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1、考綱定位選項示例 1.掌握氯元素單質(zhì)及其 重要化合物的主要性 質(zhì)，了解其應(yīng)用。 2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 1.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中 通入 Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致。 2.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不 正確的是：A.無氣味。(2015年北京模擬)第9講氯及其化合物考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()。(2)用 CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色()。(3)能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2(4)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，

2、故可用于漂白紙張()。)。(5)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()。(6)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()。答案：(1)(2) (3) (4) (5) (6)2下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性：Cl2Br2I2_(填序號)。氯水分別滴入 KBr、NaI 溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中無明顯變化，滴入 KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)；H2 和 Cl2 的混合氣體光照爆炸，H2 和 Br2 的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而 H2 和 I2 反應(yīng)更困難；Fe 分別與 Cl2、Br2、I2 反應(yīng)生成 Fe 的化合物的化合價高低；HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性

3、越來越差；Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐漸減小。答案：考點一氯及其化合物【基礎(chǔ)梳理】1氯的原子結(jié)構(gòu)。三A71氯元素位于第_周期第_族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子最外層有_個電子易得到_個電子而形成氯離子，是活潑的非金屬元素。在自然界中以化合態(tài)形式存在。顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性_色_氣味比空氣_溶于水黃綠氣體刺激性大有毒易2氯氣的物理性質(zhì)。注意：在實驗室聞氯氣氣味時，應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，聞其他氣體氣味時，也應(yīng)采用這種方法?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式備注與金屬單質(zhì)反應(yīng)與鈉反應(yīng) _現(xiàn)象：_火焰，產(chǎn)生白煙與鐵反應(yīng) _生成物中鐵元素化合價為_與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(H2)_現(xiàn)象：安

4、靜地燃燒，發(fā)出_火焰，產(chǎn)生白霧與水反應(yīng)_Cl2 既是氧化劑又是還原劑3氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2NaCl22NaCl黃色2Fe3Cl22FeCl33H2Cl22HCl蒼白色Cl2H2OHClHClO化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式備注與堿液反應(yīng)與 NaOH反應(yīng)_工業(yè)制漂白液；實驗室吸收多余的 Cl2與 Ca(OH)2反應(yīng)_工業(yè)生產(chǎn)漂白粉與還原性物質(zhì)反應(yīng)與 FeCl2反應(yīng)_現(xiàn)象：溶液從_ 色變?yōu)辄S色與 KI 反應(yīng)_用_檢驗Cl2(續(xù)表)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22FeCl2=2FeCl3淺綠Cl22KI=2KClI2 濕潤的淀粉-KI

5、試紙化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式備注與有機(jī)物反應(yīng)與甲烷反應(yīng)CH4 Cl2 _反應(yīng)類型：_與乙烯反應(yīng)CH2=CH2 Cl2_反應(yīng)類型：_(續(xù)表)CH3ClHCl取代反應(yīng)CH2ClCH2Cl加成反應(yīng)2HClO2HClO2棕色弱HClOHClO4.氯的化合物。(1)次氯酸(HClO)。不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在_試劑瓶中。弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_。強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。(2)次氯酸鹽NaClO、Ca(ClO)2。NaClO(漂白液的有效成分)、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)也具有漂白性和強(qiáng)氧化性，是常用的環(huán)境消毒劑。漂白粉的化學(xué)成分：_。漂白粉的

6、制取原理：_。漂白粉的工作原理：_。CaCl2和Ca(ClO)22Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO【考點集訓(xùn)】B能溶于水D能與銅反應(yīng)A無氣味C能與水反應(yīng)答案：A例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為 nA，N 代表粒子數(shù)目，下列說法正確的是()。思路指導(dǎo)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷題型應(yīng)該通過雙線橋去解，而不是憑經(jīng)驗猜測。答案：C.加硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH 至 13。操作時，不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：操作中反應(yīng)的離子方程式為：_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：_。若水樣

7、的體積為 1.0 L ，在操作時消耗了 1.010 3molL1的 Na2S2O3 溶 液 10 mL ， 則 水 樣 中 ClO2 的 濃 度 是_mgL1?？键c二氯氣的制法及氯離子的檢驗【知識梳理】1氯氣的實驗室制法。(1)反應(yīng)原理：_,_是氧化劑，_是還原劑。MnO2HClMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)儀器裝置：如下圖。使用的主要儀器有_、_、_、_、_、_等。鐵架臺酒精燈圓底燒瓶分液漏斗集氣瓶燒杯(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的 HCl(Cl2 在飽和食鹽水中溶解度很小，常用飽和食鹽水除去 Cl2 中的 HCl 雜質(zhì))，再用濃硫酸除去水蒸氣。向上排空氣法

8、大(4)收集方法：_(Cl2 的密度比空氣_)。(5)驗滿方法。濕潤的淀粉碘化鉀試紙將_靠近盛 Cl2 的瓶口，觀察到試紙_，則證明已集滿。變藍(lán)先變紅后褪色將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 Cl2 的瓶口，觀察到試紙_，則證明已集滿。NaOH 溶液(6)尾氣吸收處理：用_除去多余氯氣。2氯氣的工業(yè)制法。(1)電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)電解熔融 NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。3氯離子的檢驗。稀硝酸AgNO3白色沉淀取少量待測液于試管中，先滴入足量_酸化，再滴加2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22NaCl(熔融)2NaCl2幾滴_溶液，若有_產(chǎn)生，證明溶液中存在Cl?！究键c集

9、訓(xùn)】例4(2015 年全國名校模擬題)下列實驗操作中，說法正確的是()。答案：D例5某同學(xué)用下圖所示裝置制備并檢驗 Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()。A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)思路指導(dǎo)：制氣裝置一般包括四個組成部分：制取凈化收集尾氣吸收。制取時要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)將不再進(jìn)行。解析：A 項，與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項，Cl2 被NaOH 溶液吸收可生成NaCl

10、、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4 時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2；C項，生成CuCl2 是棕黃色煙；D項，Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)。答案：B例6(2015 年湖北松滋模擬)用如圖所示方法，檢驗?zāi)彻腆w)。中是否含有 Cl，下列說法正確的是(A是 BaCl2 溶液，稀鹽酸B是稀鹽酸，稀 BaCl2 溶液C是稀硝酸，是 AgNO3 溶液D是稀硫酸，是 AgNO3 溶液解析：氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯離子的檢驗方法是：向待測液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則含有銀離子，BaCl2溶液、稀鹽酸，引入氯離子，如果是稀硫酸，是AgNO3溶液，無

11、氯離子，硫酸銀微溶干擾檢驗，所以C方法正確。答案：C方法技巧例7(2013 年廣東卷)在實驗室中用濃鹽酸與 MnO2 共熱制取 Cl2 并進(jìn)行相關(guān)實驗。ABCD下列收集 Cl2 的正確裝置是_。將 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計實驗比較 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和 CCl4 于試管中，_。答案：C Cl2、HClO、ClO用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色歸納總結(jié)氯水的成分和性質(zhì)考點三鹵素元素【知識梳理】1鹵素。A雙原子鹵素位于元素周期表中第_族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴

12、(Br)、碘(I)、砹(At)五種元素，它們的單質(zhì)都是_分子(除 At 外)，化學(xué)式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。鹵素原子最外層都有_個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。7(1)鹵素單質(zhì)和 H2的反應(yīng)。(2)鹵素單質(zhì)和 H2O 的反應(yīng)。2F22H2O=4HFO2；HXHXOX2H2O=_(X 為 Cl、Br、I)。(3)鹵素間的置換反應(yīng)。減弱2NaClBr22KBrI2氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2 順序逐漸_，可以發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaBr=_，Br22KI=_。(4)鹵素單質(zhì)的特性。2F22H2O=4HFO2，F(xiàn)2 與 H2 反應(yīng)在暗處即爆炸，

13、生成 HF。(HF 是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸點最高)液藍(lán)溴是常溫下唯一易揮發(fā)的_態(tài)非金屬單質(zhì)。盛液溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。碘加熱易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。淀粉遇碘變_色常用于鑒別 I2 或淀粉的存在?！究键c集訓(xùn)】例8(2015 年黑龍江哈爾濱模擬)氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是()。AHI 和 HClOBHCl 和 HIOCHClO3和HIO DHClO 和 HIO解析：ICl 中I 元素的化合價為1，Cl 元素的化合價為1，與水反應(yīng)的實質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：IClH2O=HClH

14、IO，生成物為HCl和HIO。答案：B例9下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是()。A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為：X2H2O=HXHXOD隨核電荷數(shù)的增加 X的半徑遞增，還原性遞減思路指導(dǎo)：從FI，原子的最外電子層都有7 個電子，都易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。解析：鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A 項正確；氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱：HFHClHBrHI，B 項錯誤；F2與水反應(yīng)：2F22H2O=4HF

15、O2，C 項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：FClBrI，還原性逐漸增強(qiáng)：FClBrI，D 項錯誤。答案：A例10完成下列填空，了解工業(yè)上海水提溴的原理：(1)用_法將海水濃縮；用硫酸將濃縮的海水_化。(2)向酸化的海水中通入適量的氯氣，使_轉(zhuǎn)化為_：_(寫出離子方程式)。(3)向含 Br2 的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將 Br2 吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：_(寫出化學(xué)方程式)。(4)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：_(寫出化學(xué)方程式)。(5)用_(填寫試劑名稱)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的 Br2。思路指導(dǎo)：從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個步驟，即濃縮、氧化和提取。

16、解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個步驟，即濃縮、氧化和提取。2NaBrCl2=2NaClBr2，溴的沸點比水低。根據(jù)溴的這個性質(zhì)，鼓入熱空氣或水蒸氣，可以蒸餾出苦鹵中的單質(zhì)溴，冷凝后得到粗溴，再把粗溴精制，便得到高純度的溴。答案：(1)蒸餾酸(2)BrBr22BrCl2=2ClBr2(3)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(4)2HBrCl2=2HClBr2(5)四氯化碳?xì)w納總結(jié)海水提取溴例11某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。A試管E泥三角B瓷坩堝F酒精燈C坩堝鉗G燒杯D鐵三角架H量筒(2)第 2 步：I溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加

17、入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)。A濃硫酸CKMnO4 溶液B新制氯水DH2O2理由是_，反應(yīng)的離子方程式是：_。(4)第 4 步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。解析：(1)固體灼燒需要用到坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，所以答案選 BEF。(2)要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾即可。(3)雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，答案選 D。(4)檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍(lán)色。歸納總結(jié)海帶提取碘(1)反應(yīng)原理：海帶中的碘元

18、素主要以 I的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。(2)流程。(3)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22I=I22Cl。實驗探究氯氣的制備、性質(zhì)探究考向分析氯氣作為鹵族元素的主要代表物，在高中鹵族元素的學(xué)習(xí)中起主導(dǎo)作用，也是高考在鹵族元素的考查中的?？贾R點。在考查氯氣的實驗室制法時，常常從以下幾個方面考查：考查反應(yīng)方程式的書寫或電子轉(zhuǎn)移；考查制取氯氣時的除雜問題(常含 HCl 氣體，濃鹽酸揮發(fā)所致)；考查裝置類型；考查制取氯氣時驗滿的具體方法；考查制取氯氣時尾氣的處理，常采用堿液(NaOH 溶液)來吸收。近幾年的實驗試題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點，在復(fù)習(xí)中應(yīng)重視元素化合物知

19、識跟化學(xué)實驗的綜合。估計近幾年內(nèi)這種命題趨向不會有太大的變化。典例在實驗室里可用圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有 15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫字母編號)的凈化裝置。A堿石灰C濃硫酸B飽和食鹽水D飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的

20、差異是：_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_(填寫字母編號)；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名稱)。(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。(4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝悍椒记蓪嶒炇抑迫怏w的方法及裝置的選擇(1)選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。如氯氣具有氧化性，常用氧化氯離子的方法來制取。因此要選用含有待制取物質(zhì)元素的物質(zhì)(如鹽酸)和具有氧化性的物質(zhì)(如 MnO2、KMnO4 等)來制取。(2)選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(如是否加熱)。如實驗室用 2NaC

21、l3H2SO4MnO22NaHSO4MnSO4Cl22H2O 的方法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，發(fā)生裝置與實驗室制取氯氣的相同。應(yīng)用(2015年海南卷)工業(yè)上，向 500 600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置 B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置 A 用來制取_，尾氣的成分是_。若仍用 D 裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的 FeCl2 會含有少量 FeCl3，檢驗 FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的 FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先_，再_。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl 和 H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN 溶液點燃 A 處的酒精燈點燃C處的酒精燈