《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2.2 離子課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2.2 離子課件 （新版）新人教版.ppt（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

提問(wèn) 什么叫原子 原子的結(jié)構(gòu) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 離子 核外電子分層排布示意圖 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 分層的排布 一核外電子的分層排布 電子層數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高 1 核外電子的排布規(guī)律 初中化學(xué)只描述前三層 1 第一層最多容納電子數(shù)為2個(gè) 第二層最多容納電子數(shù)為8個(gè) 最外層最多容納電子數(shù)為8個(gè) 2 電子總是先排內(nèi)層 后排外層 只有內(nèi)層電子排滿(mǎn)后才往外層排 一 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈表示原子核 圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 弧線(xiàn)表示電子層 弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù) 最外層電子數(shù) 3 表示意義 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤 OAlFNa 1 上面的元素中 哪些是稀有氣體元素 哪些是金屬元素 哪些是非金屬元素 最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn) 2 元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切 3 從上圖可以得到哪些信息 小結(jié) 稀有氣體 1 稀有氣體元素 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì)不活潑 即在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子 最外層有8個(gè)電子 第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子 鋰 Li 鈹 Be 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鉀 K 鈣 Ca 金屬元素 2 金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4 易失去電子 化學(xué)性質(zhì)較活潑 最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 非金屬元素 3 非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般 4 易得到電子 化學(xué)性質(zhì)較活潑 最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 2 金屬元素原子最外層電子數(shù) 4 易失去電子 化學(xué)性質(zhì)較活潑 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1 稀有氣體元素 最外層有8個(gè)電子 第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì)不活潑 3 非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般 4 易得到電子 化學(xué)性質(zhì)較活潑 總結(jié) 決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù) 最外層有8個(gè)電子 第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子 返回 練習(xí) 下列五種微粒中最易失去電子的是 最易得到電子的是 原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ABC DE A E A D 二 離子的形成 例如 鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉 鈉離子Na 氯離子Cl NaCl 1 離子化合物 Cl2 Na NaCl Cl Na Cl Na 陽(yáng)離子 陰離子 失電子 得電子 討論 1 從Na到Na 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變化了沒(méi)有 元素的種類(lèi)發(fā)生了變化嗎 粒子的性質(zhì)發(fā)生了變化嗎 2 Na和Na 表示同一種元素是因?yàn)?但它們的化學(xué)性質(zhì)不同 這是因?yàn)?不變 改變 它們質(zhì)子數(shù)不變 最外層電子數(shù)不一樣 沒(méi)有 1 離子 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子 陰離子 帶負(fù)電荷 陽(yáng)離子 帶正電荷 離子 Na Na 失去1個(gè)電子 Mg 失去2個(gè)電子 Mg2 Al 失去3個(gè)電子 Al3 原子 陽(yáng)離子 金屬原子陽(yáng)離子 失去電子 原子結(jié)構(gòu) 離子結(jié)構(gòu) 返回 鈉原子 鈉離子 鎂原子 鎂離子 鋁原子 鋁離子 Cl S P 得到1個(gè)電子 8 Cl 得到2個(gè)電子 8 S2 得到3個(gè)電子 P3 8 原子 陰離子 非金屬原子陰離子 得到電子 原子結(jié)構(gòu) 離子結(jié)構(gòu) 返回 氯原子 氯離子 硫原子 硫離子 磷原子 磷離子 氦He 氖Ne 氬Ar 稀有氣體 最外層已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氦 第一層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不容易得到或失去電子 一般不形成離子 8 返回 2 書(shū)寫(xiě)離子的方法 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù) 當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí) 1可以不寫(xiě) 2 離子符號(hào)的意義 Mg2 上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷O2 上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 1 離子用離子符號(hào)表示 表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 或表示鎂離子 Mg2 S2 表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷 或表示硫離子 Na 表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷 或表示鈉離子 2Mg2 表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 表示2個(gè)鎂離子 例題 指出下列符號(hào)的意義 3 常見(jiàn)的離子 Na Ca2 Mg2 Al3 H NH4 Cl O2 OH NO3 SO42 CO32 鈉離子鈣離子鎂離子鋁離子氫離子銨根離子 氯離子氧離子氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子 原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰離子 4 練習(xí)1 說(shuō)出下列微粒的符號(hào)和名稱(chēng) Mg2 S2 Ne 鎂離子 硫離子 氖原子 當(dāng)A為原子時(shí) x 當(dāng)A為離子時(shí) x 7 8 A B B是什么結(jié)構(gòu)圖 y為多少 答 B是原子結(jié)構(gòu)圖 y 12 2 A B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下 回答下列問(wèn)題 5 分子 原子 離子 元素與物質(zhì)關(guān)系 分子 原子 元素 物質(zhì) 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 組成 離子 構(gòu)成 金屬 稀有氣體 金屬與非金屬組成的化合物 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 三種 分子 離子 原子 1 下列物質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 鐵 二氧化碳 汞 氧化鎂 氦氣 氧氣 水 氯化鈉 氫氣 氯化鉀 2 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確 16268 12282 3 請(qǐng)寫(xiě)出下列示意圖的名稱(chēng) 硫原子 氧原子 鎂原子 氦原子 氧離子 氯原子 鋁離子 4 鋁原子 Al 和鋁離子 Al 都屬于鋁元素 它們具有相同的 化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 物理性質(zhì)5 下列各組粒子中 核外電子數(shù)相等的是 Na 和Cl F 和Mg2 C和N S和S2 6 下列粒子中 電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 A HB OC MgD Ar B B D 作業(yè) 指出下列各符號(hào)中 所表示的含義 系數(shù) 表示 表示2個(gè)氫原子 表示2個(gè)氫離子 表示2個(gè)硫原子 表示2個(gè)硫離子 表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位正電荷 常見(jiàn)原子團(tuán) 根 及離子符號(hào) 化合價(jià) 1 每個(gè)周期都是以稀有氣體元素結(jié)束 2 每個(gè)族的最外層電子數(shù)相同 3 第二 三周期的最外層電子數(shù)由1依次遞增到8 4 周期數(shù)和電子層數(shù)相同 返回