《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)一 鐵及其化合物的性質(zhì) 5含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)一 鐵及其化合物的性質(zhì) 5含解析（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十四 考點(diǎn)一?鐵及其化合物的性質(zhì)（5） 1、將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2mol NO2和0.3mol NO，下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵 B．反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵 C．反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3 D．反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：1 2、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是(?? ) ? A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀

2、釋到所需要的濃度 C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀 D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 3、如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L-1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是(???) ①NO????? ②Fe3+????? ③H+?????? ④NO?????? ⑤NO2 A.①⑤??????B.①????????C.②④⑤?????D.①②③⑤ 4、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)是(?? ) A.1:2?????

3、???B.2:35???????C.3:8????????D.1:16 5、下列說法不正確的是( ) ①FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能腐蝕Cu ②室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中 ③保存和儲(chǔ)藏FeCl3溶液加入鹽酸和鐵粉 ④將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) A． ①② B．③④ C．②④ D．全部 6、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：（ ） 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無

4、色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 A.Ⅰ種產(chǎn)生的變紅棕色氣體能使淀粉KI溶液變藍(lán)。 B.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明濃的氧化性強(qiáng)于稀 C.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 7、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是(?? ) A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

5、 B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3 C.混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol D.混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol 8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(?? ) A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化:2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O D.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3

6、↓+3NH4+ 9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為(?? ) A.0.21mol?????B.0.25mol?????C.0.3mol?????D.0.35mol 10、下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 11、硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是F

7、e3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m的流程圖: 1.實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為__________、__________、過濾和洗滌。 2.“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式:__________。 3.硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是__________。 4.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是__________,現(xiàn)象是__________。 5.加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,寫出H2

8、O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:__________ 。 12、鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下： （1）操作Ⅰ的名稱是_________________。 （2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。 （3）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是_______________________。 （4）稱取3.0g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1 KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)

9、算過程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） 13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。如圖所示為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程圖： 請回答下列問題： (1)氯化鐵作凈水劑的原因是(結(jié)合離子方程式表述)__ _________。 (2)吸收劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，氧化劑Y的化學(xué)式為__________。 (3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為______________________。 (4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的

10、化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因：_________________________。 (5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_____(填字母)。 A.H2O?? B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液?? D.Fe(NO3)3溶液 除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是______________________。 (6)高鐵電池是正

11、在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀溶液為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式：________________。 (7)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ①++2H2O=+Fe(OH)3↓+OH- ②2+2H+=+H2O ③+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加水配制成250mL溶液。每次取25.00mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000m

12、ol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng),打開止水夾C,生成的氧氣進(jìn)入B中,可排出氧氣,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2;B項(xiàng),FeCl3易水解,配制溶液時(shí)為抑制水解,可先將氯化鐵品體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度;C項(xiàng),FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,無沉淀;D項(xiàng),與鐵反應(yīng)可生

13、成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故A錯(cuò)誤; B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B錯(cuò)誤; C.氫氧化

14、鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,故C錯(cuò)誤; D.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故D正確;故選D。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的 Fe(OH)3,即發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3。想要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的

15、保護(hù)中;③由于溶液與空氣直接接觸，空氣中的氧氣能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀;④中苯 在FeSO4溶液的液面上阻止了空氣的進(jìn)入，能較長時(shí)間看 到白色沉淀。 11答案及解析： 答案：1.漏斗; 蒸發(fā)濃縮; 冷卻結(jié)晶; 2.Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 3.增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率 4.KSCN溶液; 溶液不呈血紅色; 5.2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 解析：硫鐵礦燒渣加硫酸加熱酸溶,水浸,過濾出不溶于酸的二氧化硅,濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵,加廢鐵皮,鐵和三價(jià)鐵離

16、子反應(yīng)生成亞鐵離子,過濾去除多余的鐵,濾液為硫酸亞鐵溶液,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硫酸亞鐵晶體,晶體中加稀硫酸,雙氧水得到聚合硫酸鐵。 (1)操作Ⅰ為過濾,過濾操作用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等,操作Ⅲ是從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體,系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶、過濾和洗滌。 (2)四氧化三鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,反應(yīng)的方程式為Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O; (3)硫鐵礦燒渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積,加快燒渣的溶解速率。 (4)反應(yīng)Ⅰ中鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,若反應(yīng)完全則沒有三價(jià)鐵離子

17、,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液,加硫氰化鉀溶液,若溶液不變血紅色說明沒有三價(jià)鐵離子。 (5)酸性條件下過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,同時(shí)雙氧水被還原生成水,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。 12答案及解析： 答案：(1)過濾 (2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈 (3)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (4)76% 解析： 13答案及解析： 答案：(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì) (2) FeCl2 ;NaClO (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O (4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行 (5) B 高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率 (6)+3e-+4SO3=Fe3++4 (7)63.1% 解析：