《高三化學人教版一輪課后限時集訓：13 氧、硫及其重要化合物 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學人教版一輪課后限時集訓：13 氧、硫及其重要化合物 Word版含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 氧、硫及其重要化合物 (建議用時：35分鐘) 1．(2019·上海模擬)以下關于硫及其化合物說法錯誤的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性 D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸 B　[BaCO3與胃酸反應，生成Ba2＋，中毒。] 2．下列說法不正確的是(　　) A．通入品紅溶液中紅色褪去的氣體一定是O3 B．O3和H2O2均可作消毒劑和漂白劑 C．雙氧水與酸性KMnO4溶液反應中H2O2作還原劑

2、D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化劑 A　[Cl2通入品紅溶液中紅色也褪去。] 3．含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2 C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 C　[該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe、S和O，C錯誤。] [教師用書獨具] (2019·陜西名校聯(lián)考)某同學

3、利用如圖裝置探究SO2的性質。 下列有關反應的方程式，不正確的是(　　) A．①中溶液顯紅色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－ B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClO D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C　[Na2CO3溶液因CO水解而顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－，故A項正確；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性強于H2CO3，則發(fā)生反應：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO，又NaHSO3溶液顯酸性，所

4、以溶液紅色褪去，B項正確；飽和氯水顯黃綠色是因為溶解了Cl2，C項錯誤；SO2與飽和氯水中溶解的Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，飽和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D項正確。] 4．如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是 (　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO

5、3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 說明酸性H2SO3>H2CO3 D　[A項，Ag＋干擾SO檢驗；B項，HSO或ClO－干擾SO檢驗；C項，Cl2干擾SO2檢驗。] 5．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用

6、D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化，所得物質可用于生產石膏 C　[A項，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，錯誤；B項，BaSO3在空氣中被氧化，誤差大，錯誤；D項，石灰石常溫不吸收SO2，錯誤。] 6．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是(　　) 　甲　　　　乙　　　　　丙　　　　丁 A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C．用裝置丙稀釋反應后的混合液 D．用裝置丁測定余酸的濃度 C　[A項，Cu與濃硫酸反應需加熱；B項，SO2的密度比空氣的大，應從長管進氣，短管出氣；D項，NaOH溶液應

7、選用堿式滴定管。] 7．(2019·福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4 A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 B．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子 C．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性 D．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率 C　[途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產物二氧化氮

8、，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－，B項正確；途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，D項正確。] 8．(2019·

9、湖北名校聯(lián)考)五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如圖所示。 (1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為________。常溫下，Na2S溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________ ___________________________________________________________________。 (3)Na2S和Na2CO3按物質的量

10、之比為2∶1投料后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可獲得Na2S2O3，反應的化學方程式為_____________________________ ___________________________________________________________________。 (4)上述制備過程一般需在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因：_______________________________________ ________________________________________________________________

11、____ ___________________________________________________________________。 (5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出晶體后用乙醇洗滌，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是_________ ____________________________________________________________________。 [解析]　 [答案]　(1)＋2　>　(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S　(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO

12、2 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O　(5)減少因降溫析出和溶解造成的產品損耗 9．(1)(2019·濰坊模擬)實驗室用如圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。 ①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有________、________。 ②B裝置中用甲醇作溶劑，反應過程中有CO2生成，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________________。 (2)(2019·遼寧五校聯(lián)考)科學釀酒加SO2等輔料。我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2

13、的殘留量≤0.25 g·L－1。 ①葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。 A．氧化細菌　B．抗氧化　C．漂白　D．增酸作用 ②利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下圖的實驗： 得出實驗結論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結論是否合理？說理理由_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 [解析]　(

14、1)①根據影響反應速率的因素可知，實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)濃硫酸的滴加速率或調節(jié)酸的濃度。②裝置B中，SO2與HCOONa、NaOH的甲醇溶液反應制取Na2S2O4，同時生成CO2，配平化學方程式為HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O。 (2)②根據圖中對比實驗，濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品紅溶液滴入干白葡萄酒，紅色不褪去，不能說明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。 [答案]　(1)①控制反應溫度　調節(jié)酸溶液的滴加速率(或調節(jié)酸溶液的濃度)?、贖COONa＋2SO2＋

15、NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O (2)①BD?、诓缓侠恚瑢嶒瀸Ρ日f明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅褪色 10．(2019·張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和

16、逸出氣體的體積比為1∶1 D　[溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e3＋被還原變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；溶液由棕色受為淺綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性強于Fe3＋，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化Fe2＋時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于二氧化硫與NO之間的氧化還原，根據電子守恒可知3SO2～2

17、NO，反應消耗的SO2與逸出的NO的物質的量之比是3∶2，由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，D錯誤。] 11．(2019·濟南第一中學期中)現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是(　　) A．將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2 mL B．向樣品中加足量H2O2溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b g C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重c

18、g D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g C　[稀鹽酸與樣品反應的過程中，會有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣一起被堿石灰吸收，從而導致測量結果偏大，C項錯誤。] 12．(2019·茂名一模)工業(yè)用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SO的濃度來計算該反應的轉化率。 實驗步驟 ①按圖連接好裝置，檢查氣密性； ②取200 mL 0.500 0 mol·L－1的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH＝8)裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為30

19、0 L/h，控制溫度在50 ℃進行實驗； ③反應2.5小時后，測定反應后溶液中SO的濃度。 回答下列問題： (1)儀器a的名稱是_______________________________________________。 (2)裝置B的作用是______________________________________________。 (3)C中(NH4)2SO3被氧化，該反應的離子方程式為____________________ ______________________________________________________________； 裝置C中的反應需要

20、控制溫度在50 ℃，采用的實驗措施是____________； C中溶液的pH不能低于8，原因是__________________________________ _______________________________________________________________。 (4)取20.00 mL反應后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1的標準碘溶液滴定至終點，消耗碘水體積為18.50 mL，則(NH4)2SO3的轉化率為________。 (5)指出實驗裝置存在的缺陷_______________________________

21、__________ ___________________________________________________________(寫一條) [解析]　(3)C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4，該反應的離子方程式為2SO＋O2===2SO；要使受熱均勻，裝置C中的反應需要控制溫度在50 ℃，采用的實驗措施是用水浴加熱；酸性強，易生成SO2，C中溶液的pH不能低于8，原因是防止生成SO2逸出； (4)根據反應方程式SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，n(SO)＝n(I2)＝0.1000 mol·L－1×18.50×10－3L，則(NH4)2SO3的轉化率為＝1－＝0.815，即81.5%。 [答案]　(1)錐形瓶　(2)提供飽和水蒸氣，避免氣體帶走C中水蒸氣使溶液體積減小，導致轉化率的計算不準確　(3)2SO＋O2===2SO　用水浴加熱　防止生成SO2逸出　(4)81.5% 　(5) 沒有吸收NH3的裝置、沒有溫度計、沒有加熱裝置(寫一條即可)