《吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第二單元 微粒之間的相互作用 課時(shí)1 離子鍵》課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第二單元 微粒之間的相互作用 課時(shí)1 離子鍵》課件 蘇教版必修2（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力第一課時(shí)第一課時(shí) 離子鍵離子鍵 觀看觀看“鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒”視頻視頻，并思考：氯氣和鈉化合生成氯化鈉并思考：氯氣和鈉化合生成氯化鈉時(shí)，氯原子和鈉原子通過(guò)怎樣的方時(shí)，氯原子和鈉原子通過(guò)怎樣的方式結(jié)合，為什么？式結(jié)合，為什么？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程鈉的形成過(guò)程 NaNaClCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一個(gè)失去一個(gè)電子電子得到一個(gè)得到一個(gè)電子電

2、子氯化鈉的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aClNaCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程（動(dòng)畫）（動(dòng)畫）e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）結(jié)合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）稱為叫做離子鍵。稱為叫做離子鍵。離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用便形成了離子化合物。作用便形成了離子化合物。3 3哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？2 2在離子化合物中在離子化合物中, ,離子間有哪些作用離子間有哪些作用? ?1 1形成離子鍵的微粒是什么？

3、形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電引力和靜電斥力靜電引力和靜電斥力(統(tǒng)稱靜電作用統(tǒng)稱靜電作用)活潑金屬（第活潑金屬（第A族、第族、第A族）的族）的金屬與活潑非金屬（第金屬與活潑非金屬（第A族、第族、第 A族的金屬）族的金屬）原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr觀察以下示例，歸納觀察以下示例，歸納 電子電子式的書寫規(guī)則式的書寫規(guī)則電子式的書寫：電子式的書寫：1.1.在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)( (或或 ) )來(lái)表示原來(lái)表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。子最外層電子的式子就是該原子的電子式。3.3.陰離子要加方括號(hào)陰離子要加方括號(hào), ,并注明所帶電荷數(shù)并注明所帶電荷數(shù)。Br2.2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。Mg24.4.離子化合物的電子式中離子化合物的電子式中, ,相同離子不能合相同離子不能合并并, ,一般分布在兩側(cè)。一般分布在兩側(cè)。Mg2BrBr試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式： Ca 、 ClCa2+、Cl CaCl2 K 、 F K+、F KF Na 、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO謝 謝！