《九年級化學 酸的通性 PH 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 酸的通性 PH 課件（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、酸的通性酸的通性 PH （第一課時）（第一課時） 教學目標：教學目標： 1、學習酸的分類和命名。、學習酸的分類和命名。 2、從電離角度了解酸的通性。、從電離角度了解酸的通性。 3、理解金屬活動性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應。、理解金屬活動性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應。 4、掌握中和反應、堿性氧化物兩個定義。、掌握中和反應、堿性氧化物兩個定義。重點：重點：反應方程式的書寫反應方程式的書寫難點：難點：金屬活動性順序金屬活動性順序。 一、酸的分類與命名一、酸的分類與命名酸的分類酸的分類一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸_HNO3H2S04H3PO4HClH2S

2、某酸某酸氫某酸氫某酸鹽酸和硫酸的化學性質對比 鹽酸 與酸堿指示劑反應與活潑金屬反應與金屬氧化物反應與堿反應與某些鹽反應硫酸例題1：酸溶液具有相似的化學性質，主要是因為酸溶液中含有（ ）A A、氫離子、氫離子 B B、酸根離子、酸根離子 C C、酸分子、酸分子 D D、水分子、水分子思考：酸溶液和酸性溶液是否一樣？判斷：能使紫色石蕊試液變紅的物質一定是酸溶液（）酸的通性酸的通性 1、能使酸堿指示劑變色、能使酸堿指示劑變色紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液指示劑指示劑酸堿液酸堿液變紅變紅變藍變藍變紅變紅2、金屬、金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣金屬活動性

3、順序：金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬與酸反應的規(guī)律：金屬與酸反應的規(guī)律：排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。習題：1、下列鹽類能直接由金屬和酸反應制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl3 C、Al2(SO4)3 D、AgCl 2、有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無氣泡冒出，試判斷XYZ三種金屬由強

4、到弱的活潑性順序（ ） A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX3、下列反應不能產生可燃性氣體的是（ ）A、Cu+H2SO4 B、Mg+HCl C、Al+HNO3 D、Fe+H2SO4CCA、C4、目前社會上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，、目前社會上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，俗稱黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學性質俗稱黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學性質 ）假冒黃）假冒黃金進行詐騙活動?，F(xiàn)請你設計一個實驗，來證明某金黃金進行詐騙活動?，F(xiàn)請你設計一個實驗，來證明某金黃色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫出實驗方法、現(xiàn)象色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。和結論。

5、5、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們能發(fā)生幾個反應，寫了反應的化學方程式：能發(fā)生幾個反應，寫了反應的化學方程式： ， 。 3、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 =練習：寫出下列反應的方程式練習：寫出下列反應的方程式Fe2O3+ HCl=ZnO+ HNO3=Fe2O3+ H2SO4=CuO+H2SO4=6 2FeCl6 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O2 Zn2 Zn（NONO3 3）2 2+H+H2 2O O3 Fe3 Fe2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O OCuSOCuSO4 4+H+H2 2O O堿性氧

6、化物堿性氧化物: :凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。 金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物 。鹽鹽 + + 水水4、酸1 + 鹽1 = 寫出下列反應的方程式:CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl =Ba(NO3)2+H2S04= 2 CaCl2+H2O+CO2AgCl +HNO3BaSO4 + 2HNO3酸2 + 鹽21、Ba2+有毒，用有毒，用X射線檢查腸胃病時常服用鋇餐（射線檢查腸胃病時常服用鋇餐（BaSO4），但），但誤服誤服BaCO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫出有可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫出有

7、關的方程式：關的方程式： 。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO25、酸、酸 + 堿堿 =中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。習題習題1、能生成鹽和水的反應就是中和反應。（、能生成鹽和水的反應就是中和反應。（ ）2、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過多時，服用含氫氧化鋁的藥可、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過多時，服用含氫氧化鋁的藥可以治療寫出有關的方程式：以治療寫出有關的方程式： 。 3、只用一種試劑來鑒別、只用一種試劑來鑒別NaOH、HCl、NaCl三種溶液，這種試劑三種溶液，這種試劑是（是（ ）。）。 A、石蕊試液、石蕊試液 B、Zn粒粒 C、酚

8、酞試液、酚酞試液 D、Na2CO3溶液溶液 鹽鹽 + 水水AlAl（OHOH）3 3+3HCl = AlCl+3HCl = AlCl3 3+3H+3H2 2O O總結、擴展總結、擴展酸酸分類分類 按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸按電離出的按電離出的H+個數(shù)個數(shù)一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸：酸中除含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就稱為之外是某元素，就稱為“某酸某酸”無氧酸：在無氧酸：在H的后面加一元素的名稱，稱為的后面加一元素的名稱，稱為“氫某酸氫某酸”通性通性具有通性原因：在溶液中都能電離出具有通性原因：在溶液中都能電離出H+2、酸、酸 + 金屬（金屬（H前）前）= 鹽鹽 + 水水3、酸、酸 + 堿性氧化物堿性氧化物 = 鹽鹽 + 水水4、酸、酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水（中和反應）水（中和反應）5、酸、酸 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸1、與酸堿指示劑反應、與酸堿指示劑反應