《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 課題2 溶解度課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 課題2 溶解度課件 新人教版.ppt（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

本學(xué)期化學(xué)課教學(xué)安排 新課1 8周第6周一模考到第11單元課題1生活中常見的鹽新課結(jié)束第10周左右新課結(jié)束考試10 17周分單元復(fù)習(xí) 練習(xí) 測(cè)驗(yàn)二模 三模均為綜合性考試第二周化學(xué)競賽選拔考試3定下60人逢周四下午七八節(jié)培訓(xùn)4月10號(hào)天原杯全國化學(xué)競賽決賽4月中旬至五月中旬報(bào)考化學(xué)組奧考學(xué)生培訓(xùn) 9 2溶解度 我國北方有許多鹽堿湖 湖水中溶有大量的食鹽 NaCl 和純堿 Na2CO3 那里的農(nóng)民冬天撈堿 夏天曬鹽 你知道為什么嗎 閱讀課本P33活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?1 2 溶質(zhì)在定量溶劑中溶解的質(zhì)量隨溫度變化情況 常溫下 溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化情況 20ml水加5gNaCl攪拌再加5gNaCl再加10ml水 常溫下 溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化情況 燒杯刻度 注意 玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部 以不發(fā)出聲音為準(zhǔn) 20ml水加5gKNO3攪拌溶解再加5g加熱又再加5g 溶質(zhì)在定量溶劑中溶解質(zhì)量隨溫度變化情況 冷卻 測(cè)溫度 T1 20mL水 T2 加熱完全溶解時(shí)溫度 T3 冷卻析出晶體后的溫度注意溫度計(jì)不能碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部 不能用于攪拌 將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論記錄在課本P34表格中 觀察冷卻后的燒杯中的現(xiàn)象 20mL水加5gNaCl攪拌再加5gNaCl再加10mL水 常溫下 溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化情況 固體全部溶解 部分固體不溶解 固體全部溶解 1 可溶物在一定量的水中不能無限溶解 2 溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大 再加10mL水氯化鈉溶解說明了什么 部分固體不溶解 固體全部溶解 固體全部溶解 晶體析出 一定量的溶劑中 硝酸鉀的溶解的量隨著溫度的升高而增大 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí) 所得到的溶液叫做飽和溶液 不飽和溶液 還能繼續(xù)溶解 注意 1 只有指明 一定溫度 和 一定量溶劑 飽和 和 不飽和 才有意義 P35 取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液與小試管中 加入少量高錳酸鉀固體 觀察高錳酸鉀能否溶解 飽和溶液是指在一定溫度下 一定量的溶劑里 不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液 但還能溶解其他溶質(zhì) 因此 表述某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì) 如氯化鈉飽和溶液 硝酸鉀飽和溶液 如何驗(yàn)證某硝酸鉀溶液已經(jīng)達(dá)到飽和 思考 20 時(shí) 往盛有飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽 加入食鹽后的溶液中 質(zhì)量不變的是 A 溶劑的質(zhì)量B 溶質(zhì)的質(zhì)量C 溶液的質(zhì)量D 溶劑 溶質(zhì) 溶液的質(zhì)量 飽和溶液不包括未溶解的固體 D 思考 有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液 欲使其成為飽和溶液 可采用的方法有哪些 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 改變溫度 加入硝酸鉀 蒸發(fā)掉一些水 降低溫度 思考 將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶解 可采用的方法有哪些 增加溶劑 升高溫度 飽和溶液不飽和溶液 加溶劑 改變溫度 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 改變溫度 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 利用以上原理可以從海水提取食鹽 比你更得到含有大量化工原料的母液 叫做苦鹵 味苦澀 主要含有氯化鉀 氯化鎂 硫酸鎂和溴等 視頻 海水提取食鹽流程 海水曬鹽析出晶體與硝酸鉀溶液的結(jié)晶析出有什么不同 蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶 降溫結(jié)晶 為什么采用飽和氯化鈉溶液反復(fù)沖洗粗鹽 可以除去粗鹽中的氯化鈣 氯化鎂等雜質(zhì) 達(dá)到精制食鹽的目的 根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的兩個(gè)溶解實(shí)驗(yàn) 比較不同物質(zhì)的溶解能力 應(yīng)該控制哪些條件 固體溶解度 相同溫度等量的同種溶劑溶解達(dá)到飽和狀態(tài) 一定溫度下100克的溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的最大質(zhì)量來進(jìn)行比較 質(zhì)量大的溶解能力強(qiáng) P36溶解度的定義 溶解度的單位 一定溫度下 固體的溶解度與溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量無關(guān) 定義 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 克 20 氯化鈉的溶解度為36g表示意義是什么 1 在20 時(shí) 100g水里最多能溶解36g氯化鈉 溶液達(dá)到飽和狀態(tài) 2 在20 時(shí) 36g氯化鈉加入100g水里剛好飽和 溶解度的相對(duì)大小 難溶是絕對(duì)不溶嗎 P37資料 溶解度的表示方法 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 學(xué)案9 2溶解度繪制溶解度曲線第1題 溫度 硝酸鉀 學(xué)案9 2溶解度繪制溶解度曲線第3 4 5題 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190 180 170 10 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 1 同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同 2 曲線交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同 3 曲線越陡該物質(zhì)溶解度受溫度影響越大 查出50 幾種物質(zhì)的溶解度 溶解度 g 4 隨溫度的升高 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大 少數(shù)物質(zhì)的溶解度變化不大 如氯化鈉 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小 如熟石灰 氫氧化鈣 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)從氯化鈉和硝酸鉀的混合液中回收兩種固體 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190 180 170 10 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 1 降溫結(jié)晶 又叫冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如 KNO3 2 蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如 NaCl 溫度 t 溶解度 g P41課后習(xí)題9 10 喝汽水時(shí)搖一搖 打開易拉罐會(huì)有什么現(xiàn)象 P38討論 氣體溶解度 指壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí) 氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 P38 氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大 壓強(qiáng)減小而減小 氣體溶解度一般隨溫度升高而減小 溫度降低而增大 請(qǐng)解釋 天氣悶熱時(shí) 魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸 P39資料 我國北方有許多鹽堿湖 湖水中溶有大量的食鹽 NaCl 和純堿 Na2CO3 那里的農(nóng)民冬天撈堿 夏天曬鹽 你知道為什么嗎 完成課后習(xí)題