意兩個電子的坐標必須是　　　　。 (2) 磁量子數(shù)m和角量子數(shù)l之間必須滿足的關(guān)系式是　　　　　　。 (3) 通常將電子在其中出現(xiàn)幾率為90%的等密度面稱為　　　　　　。 (4) 當以z軸為鍵軸時，能形成π型分子軌道的兩個原子軌道是　　　　　　。 (5) 等性spn雜化軌道之間夾角之間的計算公式是　　　　　　。 (6) H2S分子所屬的點群是　　　　　　。 (7) 正四面體配合物的配位場分裂能是相應(yīng)八面體場分裂能的　　　　　　。 (8) CO能夠與金屬生成穩(wěn)定配合物的原因是因為二者

5、之間形成了　　　　　　鍵。 (9) 六方最密堆積中，晶胞中有　　　　　　個金屬原子。 (10) CaF2晶體中F的堆積方式是　　　　　　。　 　 得分 評卷人 二、選擇題 (20 分) (11) 海森堡（Heisengerg）原理認為 ( ) A．微觀粒子的運動狀態(tài)用波函數(shù)描述 B．兩個電子不可能占據(jù)同一軌道 C．對于每一個電子必然存在一個正電子 D．不可能同時知道粒子的確切位置和動量。 (12) 函數(shù)3e5x在算符作用下的得到的本征值是 ( ) A．150　　　　　　　B．75　　　　　　　C．30　　　　　　　D．25 (13

6、) 在s軌道上運動的一個電子其總角動量為( ) A．0　　　　　　　　B． 　　　 C．　　　　 D． (14) 在外加磁場中能量不發(fā)生變化的軌道是( ) A．2p1　　　　　　　B．3p-1 　　　　　 C．3d0 　　　　　 D．4f3 (15) 中心力場的斯萊特(Slater)模型認為，某電子i受到其余電子的排斥能為( ) A．　　　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D． (16) 氫分子離子H2+離解后所具有的能量用原子單位（a.u.）表示為( ) A．-0.5 　　　　 B．1 　　　　　　 C．

7、0.5 　　　　　　　D．-13.6 (17) MO理論認為O2-中凈的成鍵效應(yīng)是( ) A．一個σ鍵和一個π鍵　　　　　　　B．一個σ鍵和兩個單電子π鍵 C．一個σ鍵和一個三電子π鍵　　　　D．兩個π鍵 (18) 在spx雜化中，p軌道的成份是( ) A．1　　　　　　　　B．x 　　　 　　 C．1/(1+x) 　　　　　　 D．x/(1+x) (19) 設(shè)CH3自由基是平面型的，則不成對電子所處的軌道是( ) A．2s 　　　　　 B．2px 　　　　 C．2py 　　　　　 D．2pz (20) 不屬于D∞

8、h點群的分子是( ) A．CO2　　　　　　　　B．O3　　　　　　　C．C2H2　　　　　　　　D．I3- (21) 解釋N2分子配合物的穩(wěn)定性的合適理論是( ) A．雜化軌道理論 　　　　　　 B．晶體場理論 C．配位場理論 　　　　　　　 D．軌道對稱性守恒原理 (22) 八面體場中d軌道分裂后造成的能級之差稱為( ) A．自旋-自旋分裂 　　　　　 B．電子成對能 C．晶體場分裂能　 　　　　D．晶體場穩(wěn)定化能 (23) 乙烯在與金屬生成側(cè)基配合物時，提供配位電子的軌道是( ) A．σ 　　　　　　B．σ* 　　　

9、　　　C．π 　　　　　　 D．π* (24) 能夠反映其晶體結(jié)構(gòu)特征的最小單位是( ) A．原子 　　　　B．分子 　　　　 C．結(jié)構(gòu)基元 　　　　D．晶胞 (25) 描述晶胞中各原子位置的參數(shù)稱為( ) A．晶胞參數(shù) 　　 B．分數(shù)坐標 　　 C．平移向量 　　　　D．晶面指標 (26) 六方晶系的特征對稱元素為( ) A．6×2 　　　　B．4×3 　　　　 C．2×m 　　　　　　 D．6 (27) 在A3型密堆積中，與密置層平行的晶面是( ) A．（100） 　　　 B．（010） 　　　 C．（001）　　　　　 D

10、．（111） (28) 在立方ZnS晶體中，Zn2+所填的空隙型式是( ) A．四面體空隙　　　B．立方體空隙　　　C．八面體空隙　　　D．十二面體空隙 (29) 萘分子的對稱點群為( ) A． C2h B． C2v C． D2d D． D2h (30) 晶體中獨立的宏觀對稱元素有( )種 A． 5 B． 6 C． 7 D． 8 得分 評卷人 三、回答題 (30 分) (31) 什么是零點能效應(yīng)？ 一維勢箱模型中的零點能是多少？

11、 （32）原子光譜項　中可能包含多少個支項？每個支項包含有多少種微觀狀態(tài)？光譜項包含的微觀狀態(tài)總數(shù)是多少？ 下 裝 訂 線

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13、 訂 線 (33)試以實例解釋LCAO-MO的對稱性匹配原則。 上

14、 裝 訂 線 院（系）名： 班級： 姓名： 學號： 考生類別： 考試日期：

15、 下 裝 訂 線 (34) 試用前線軌道理論說明H2和I2生成HI的反應(yīng)不可能是基元反應(yīng)。

16、 (35) 試解釋N2與金屬形成σ-π配合物后，N2被活化的機理。 (36) 證明配位八面體的正、負離子臨界半徑比r+／r-為0.414 。 得分 評卷人 四、計算題 (40分) (37) 已知一維勢箱歸一化的波函數(shù)為　，其中l(wèi)為勢箱長度，n為量子數(shù)。試計算（1）動量平均值

；　（2）動量平方平均值 。?。?分） （38）已知氫原子的，試計算 ?。?）原子軌道能量E； （2）軌道

17、角動量M； （3）軌道角動量M與z軸之間的夾角?！　　。?分） (39) 丙二烯雙自由基HC=C=CH分子中可形成兩組大π鍵,其中一組的HMO為 試計算中心C原子的電荷密度q2和自由價F2　　?。?2分）　 (40) 由Ca，Ti和O組成的三元離子晶體屬于立方晶系，其晶胞中的頂點位置為Ca2+，體心位置為Ti4+，面心位置為O2-。 ?。?）寫出晶胞中各離子的分數(shù)坐標； ?。?）寫出該晶體的空間點陣型式； ?。?）寫出該晶體的的化學式； ?。?）以Ti4+為晶胞頂點，寫出各離子的分數(shù)坐標； 　（5）如

18、果該晶體的結(jié)構(gòu)基元的式量為135.98，晶胞參數(shù)a=380pm，試計算晶體的密度。 下 裝 訂 線

19、 上 裝 訂 線 專心---專注---專業(yè)