《九年級(jí)化學(xué) 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（說(shuō)課教案） 一、教材分析 本節(jié)內(nèi)容是在第一節(jié)《用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)》，提出物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的基礎(chǔ)上，對(duì)物質(zhì)構(gòu)成奧秘進(jìn)行更深入的學(xué)習(xí)。故它在教材中起著承前啟后的作用，一方面鞏固學(xué)生已學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)，使他們理解物質(zhì)的可分性，即物質(zhì)由分子、原子、離子等構(gòu)成，而分子可再分為原子，原子可再分為質(zhì)子、中子、電子。另一方面通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下一個(gè)扎實(shí)的基礎(chǔ)。 二、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說(shuō)明的要求： 1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 3、知道 原子可以結(jié)合成分子

2、、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 4、發(fā)展科學(xué)探究能力 （考試要求均為B） 課時(shí)安排：三、課時(shí) 分子 原子 一課時(shí)： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時(shí)： 相對(duì)原子質(zhì)量 一課時(shí)： 1、三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 ⑴知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ⑵知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化 ⑶知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

3、 ⑷能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量 過(guò)程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工； (2)通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； (2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性、唯物主義科學(xué)發(fā)展觀的教育。 2、教學(xué)重點(diǎn)： （1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； （3）能根據(jù)相

4、對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。 3、教學(xué)難點(diǎn)： 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量 4、課時(shí)安排 總共三課時(shí)： 分子 原子 一課時(shí)： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時(shí)： 相對(duì)原子質(zhì)量 一課時(shí)： 三、教法與教學(xué)手段 通過(guò)圖片創(chuàng)設(shè)情境，啟發(fā)學(xué)生思考，利用化學(xué)史實(shí)、多媒體動(dòng)畫(huà)、類比、想象等手段幫助學(xué)生建立微觀模型；通過(guò)設(shè)置問(wèn)題，討論交流，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出本節(jié)課的重要概念，體會(huì)獲取知識(shí)的過(guò)程和樂(lè)趣。 四、學(xué)法 通過(guò)①創(chuàng)設(shè)情境——引入新課 ②合作

5、探究—— 獲取新知 ③歸納小結(jié)——板書(shū)定位 ④即時(shí)訓(xùn)練——鞏固新知 ⑤課后思考——承上啟下 五個(gè)層次的學(xué)法，層層深入，從而順利完成教學(xué)目標(biāo)。 五、教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 分子和原子 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課（一） 二氧化碳 金 剛 石 氯化鈉 合作探究 獲取新知（二） 不同物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)分子、原子這兩種微粒。 水分子 氧

6、分子 氫分子 H H O O O H H 分解 重新組合 分 子 分解 原 子 重新組合 新分子 歸納小結(jié) 板書(shū)定位（三） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：發(fā)生物理變化時(shí)分子沒(méi)有改變，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子變成了別的物質(zhì)的分子（新物質(zhì)），不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同。 化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 板書(shū)設(shè)計(jì) n 第三章 第2 節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 n 1.分子

7、 （1）定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 （2）性質(zhì)：①分子的體積和質(zhì)量都很小。 ②分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中。 ③分子之間有間隔。 n 2.原子 （1）定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （2）性質(zhì)：與分子的性質(zhì)相似，體積、質(zhì)量小； 運(yùn)動(dòng)；有間隔。 n 用分子、原子的觀點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： ? 分 子 原 子 區(qū) 別 化學(xué)變化中可分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子 化學(xué)變化中不可分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其他原子 相 似 點(diǎn) 1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基

8、本粒子; 2.質(zhì)量體積都很小,彼此間有間隔,處于不停的運(yùn)動(dòng)中; 3.同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同 即時(shí)訓(xùn)練 鞏固新知（四） 1、判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。 （1）在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）電解水時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。 2（10泰州）下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是 A．金剛石 B．氧氣 C．氯化鈉晶體 D．銅 課后思考 承上啟下（五） 小組交流：學(xué)完本課你知道哪些知識(shí)？ 化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。 啟下：原子是不是不可再分的最小的微粒？

9、 第二課時(shí) 原子的構(gòu)成、離子 ①創(chuàng)設(shè)情境——引入新課 【問(wèn)題引入】 分子和原子有何本質(zhì)不同？ 【學(xué)生】 化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。 【設(shè)疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？ 1．在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2．原子是不是簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4．原子有沒(méi)有質(zhì)量? 它的質(zhì)量有多大？ 有關(guān)未知世界的問(wèn)題，能夠激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。學(xué)生帶著問(wèn)題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，在此期間老師巡視課堂，了解學(xué)生閱讀情況并適時(shí)幫助學(xué)生解決疑惑問(wèn)題，以達(dá)到師生互動(dòng)的效果。在這里通過(guò)利用教材，培

10、養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 ②合作探究——獲取新知 閱讀p66：分小組討論。 ⑴ 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？ ⑵ 原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？ ⑶ 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ 整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ ⑷ 原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？ 通過(guò)動(dòng)畫(huà),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn) ③歸納小結(jié)——板書(shū)定位 原子的構(gòu)成

11、原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 （每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷） （不帶電） （每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷） 原子的構(gòu)成 1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子 。 2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)） 由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于 負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。 3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。 【拓展視野】原子的核外電子排布 8 1 2 +11 Na 2 +1

12、7 8 Cl 7 【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)示意圖 說(shuō)明： ??? 1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上數(shù)字是該電子層所容納的電子數(shù)。 2、最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ④即時(shí)訓(xùn)練——鞏固新知 1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則 這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．原子呈電中性???????????????

13、?B．原子是實(shí)心球體 C．原子由原子核與核外電子構(gòu)成??D．原子可以構(gòu)成分子 人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史 1803年 湯姆原子模型 1911年 玻爾原子模型 1913年 1904年 盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型 電子云模型 1927-1935年 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 通過(guò)這些資料，可以讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)的演變歷史；通過(guò)修正各種觀點(diǎn)使剛學(xué)過(guò)的知識(shí)得以應(yīng)用和升華，讓學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中學(xué)習(xí)；還可以通過(guò)各位科學(xué)家的成就，了解科學(xué)的發(fā)展是在不斷修正和補(bǔ)充中進(jìn)行的，我們是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，對(duì)學(xué)生進(jìn)行人生觀和價(jià)值觀的教育。 第

14、二部分教學(xué) 離子 當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？ 8 1 2 +11 Na 2 +17 8 Cl 7 失去1個(gè)電子 得到1個(gè)電子 8 2 +11 +17 8 2 8 8 2 +11 Na +17 8 2 Cl 1 7 e 思考： 鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？ 鈉離子 氯離子 定義：離子——帶電荷的原子(或原子團(tuán))。 帶 電荷 帶 電荷 我們發(fā)現(xiàn)： 鈉離子帶正電荷；帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子； 氯離子帶負(fù)電荷。帶負(fù)電荷

15、的原子叫陰離子。 離子和原子的關(guān)系 微粒種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 結(jié) 構(gòu) 質(zhì)子數(shù) --- 核外 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) --- 核外 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) --- 核外 電子數(shù) 電 性 ? ? ? 表示方法 元素符號(hào)表示 如： 離子符號(hào)表示如： 離子符號(hào)表示如： 聯(lián) 系 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ ） （

16、 ） 陽(yáng)離子 原子 陰離子 （ ） （ ） 金剛石、 汞等 氧氣、 氫氣、 水等 氯化鈉 等 分子子子 離子 結(jié)合 聚集 結(jié)合 原 子 結(jié)合 分解 得到或 失去電子 1、我會(huì)填 原 子 失去電子 得到電子 帶____電荷 帶____電荷 成為 成為 ____離子 ____離子 （1

17、） （2）當(dāng)陽(yáng)離子和陰離子相互作用形成化合物 時(shí)， 整個(gè)化合物就______電性。 （3）、（10四川達(dá)州 ） 鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ， 它在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子。 第三課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量 ①創(chuàng)設(shè)情境——引入新課 我們已知原子的質(zhì)量很小 原 子 的 實(shí) 際 質(zhì) 量 一 個(gè) 碳 原 子 的 質(zhì) 量：１．９９３×１０-2 6 kg 1個(gè)鋁原子：4．482×１０-2 6 kg 1個(gè)氟原子：3．156×１０-2 6 kg 1個(gè)鈉原子：3．

18、819×１０-2 6 kg (引入)用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？ ②合作探究——獲取新知 【討論】誰(shuí)能想出一種化繁為簡(jiǎn)的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量好寫(xiě)、好記、好用呢? 【閱讀】課本p68紅體字及下面氧的相對(duì)原子質(zhì)量模型圖示。 ③歸納小結(jié)——板書(shū)定位 相對(duì)原子質(zhì)量 1、定義： 以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 2、定義式 某原子質(zhì)量 1．66×10—27Kg（碳原子質(zhì)量的1/12） == 某原

19、子的相對(duì)原子質(zhì)量 是一個(gè)比值，單位為一。 信息：質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076 ≈1 中子的相對(duì)質(zhì)量為：1 .0089≈1 電子的相對(duì)質(zhì)量為：1/1836（可忽略不計(jì)） （討論歸納）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對(duì)原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ④即時(shí)訓(xùn)練——鞏固新知 例1、下表是幾種原子的構(gòu)成。通過(guò)下表，可總結(jié)“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8

20、8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 ⑴ ； ⑵ ； 例2 、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56 例3、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質(zhì)子 B、質(zhì)子 電

21、子 C、質(zhì)子 中子 電子 D、質(zhì)子 中子 例4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成. 相對(duì)分子質(zhì)量 【提問(wèn)】分子是由原子構(gòu)成的，分子的相對(duì)分子質(zhì)量如何求？ NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+23.5=58.5 1、水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量 2．二氧化碳（CO2）的相對(duì)分子質(zhì)量 3．計(jì)算氫氧化鈣[Ca(OH)2]的相對(duì)分子質(zhì)量 學(xué)生通過(guò)計(jì)算掌握規(guī)律，應(yīng)特別注意不要忘記乘上原子的個(gè)數(shù)…… 【總結(jié)】相對(duì)分子質(zhì)量是構(gòu)成分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和 【課堂練習(xí)】課本71頁(yè)第5題 【作業(yè)】 1、看書(shū)鞏固66頁(yè)到68頁(yè) 2、自己計(jì)算6個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤課后思考——承上啟下 小組交流：學(xué)完本課后你對(duì)原子及分子有哪些新認(rèn)識(shí)？ 12 用心 愛(ài)心 專心